Gyenge sav disszociáció, tulajdonságok, példák



az gyenge savak ők azok, akik csak részben disszociálnak a vízben. A disszociáció után a feloldott oldat eléri az egyensúlyt, és a sav és annak konjugált bázisa egyidejűleg megfigyelhető. A savak olyan molekulák vagy ionok, amelyek egy hidroniumiont adhatnak (H+) vagy kovalens kötést képezhetnek egy elektronpárral.

Ezek viszont erõsség szerint osztályozhatók: erõs savak és gyenge savak. Amikor egy sav erősségéről beszélünk, ez az a tulajdonság, amely a fajok ionizációjának mértékét méri; vagyis egy sav képessége vagy tendenciája egy proton elvesztése.

Erős sav, amely víz jelenlétében teljesen disszociál; azaz egy mól vízben oldott erős savat eredményez, és így egy mól H-t elválasztunk+ és egy mól konjugátumbázis A-.

index

  • 1 Mi a gyenge sav??
  • 2 A gyenge savak disszociációja
  • 3 Tulajdonságok
    • 3.1 Polaritás és induktív hatás
    • 3.2 Atom rádió és kapcsolat erőssége
  • 4 Példák gyenge savakra
  • 5 Referenciák

Melyek a gyenge savak?

A fent említett gyenge savak azok, amelyek részben vízben disszociálódnak. A legtöbb sav gyenge sav, és csak néhány hidrogénatom szabadul fel az oldatban, ahol megtalálhatók.

Ha egy gyenge sav disszociál (vagy ionizál), akkor a kémiai egyensúly jelensége jelentkezik. Ez a jelenség az az állapot, amelyben mindkét faj (azaz a reagensek és a termékek) olyan koncentrációban vannak jelen, amelyek nem változnak idővel.

Ez az állapot akkor keletkezik, amikor a közvetlen reakció sebessége megegyezik a fordított reakció sebességével. Ezért ezek a koncentrációk nem nőnek vagy csökkennek.

A gyenge savakban a "gyenge" besorolása független a disszociációs kapacitásától; a savat gyengenek tekintjük, ha molekulájának vagy ionjának kevesebb, mint 100% -át vizes oldatban nem teljesen disszociáljuk. Ezért van egy bizonyos fokú disszociáció is ugyanazon gyenge savak között, melyet a sav disszociációs állandónak nevezünk.

Minél erősebb egy sav, annál nagyobb a Ka értéke. A legerősebb gyenge sav a hidroniumion (H3O+), amely a gyenge savak és az erős savak közötti határnak tekinthető.

A gyenge savak disszociációja

A gyenge savak nem teljes mértékben ionizálódnak; azaz ha ez a gyenge sav általános HA-ként oldódik, akkor a képződött vizes oldatban jelentős mennyiségű nem disszociált HA-t tartalmaz..

A gyenge savak a következő modellt követik, amikor disszociálnak, ahol H+ ebben az esetben a hidroniumion, és A- a sav konjugált bázisa.

A gyenge sav erősségét egyensúlyi állandónak vagy disszociációs százaléknak nevezzük. Amint fentebb említettük, a Ka kifejezés a sav disszociációs állandója, és ez a reaktánsok és az egyensúlyi termékek koncentrációjához kapcsolódik:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Minél magasabb a Ka értéke, annál inkább előnyben részesül a H képződés+, és az oldat pH-ja alacsonyabb lesz. A gyenge savak Ka értéke 1,8 × 10 értékek között változik-16 55,5-re. Azok a savak, amelyek Ka értéke kisebb, mint 1,8 × 10-16 kevésbé savtartalmúak, mint a víz.

A sav erősségének mérésére használt másik módszer a disszociáció százalékos arányának vizsgálata (α), amely 0% -ról változik. < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

A Ka-tól eltérően az α nem állandó és függ a [HA] értékétől. Általában véve az α értéke növekszik, mint a [HA] értéke. Ebben az értelemben a savak a hígítás mértékétől függően erősebbé válnak.

tulajdonságok

Vannak olyan tulajdonságok, amelyek meghatározzák a sav erősségét, és többé-kevésbé erősek. Ezen tulajdonságok között szerepel a polaritás és az induktív hatás, az atom sugár és a kötőerő.

Polaritás és induktív hatás

A polaritás az elektronok eloszlására utal egy kötésben, amely a két atommag között van, ahol a választók párja meg van osztva.

Minél jobban hasonlít a két faj közötti elektronegativitás, annál nagyobb az elektronmegosztás; de minél több az elektronegativitás, annál több időt töltenek az elektronok egy molekulában, mint a másikban.

A hidrogén elektropozitív elem, és minél nagyobb az elem, amelyhez kapcsolódik, annál nagyobb az elektronegativitása, annál nagyobb a képződött vegyület savtartalma. Ebből az okból egy sav erősödik, ha a hidrogén és a több elektronegatív elem között létrejön.

Ezenkívül az induktív hatás azt jelenti, hogy a hidrogén nem szükséges közvetlenül az elektronegatív elemhez kapcsolódni ahhoz, hogy a vegyület növelje savas savasságát. Emiatt az anyagok egyes izomerjei savasabbak, mint mások, attól függően, hogy a molekulájukban milyen atomok vannak.

Atom rádió és kapcsolat erőssége

A molekula savasságának meghatározásában egy másik fontos tényező a kötés, amely kötődik a hidrogént a savat szabályozó atomhoz. Ez viszont a linket megosztó atomok méretétől függ.

Ha egy HA-nak nevezett savat használnak, annál nagyobb az atom mérete, annál inkább csökken a kötés ereje, hogy ez a kötés könnyebben megtörhető legyen; ez a molekula savasabbá teszi.

A magasabb atomi sugárzású atomok ennek a részletnek köszönhetően előnyösek a savasságból, mivel a hidrogénnel való kapcsolatuk kevésbé erős lesz.

Példák gyenge savakra

Számos gyenge sav van (a legtöbb sav). Ezek a következők:

- Kénsav (H) |2SW3).

- Foszforsav (H) |3PO4).

- Nitrogénsav (HNO)2).

- Hidrogén-fluorid (HF).

- Ecetsav (CH3COOH).

- Szénsav (H2CO3).

- Benzoesav (C)6H5COOH).

referenciák

  1. Gyenge sav. (N.d.). A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Essential Biochemistry. (N.d.). A wiley.com-ból származik
  3. CliffNotes. (N.d.). A cliffsnotes.com-ról származik
  4. Tudomány, F. o. (N.d.). Waterloo Egyetem. A Science.uwaterloo.ca webhelyről származik
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. A gondolat.hu-ból származik