Kénsav (H2SO4) képlet, tulajdonságok, szerkezet és felhasználások



az kénsav (H2SW4) folyékony kémiai vegyület, olajos és színtelen, vízben oldható, fémekre és szövetekre maró hatású és maró hatású. A fát és a legtöbb szerves anyagot karbonizálja, amikor érintkezik vele, de nem valószínű, hogy tüzet okozna.

A kénsav talán a legsúlyosabb az összes nehézipari vegyi anyagból, és fogyasztását sokszor idézették a nemzet gazdaságának általános állapotának mutatójaként..

Az alacsony koncentrációk hosszú idejű expozíciója vagy a rövid idejű expozíció nagy koncentrációval kedvezőtlen egészségügyi hatásokat okozhat. A kénsav legfontosabb felhasználása messze a foszfát műtrágya iparágban van.

További fontos alkalmazási területek a kőolajfinomítás, a pigmentgyártás, az acél pácolás, a színesfémek kitermelése és a robbanóanyagok, mosószerek, műanyagok, mesterséges szálak és gyógyszerek gyártása..

index

  • 1 Vitriol, a kénsav előzménye
  • 2 Formula
  • 3 Kémiai szerkezet
    • 3.1 A 2D-ben
    • 3.2 3D-ben
  • 4 Jellemzők
    • 4.1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
    • 4.2 A levegővel és a vízzel való reakció
    • 4.3 Gyúlékonyság
    • 4.4 Reaktivitás
    • 4.5 Toxicitás 
  • 5 Felhasználások
    • 5.1 Közvetett
    • 5.2 Közvetlen
  • 6 A kénsav-ipar fejlődése 
    • 6.1 Vitriol folyamat
    • 6.2 Vezető kamerák
  • 7 Jelenlegi termelés: kapcsolatfelvétel 
    • 7.1 Dupla érintkezési folyamat
  • 8 A kénsav előállításához használt nyersanyagok
    • 8.1 Pirit
    • 8.2 Kén-dioxid
    • 8.3 Újrahasznosítás
  • 9 Klinikai hatások
  • 10 Biztonság és kockázatok
    • 10.1 A GHS veszélyességi osztályai
    • 10.2 A prudenciális tanácsok kódjai
  • 11 Hivatkozások

Vitriolo, a kénsav története

A középkori Európában a kénsav vitriol, vitriol olaj vagy vitriol likőr néven ismert. A legfontosabb vegyi anyagnak tekintették, és filozófus kőként próbálták használni.

A suméroknak már volt egy listája több típusú vitriolról. Ezen kívül Galen, a görög Dioscorides és Pliny orvos, az Elder felvetették az orvosi felhasználást.

A hellenisztikus alkimikus munkákban már említettük a vitriólicas anyagok fémkohászati ​​felhasználását. A Vitriol olyan üveges ásványi anyagok csoportja, amelyekből kénsav állítható elő.

képlet

-képlet: H2SW4

-Cas szám: 7664-93-9

Kémiai szerkezet

A 2D-ben

3D

jellemzői

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kénsav az erős oxidáló savak reaktív csoportjába tartozik.

Reakciók levegővel és vízzel

- A vízzel való reakció elhanyagolható, kivéve, ha a savtartalom meghaladja a 80-90% -ot, majd a hidrolízis hője szélsőséges, súlyos égési sérüléseket okozhat..

gyúlékonyság

- Az erős oxidáló savak általában nem gyúlékonyak. Felgyorsíthatják más anyagok égetését azáltal, hogy oxigént biztosítanak az égési helyhez.

- Azonban a kénsav igen reaktív és képes arra, hogy finoman eloszlatott éghető anyagokat gyulladjon fel velük való érintkezéskor.

- Fűtéskor nagyon mérgező füstöket bocsát ki.

- Robbanásveszélyes vagy nagyszámú anyaggal összeegyeztethetetlen.

- Magas hőmérsékleten és nyomáson erőszakos kémiai változásokat szenvedhet.

- Hevesen reagálhat vízzel.

reakcióképesség

- A kénsav erősen savas.

- Hevesen reagál bróm-pentafluoriddal.

- 80 ° C-on para-nitrotoluolnal robban.

- Robbanás lép fel, amikor a koncentrált kénsavat a nedvességtartalmú tartályban kristályos kálium-permanganáttal keverjük. Mangán-heptoxid keletkezik, amely 70 ° C-on felrobban.

- Az akrilnitril és a tömény kénsav keverékét jól lehűteni kell, különben erőteljes exoterm reakció lép fel..

- A hőmérsékletet és a nyomást 96% -os zárt tartályban lévő kénsavban az alábbi anyagok bármelyikével összekeverjük: acetonitril, akrolein, 2-amino-etanol, ammónium-hidroxid (28%), anilin, n-butiraldehid, klór-szulfonsav, etilén-diamin, etilén-imin, epiklórhidrin, etilén-cianohidrin, sósav (36%), hidrogén-fluorid (48,7%), propiolakton, propilén-oxid, nátrium-hidroxid, sztirol-monomer.

- A kénsav (koncentrátum) rendkívül veszélyes a karbidokkal, bromátokkal, klorátokkal, fulmináló anyagokkal, pikrátokkal és fémporokkal érintkezve..

- Az allil-klorid erőteljes polimerizációját indukálhatja, és exoterm módon reagál a nátrium-hipoklorittal klórgáz előállítására..

- A klór-kénsav és a 98% -os kénsav keveréke HCl-t ad.

 toxicitás 

- A kénsav minden testszövetre maró hatású. A gőz belégzése súlyos tüdőkárosodást okozhat. A szemmel való érintkezés teljes látásvesztést okozhat. A bőrrel való érintkezés súlyos nekrózist okozhat.

- A kénsav lenyelése 1 teáskanál és egy fél uncia közötti koncentrációjú vegyi anyagból végzetes lehet egy felnőtt számára. Még néhány csepp is halálos lehet, ha a savat hozzáférnek a légcsőhöz.

- A krónikus expozíció tracheobronchitist, stomatitist, kötőhártya-gyulladást és gastritist okozhat. Gyomor-perforáció és peritonitis előfordulhat, és a keringési összeomlás következhet. A keringési sokk gyakran a halál közvetlen oka.

- A krónikus légzőszervi, gyomor-bélrendszeri vagy idegrendszeri betegségek és bármely szem- és bőrbetegség kockázata nagyobb.

alkalmazások

- A kénsav az egyik leggyakrabban használt ipari vegyi anyag a világon. Azonban a felhasználásának nagy része közvetettnek tekinthető, reagensként, mint összetevő helyett

- A kénsav legtöbbje más vegyületek előállításához használt savként vagy valamilyen szulfát maradékként kerül felhasználásra.

- Bizonyos számú termék tartalmaz ként vagy kénsavat, de szinte mindegyik kis mennyiségű speciális termék.

- A 2014-ben előállított kénsav kb. 19% -át kémiai folyamatokban fogyasztották, a többit ipari és műszaki alkalmazások széles körében fogyasztották.

- A kénsav iránti kereslet növekedése világszerte csökkenő sorrendben a következő: foszforsav, titán-dioxid, hidrogén-fluorid, ammónium-szulfát és urán- és kohászati ​​alkalmazások feldolgozása..

közvetett

- A kénsav legnagyobb fogyasztója messze a műtrágyaipar. 2014-ben a teljes világfogyasztás több mint 58% -át képviselte. Ez az arány azonban 2019-re várhatóan körülbelül 56% -ra csökken, főként az egyéb vegyi és ipari alkalmazások nagyobb növekedésének köszönhetően..

- A foszfát műtrágya anyagok, különösen a foszforsav előállítása a kénsav fő piaca. Szintén olyan műtrágya-anyagok gyártására használják, mint a hármas szuperfoszfát és a mono- és diammonium-foszfátok. A szuperfoszfát és az ammónium-szulfát előállításához kisebb mennyiségeket használnak.

- Más iparági alkalmazásokban jelentős mennyiségű kénsavat használnak savas dehidratálási reakcióközegként, szerves kémia és petrolkémiai folyamatokban, például nitrálás, kondenzáció és dehidratáció, valamint kőolajfinomítás során. , ahol a nyers desztillátumok finomítására, alkilezésére és tisztítására használják.

- A szervetlen kémiai iparban a használata jelentős a TiO2, sósav és hidrogén-fluorid pigmentjeinek előállításában..

- A fémfeldolgozó iparban a kénsavat az acél pácolására, a réz, az urán és a vanádium ásványi anyagok ásványi anyagok hidrometallurgiai feldolgozására, valamint a fémek tisztítására és bevonására szolgáló elektrolit fürdők előkészítésében használják. színesfém.

- Bizonyos folyamatok a papíriparban a cellulóz gyártásában, egyes textíliák gyártásában, vegyi szálak gyártásában és bőrbarnításban szintén kénsavat igényelnek.

közvetlen

- Valószínűleg a kénsav legnagyobb felhasználása, amelyben a kén a végtermékbe kerül, szerves szulfonálás folyamatában van, különösen a mosószerek előállításához..

- A szulfonálás szintén fontos szerepet játszik más szerves vegyszerek és kisebb gyógyszeripari termékek előállításában.

- Az ólom-sav akkumulátorok az egyik legismertebb kénsavtartalmú fogyasztói termék, és a teljes kénsavfogyasztás csak kis részét teszik ki.

- Bizonyos körülmények között a kénsavat közvetlenül a mezőgazdaságban használják nagyon lúgos talajok rehabilitációjához, mint például a nyugati Egyesült Államok sivatagi régióiban. Ez a felhasználás azonban nem nagyon fontos a felhasznált kénsav teljes térfogata szempontjából.

A kénsav-ipar fejlődése 

Vitriol folyamat

A legrégebbi módszer a kénsav előállítására az úgynevezett "vitriol folyamat", amely a vitriolok termikus bomlásán alapul, amelyek különböző típusú, természetes eredetű szulfátok..

A perzsa alkímikusok, Jābir ibn Hayyān (más néven Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) és Jamal Din al-Watwat (1318 AD), a vitriolt az ásványi besorolási listájukba sorolták.

A "vitriol folyamat" első említése megjelenik Jabir ibn Hayyan írásaiban. Majd a nagy Albert és Basilius Valentinus alkímikusok részletesebben ismertették a folyamatot. Nyersanyagként alum és kalcititot (kék vitriolt) használtunk.

A középkor végén kis mennyiségben kénsavat kaptak üvegedényekben, amelyekben kénet égettünk sóspéterrel nedves környezetben..

A vitriol eljárást ipari szinten használták a tizenhatodik századból a kénsav iránti nagyobb kereslet miatt.

Vitriolo de Nordhausen

A termelés középpontjában a németországi Nordhausen város állt (a vitriol nevű "Nordhausen vitriol" -nak nevezték), ahol vas (II) -szulfátot használtak (zöld vitriol, FeSO4 - 7H2O) nyersanyagként, amelyet melegítünk, és a kapott kén-trioxidot vízzel elkeverjük, így kénsavat (vitriololajat) kapunk..

A folyamatot konyhákban végeztük, amelyek közül néhánynak párhuzamosan több szintje volt, hogy nagyobb mennyiségű vitriololajat kapjunk..

Vezető kamerák

A 18. században gazdaságosabb eljárást fejlesztettek ki a kénsav termelésére, az úgynevezett "ólomkamra folyamat"..

Addig a kapott sav maximális koncentrációja 78% volt, míg a "vitriol eljárás" során koncentrált savat és oleumot kaptunk, így ezt az eljárást az ipar bizonyos szektoraiban a "folyamat" megjelenéséig használták. 1870-ben, amellyel a koncentrált savat olcsóbban lehet beszerezni.

Az oleum vagy a füstölő kénsav (CAS: 8014-95-7) olajos konzisztencia és sötétbarna színű oldat, változó összetételű kén-trioxid és kénsav, amelyet a H képlettel lehet leírni.2SW4.xso3 (ahol x jelentése a (VI) általános képletű kén-oxid szabad moláris tartalma). Az x érték 1 értéke adja az empirikus képletet2S2O7, amely megfelel a diszulfuronsavnak (vagy piroszulfonsavnak).

folyamat

Az ólomkamra folyamata az ipari módszer, amelyet nagy mennyiségben kénsav előállítására használtak, mielőtt az "érintkezési folyamat" elhagyta..

1746-ban Angliában, Birminghamben, John Roebuck elkezdett kénsavat előállítani az ólom-bélelt kamrákban, amelyek erősebbek és olcsóbbak voltak, mint a korábban használt üvegtartályok, és sokkal nagyobbak lehetnek..

A kén-dioxidot (kéntartalmú elemi kén vagy fémből származó ásványi anyagok, például pirit) égetésével gőzzel és nitrogén-oxiddal vezettük be ólomlemezekkel bélelt nagy kamrákba..

A kén-dioxid és a nitrogén-dioxid feloldódott, és körülbelül 30 percig a kén-dioxidot kénsavvá oxidáltuk.

Ez lehetővé tette a kénsav-termelés hatékony iparosodását, és a különböző finomítások mellett ez a folyamat majdnem két évszázadon át továbbra is a gyártás standard módszere maradt..

1793-ban a Clemente y Desormes jobb eredményeket ért el az ólomkamrában történő kiegészítő levegő bevezetésével.

1827-ben Gay-Lussac bevezetett egy módszert a nitrogén-oxidok elszívására a vezetőkamrából.

1859-ben a Glover kifejlesztett egy eljárást a nitrogén-oxidok visszanyerésére az újonnan kialakított savból, forró gázok bevonásával, amely lehetővé tette az eljárás folyamatos katalizálását nitrogén-oxiddal..

1923-ban Petersen javított toronyfolyamatot vezetett be, amely lehetővé tette versenyképességét az 1950-es évekig tartó kapcsolattartás tekintetében.

A kamrafolyamat annyira erőteljes lett, hogy 1946-ban még mindig a világ kénsavtermelésének 25% -át képviselte.

Jelenlegi termelés: kapcsolatfelvétel 

Az érintkezési eljárás a korszerű ipari folyamatokban szükséges nagy koncentrációjú kénsav előállításának jelenlegi módszere. A platina a reakció katalizátora volt. Azonban előnyös a vanádium-pentoxid (V2O5).

1831-ben, Angliában, Bristolban, Peregrine Phillips szabadalmaztatta a kén-dioxid kén-trioxiddá történő oxidálását platina katalizátorral magas hőmérsékleten.

A találmány elfogadása és az érintkezési folyamat intenzív fejlődése azonban csak a festékgyártáshoz szükséges oleum iránti kereslet után 1872-től kezdődött..

Ezután jobb szilárd katalizátorokat kerestünk, és az SO2 / SO3-egyensúly kémiai és termodinamikáját vizsgáltuk..

A kapcsolati folyamat öt szakaszra osztható:

  1. A kén és a dioxigén (O2) kombinációja kén-dioxid képződéséhez.
  2. A kén-dioxid tisztítása tisztítóegységben.
  3. A kén-dioxidhoz felesleges dioxid hozzáadása vanádium-pentoxid katalizátor jelenlétében 450 ° C hőmérsékleten és 1-2 atm nyomáson.
  4. A képződött kén-trioxidot hozzáadjuk az olajhoz vezető kénsavhoz (diszulfurinsav).
  5. Az olajot ezután hozzáadjuk a vízhez, hogy kénsavat képezzen, amely nagyon koncentrált.

A nitrogén-oxid folyamatainak alapvető hátránya (az ólomkamrában) az, hogy a kapott kénsav koncentrációja legfeljebb 70-75%, míg az érintkezési eljárás koncentrált savat (98) eredményez. %).

A viszonylag olcsó vanádiumkatalizátorok kialakulása az érintkezési folyamathoz, valamint a koncentrált kénsav iránti növekvő kereslet mellett a nitrogén-oxid feldolgozó üzemekben a kénsav globális termelése folyamatosan csökkent.

1980-ra gyakorlatilag nem keletkezett a Nyugat-Európában és Észak-Amerikában a nitrogén-oxid feldolgozó üzemekben előállított sav.

Dupla érintkezési folyamat

A kettős érintkezésű kettős abszorpciós eljárás (DCDA vagy kettős érintkezésű kettős abszorpció) javította a kénsav előállítására szolgáló érintkezési folyamatot.

1960-ban a Bayer szabadalmat nyújtott be az úgynevezett kettős katalízis folyamathoz. Az első üzem, amely ezt a folyamatot használta, 1964-ben indult.

Egy SO felszívódási szakasz beépítésével3 a végső katalitikus fázis előtt előzetes, a jobb érintkezési folyamat lehetővé tette a SO konverzió jelentős növekedését2 , jelentősen csökkenti a légkörbe történő kibocsátását.

A gázokat visszavezetjük a végső abszorpciós oszlopon, így nem csak magas SO konverziós hatékonyságot kapunk2 SO-hoz3 (körülbelül 99,8%), de lehetővé teszi nagyobb kénsav-koncentráció előállítását is.

E folyamat és a szokásos érintkezési folyamat közötti lényeges különbség az abszorpció szakaszainak száma.

Az 1970-es évektől kezdve a főbb ipari országok szigorúbb környezetvédelmi szabályokat vezettek be, és az új üzemekben a kettős felszívódás folyamatát általánosították. Ugyanakkor a hagyományos kapcsolati folyamatot továbbra is számos fejlődő országban használják kevésbé szigorú környezetvédelmi előírásokkal.

A kapcsolattartási folyamat jelenlegi fejlődésének legnagyobb lendületét a folyamat során előállított nagy mennyiségű energia hasznosításának és hasznosításának növelése jelenti..

Valójában egy nagy, modern kénsav-gyár nemcsak vegyi üzemként, hanem hőerőműként is tekinthető.

A kénsav előállításához használt nyersanyagok

pirit

A pirit a 20. század közepéig a kénsav-termelés domináns nyersanyaga volt, amikor az olajfinomítási folyamatból és a földgáz tisztításából nagy mennyiségű elemi ként kezdtek regenerálni. iparági prémium.

Kén-dioxid

Jelenleg a kén-dioxidot többféle nyersanyagból különböző módszerekkel állítják elő.

Az Egyesült Államokban az iparág a huszadik század elejétől kezdve a "Frasch folyamat" révén a föld alatti lerakódásokból származó elemi ként szerez..

A mérsékelten koncentrált kénsavat más ipari folyamatok melléktermékeiből nyert nagy mennyiségű kénsav koncentrálásával és tisztításával is előállítják..

újrahasznosított

A sav újrahasznosítása egyre fontosabb a környezet szempontjából, különösen a főbb fejlett országokban.

Az elemi kén és pirit alapú kénsav gyártása természetesen viszonylag érzékeny a piaci körülményekre, mivel az ezekből az anyagokból előállított sav elsődleges termék..

Másrészről, ha a kénsav egy melléktermék, amelyet egy másik eljárásból származó hulladékok kiküszöbölésének eszközeként állítanak elő, a termelés szintjét nem a kénsavpiac körülményei határozzák meg, hanem a piaci feltételek miatt. az elsődleges termék.

Klinikai hatások

-A kénsavat az iparban és néhány háztartási tisztítószerben, például a fürdőszobai tisztítószerekben használják. Az elemeket is használják.

-A szándékos lenyelés, különösen a magas koncentrációjú termékek esetében súlyos sérülést és halált okozhat. Ezek az expozíciók az Egyesült Államokban ritkán fordulnak elő, de a világ más részein gyakoriak.

-Erős sav, amely szövetkárosodást és fehérje koagulációt okoz. Maró hatású a bőrre, a szemre, az orrra, a nyálkahártyákra, a légutakra és a gyomor-bélrendszerre, vagy bármely olyan szövetre, amellyel érintkezik.

-A sérülés súlyosságát az érintkezés koncentrációja és időtartama határozza meg.

-Enyhe expozíció (10% -nál kisebb koncentráció) csak a bőr, a felső légutak és a gyomor-bél nyálkahártya irritációját okozhatja..

-Az akut inhalációs expozíció légzési hatásai: az orr és a torok irritációja, köhögés, tüsszentés, reflex bronchospasmus, dyspnea és tüdőödéma. Halál fordulhat elő a hirtelen keringési összeomlás, a glottis ödéma és a légutak sérülése vagy az akut tüdőkárosodás miatt..

-Lenyelése kénsav okozhat azonnali gyomortáji fájdalom, hányinger, nyálzás, hányás, nyálkás vagy vérzéses anyagi szempontból „őrölt kávé”. Esetenként friss vér hányása figyelhető meg.

-A koncentrált kénsav lenyelése a nyelőcső korrózióját, a nyelőcső vagy a gyomor nekrózisát és perforációját okozhatja, különösen a pylorus. Esetenként a vékonybél sérülése látható. A későbbi szövődmények közé tartozik a szűkület és a fisztula képződése. Lenyelés után metabolikus acidózis alakulhat ki.

-Necrosis és hegesedés esetén súlyos bőrkárosodások léphetnek fel. Ezek a halálos kimenetelűek lehetnek, ha a testfelület elég nagy területe érintett.

-A szem különösen érzékeny a korrózió sérülésére. Az irritáció, a szakadás és a kötőhártya-gyulladás akár kis kénsav-koncentráció esetén is kialakulhat. Nagy koncentrációban kénsavval fröccsenhet: szaruhártya-égés, látásvesztés és esetenként léggömb perforáció.

-Krónikus behatás lehet változásaival kapcsolatos tüdőfunkció, a krónikus bronchitis, kötőhártya-gyulladás, emfizéma, gyakori légúti fertőzések, gastritis, fogzománc eróziójának, és esetleg légúti rák.

Biztonság és kockázatok

A vegyi anyagok osztályozására és címkézésére szolgáló globálisan harmonizált rendszer veszélyességi nyilatkozatai (SGA)

A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (SGA) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az Egyesült Nemzetek Szervezete (ENSZ) hoz létre, amely a különböző országokban alkalmazott különböző besorolási és címkézési szabványok helyettesítésére szolgál az egységes globális kritériumok alkalmazásával (ENSZ). United, 2015).

Veszélyességi osztályba (és annak megfelelő fejezete a GHS) osztályozási szabványok és a címkézés, valamint ajánlásokat kénsav a következők (az Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017, az Egyesült Nemzetek, 2015. pubchem, 2017): 

A GHS veszélyességi osztályai

H303: Lenyelve ártalmas [Figyelem: Akut, orális toxicitás - 5. kategória] (PubChem, 2017).

H314: Súlyos égési sérülést és szemkárosodást okoz [Veszély Bőrkorrózió / irritáció - 1A, B, C kategória] (PubChem, 2017).

H318: Súlyos szemkárosodást okoz [Veszély Súlyos szemkárosodás / szemirritáció - 1. kategória] (PubChem, 2017).

H330: Halálos belélegzés [Veszély Akut toxicitás, belélegzés - 1., 2. kategória] (PubChem, 2017).

H370: A szerveket károsítja [Veszély Speciális célszervi toxicitás, egyszeri expozíció - 1. kategória] (PubChem, 2017).

H372: Hosszabb vagy ismételt expozíció esetén károsítja a szerveket [Veszély Speciális célszervi toxicitás, ismételt expozíció - 1. kategória] (PubChem, 2017).

H402: Ártalmas a vízi élővilágra [Vízi környezetre veszélyes, akut veszély - 3. kategória] (PubChem, 2017).

A prudenciális tanácsok kódjai

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 és a (pubchem, 2017).

referenciák

  1. Arribas, H. (2012) A kénsav termelésének vázlata az érintkezési módszerrel, amely piritot nyersanyagként használ [image] A wikipedia.org-tól származik.
  2. Chemical Economics kézikönyv, (2017). Kénsav. Visszanyert a ihs.com webhelyről.
  3. Kémiai gazdaságtan kézikönyv (2017.) A kénsav világa - 2013 [image]. Visszanyert a ihs.com webhelyről.
  4. ChemIDplus, (2017). 7664-93-9 3D struktúra - Kénsav [image] A lap eredeti címe: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). A 15. századi "Geber" portréja. Medicea Laurenziana Könyvtár [image]. A wikipedia.org-ból származik.
  6. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA), (2017). A besorolás és a címkézés összefoglalása. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet VI. Melléklete (CLP-rendelet) \ t. 
  7. Veszélyes anyagok adatbankja (HSDB). TOXNET. (2017). Kénsav. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Visszavont: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) A kénsav csontváz formula [image]. Lap forrása: commons.wikimedia.org.
  9. Liebig húsipari kivonata (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Kénsav és kén-trioxid. Ullmann ipari kémiai enciklopédiájában. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Elérhető: doi.org.
  11. Egyesült Nemzetek Szervezete (2015). Globálisan harmonizált rendszer a vegyi termékek osztályozására és címkézésére (SGA) Hatodik módosított kiadás. New York, Egyesült Államok: Egyesült Nemzetek kiadványa. Lap forrása: unece.org.
  12. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound adatbázis, (2017). Kénsav - PubChem szerkezet. [image] Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound adatbázis, (2017). Kénsav. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Kénsav, töltött. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Kénsav. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Reactive Group adatlap. Savak, erős oxidáló. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) 96% -os kénsav extra tiszta [image]. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem in der zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Technischen Chemie 19. [image]. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt és die Vitriolsäure: Chemie in unserer Zeit. [Kép]. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Réz-szulfát [image]. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alchemical diagram. Theatrum Chymicum [image] A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  22. Wikipédia, (2017). Savas kénsav. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  23. Wikipédia, (2017). Kénsav. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  24. Wikipédia, (2017). Bleikammerverfahren. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  25. Wikipédia, (2017). Kapcsolat folyamat. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  26. Wikipédia, (2017). Ólomkamra folyamat. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  27. Wikipédia, (2017). Oleum. A lap eredeti címe: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipédia, (2017). Oleum. A lap eredeti címe: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipédia, (2017). Kén-oxid. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  30. Wikipédia, (2017). Vitriol folyamat. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  31. Wikipédia, (2017). Kén-dioxid. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  32. Wikipédia, (2017). Kén-trioxid. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  33. Wikipédia, (2017). Kénsav. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  34. Wikipédia, (2017). Vitriolverfahren. A lap eredeti címe: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) A Mala, In Search of a bölcsek köve, felfedezi foszfor, és imádkozik a következtetést sikeres működését, mivel ez volt a szokás az ókori Chymical asztrológusok. [image] A lap eredeti címe: wikipedia.org.