Gáz halmazállapotú klór-formula, hatások, felhasználások és kockázatok



az gáznemű klór (diklór, diatóma-klór, molekuláris klór vagy egyszerűen klór) zöldes-sárga gáz, csípős és elfojtó szaggal, szobahőmérsékleten és légköri nyomáson nem éghető. 

Ez az elem, amely a legmagasabb elektronikus affinitással és a harmadik legnagyobb elektronegativitással rendelkezik, csak oxigén és fluor mögött. Rendkívül reaktív és erős oxidálószer.

Az elemi klór magas oxidáló képessége kereskedelmi fehérítő és fertőtlenítőszerek kialakulásához, valamint a vegyiparban alkalmazott számos eljáráshoz való reagenshez vezetett..

Klórionok formájában a klór minden ismert életfaj esetében szükséges. De az elemi klór nagy koncentrációban rendkívül veszélyes és mérgező az összes élő szervezetre, ezért használták fel az első világháborúban az első gáznemű vegyi hadviselés ügynöke..

Belélegezve mérgező. Hosszú távon az alacsony koncentrációk belélegzése vagy a nagy koncentrációjú klórgáz rövid ideig tartó belélegzése káros hatással van az egészségre..

A gőzök sokkal nehezebbek, mint a levegő, és hajlamosak az alacsony területekre telepedni. Nem ég, de támogatja az égést.

Vízben enyhén oldódik. A nem tapadó folyadékokkal való érintkezés párologtató hűtéssel fagyhat.

A víz tisztítására, a cellulóz fehérítésére és más vegyi termékek előállítására szolgál.

képlet

képletCl-Cl

CAS-szám: 7782-50-5

2D szerkezet

jellemzői

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A klórgáz az erős oxidálószerek reaktív csoportjába tartozik. Ezek a vegyületek gyakran reagálnak más vegyületekkel.

A klórgáz szintén az erős halogénező szerek reaktív csoportjába tartozik, amelyek egy vagy több halogénatomot szállítanak azokkal a vegyületekkel, amelyekkel reakcióba lépnek.

A halogénezőszerek általában savasak, és ezért bizonyos esetekben hevesen reagálnak a bázisokkal.

Ezek közül a vegyületek közül sok a vízre reaktív és a levegővel reakcióba lép. A halogének erősen elektronegatívak és erős oxidálószerek.

Reaktivitási figyelmeztetések

A klórgáz erős oxidálószer. Reagál vízzel. A víz feloldja a gázhalmazállapotú klórt, sósav és hipoklórsav keverékét képezve.

gyúlékonyság

Meggyulladhat más éghető anyagokat (fa, papír, olaj stb.). Az üzemanyaggal való keverés robbanást okozhat. A tartály a tűzzel érintkezve felrobbanhat. A robbanás (és mérgezés) veszélye a gőzök belsejében, a csatornákban vagy a szabadban felhalmozódása miatt fennáll..

A hidrogén és a klór keverékei (5-95%) szinte bármilyen energia (hő, napfény, szikra stb.) Hatására felrobbanhatnak..

Hevítéskor nagyon mérgező füstöket bocsát ki. Vízzel vagy gőzzel kombinálva mérgező és korrozív sósavgőzöket képez.

reakcióképesség

A klór robbanásszerűen reagál számos közös anyaggal (vagy támogatja azt).

  • A klór 100 ° C-on meggyullad korom, rozsda, szén vagy más katalizátorok jelenlétében.
  • Könnyű, száraz acélgyapot 50 ° C-on.
  • Fordítsa a szulfidokat szobahőmérsékletre.
  • Könnyű (folyékony formában) természetes és szintetikus gumi.
  • Kapcsolja be a trialkilboránt és a volfrám-dioxidot.
  • Hidrazinnal, hidroxil-aminnal és kalcium-nitriddel érintkezve gyullad.
  • Arsine, foszfin, szilán, diborán, stibnit, vörös foszfor, fehér foszfor, bór, aktív szén, szilícium, arzén gyújtásával vagy felrobbanásával..
  • Gyulladást és lágy robbanást okoz, ha hideg metanolon keresztül buborékol.
  • Felrobban vagy meggyullad, ha túlzott mértékben összekeveri az ammóniát és felmelegszik.
  • Robbanásveszélyes nitrogén-triklorid képződik a cianursavval szennyezett Biuret reagenssel érintkezve.
  • Könnyen N-klór robbanó származékokat képez aziridinnel.

A klór (folyékony vagy gáznemű formában) reagál:

  • Alkoholok (robbanás)
  • Öntött alumínium (robbanás)
  • Silanes (robbanás)
  • Bróm-pentafluorid
  • Széndiszulfid (vas által katalizált robbanás)
  • Klór-2-propin (a klór felesleg robbanást okoz)
  • Dibutil-ftalát (robbanás 118 ° C-on)
  • Dietil-éter (világít)
  • Dietil-cink (világít)
  • Glicerin (robbanás 70-80 ° C-on)
  • Metán sárga higany-oxidon (robbanás)
  • Acetilén (napfény vagy fűtés által kezdeményezett robbanás)
  • Higany, higany-oxid (I) vagy ezüst-oxid (I) etilén (hő vagy fény által okozott robbanás)
  • Benzin (exoterm reakció, majd robbanás)
  • Nátrium-hidroxid és benzin keveréke (erőszakos robbanás)
  • Cink-klorid (exoterm reakció)
  • Viasz (robbanás)
  • Hidrogén (a fény által kezdeményezett robbanás)
  • Vaskarbid
  • Urán és cirkónium
  • Nátrium, kálium és réz-hidridek
  • ón
  • Alumíniumpor
  • Vanádium por
  • Alumínium lemez
  • talmi
  • Rézlemez
  • Kalciumpor
  • Vashuzal
  • Mangánpor
  • kálium
  • Antimon por
  • bizmut
  • germánium
  • magnézium
  • nátrium
  • cink

toxicitás 

A klórgáz mérgező, és belélegezve halálos lehet. Az érintkezés égési sérülést okozhat a bőrön és a szemen, a hörghurut vagy a krónikus tüdőbetegségek mellett.

alkalmazások

Jelenleg mintegy 15 000 klórvegyületet használnak kereskedelmi forgalomban. A nátrium-klorid messze a leggyakoribb klórvegyület, és a klór és a sósav fő forrása a hatalmas klór vegyipar számára..

A gyártott elemi klórból kb. 63% -ot használnak szerves vegyületek előállítására, 18% -át szervetlen klórvegyületek gyártására, és a fennmaradó 19% -át klórtermékek fehérítő- és fertőtlenítőszerekhez használják..

Közül a legjelentősebb szerves vegyületek szempontjából a termelési mennyiség a 1,2-diklór-etán és a vinil-klorid (közbenső termékek PVC), metil-klorid, metilén-klorid, kloroform, klorid többek között vinilidén.

Major szervetlen vegyületek közé tartoznak HCI, Cl2O, HOCl, NaCIO 3, AICI3, SiCl4, SnCl4, PCI3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl 5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICI, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2, és még sok más.

A klórgázt ipari fehérítő műveletekben, szennyvízkezelésben, medencék klórozására szolgáló tabletták gyártásában vagy vegyi hadviselésben használják..

A klórgázt (bertholit néven ismert), először fegyverként használták Németország első világháborújában.

Az első használat után a konfliktus mindkét oldala kémiai fegyverként klórt használt, de hamarosan felváltotta a foszgén és a mustárgáz, amelyek halálosabbak.

A klórgázt is használták az iraki háborúban az Anbar tartományban 2007-ben.

Klinikai hatások

Klórgáz egyike az egységes kitettségek irritáló közös a foglalkozási és környezeti szinten belégzés. A legújabb tanulmány arról számolt be, hogy a keverék a fehérítő (Bleach, amelyet főként nátrium-hipoklorit) más tisztítószerek, a leggyakoribb oka (21% -ában) egyszeri inhalációs expozíció jelentett méreg központok Egyesült Államok.

A fő toxikus hatások inkább a helyi szöveti sérülések, hanem a szisztémás abszorpció miatt vannak. Úgy véljük, hogy a sejtkárosodás a funkcionális csoportok oxidációjából származik a sejtkomponensekben; a szövetek vízzel való reakciójához hipoklórsavat és sósavat képezünk; és az oxigén szabad gyökök létrehozása (bár ez az ötlet most ellentmondásos).

Enyhe mérgezés mérsékelt jelentkezik: köhögés, légszomj, mellkasi fájdalom, égő érzés a torokban és a szegycsont mögötti területen, hányinger vagy hányás, a szem és az orr irritáció, fulladás, izomgyengeség, szédülés, hasi diszkomfort és fejfájás.

Súlyos mérgezés esetén: ödéma felső légúti, gége- görcs, súlyos tüdővizenyő, tüdőgyulladás, kitartó hipoxémiához, légzési elégtelenség, akut tüdőkárosodás és metabolikus acidózis.

A munkahelyi asztma egyik leggyakoribb oka a klórgáz krónikus expozíciója. Dyspnea, szívdobogás, mellkasi fájdalom, a felső légutak reaktív diszfunkciója, a fogzománc eróziója és a vírusos szindrómák fokozott prevalenciája. A 15 ppm krónikus expozíció köhögést, hemoptízist, mellkasi fájdalmat és torokfájást okoz.

A bőrön keresztüli expozíció erythemát, fájdalmat, irritációt és bőrkárosodást okozhat. A súlyos expozíció kardiovaszkuláris összeomlást és légzési megállást okozhat. Magas koncentrációban szinkóp és szinte azonnali halálozás léphet fel. Klór (hipoklorit formájában) kísérleti állatokban teratogén.

Biztonság és kockázatok

A vegyi anyagok osztályozására és címkézésére szolgáló globálisan harmonizált rendszer veszélyességi nyilatkozatai (SGA).

A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (SGA) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az Egyesült Nemzetek Szervezete (ENSZ) hoz létre, amely a különböző országokban alkalmazott különböző besorolási és címkézési szabványok helyettesítésére szolgál az egységes globális kritériumok alkalmazásával (ENSZ). United, 2015).

Veszélyességi osztályba (és annak megfelelő fejezete a GHS) osztályozási szabványok, a címkézési és ajánlások klórgáz a következők (az Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017, az Egyesült Nemzetek, 2015. pubchem, 2017):

A GHS veszélyességi osztályai

H270: Tüzet okozhat vagy fokozhat; Oxidáns [Veszélyes oxidáló gázok - 1. kategória]

H280: Gázt tartalmaz nyomás alatt; Fűtés közben felrobbanhat [Figyelmeztetés Gázok nyomás alatt - Sűrített gáz, Folyékony gáz, Oldott gáz]

H315: Bőrirritációt okoz [Figyelmeztetés Bőrkorrózió / irritáció - 2. kategória]

H319: Súlyos szemirritációt okoz [Figyelem Súlyos szemkárosodást / szemirritációt - 2.A kategória]

H330: Halálos belélegzés [Veszély Akut toxicitás, belélegzés - 1., 2. kategória]

H331: Belélegezve mérgező [Veszély Akut toxicitás, belélegzés - 3. kategória]

H335: A légutak irritációját okozhatja [Figyelmeztetés A célszervi toxicitás, egyszeri expozíció; A légutak irritációja - 3. kategória]

H400: Nagyon mérgező a vízi élet [Figyelmeztetés veszélyes a vízi környezetben, akut veszély - Kategória 1]

H410: Nagyon mérgező a vízi élővilágra, hosszan tartó károsodást okoz [Figyelmeztetés veszélyes a vízi környezetre hosszú távon veszélyes - 1. kategória]

(PubChem, 2017)

A prudenciális tanácsok kódjai

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 és a.

referenciák

  1. Benjah-bmm27 (2007). Diklór-gáz-3D-vdW [image]. Lap forrása: commons.wikimedia.org.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [kép]. Lap forrása: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) 3D szerkezetének 7782-50-5 - Klór [image] Visszanyert: chem.nlm.nih.gov.
  4. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA), (2017). A besorolás és a címkézés összefoglalása. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet VI. Melléklete (CLP-rendelet). Klór. Szerkesztve: echa.europa.eu.
  5. Veszélyes anyagok adatbankja (HSDB). TOXNET. (2017). Klór. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Visszavont: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Ausztrál gyalogsági kis dobozos légzőkészülékek Ypres 1917 [image]. Lap forrása: en.wikipedia.org.
  7. Max Pixel (2017). Vízvezeték-szerelő keret tároló csövek PVC vízvezeték [kép]. A lap eredeti címe: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. Egyesült Nemzetek Szervezete (2015). Globálisan harmonizált rendszer a vegyi termékek osztályozására és címkézésére (SGA) Hatodik módosított kiadás. New York, Egyesült Államok: Egyesült Nemzetek kiadványa. Lap forrása: unece.org.
  9. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. Pubchem vegyület Database (2016) Klór - pubchem felépítése [image] Bethesda, MD, amerikai National Library of Medicine. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound adatbázis (2016) Klór. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Klór. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov.
  12. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Reactive Group adatlap. Halogénezőszerek. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov.
  13. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Reactive Group adatlap. Oxidálószerek, erősek. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Klórgáz egy üvegben [image]. Lap forrása: commons.wikimedia.org.
  15. Sargent, J., (1918). Gázosított kép. Lap forrása: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Műanyag-recyc-03 [image]. Lap forrása: commons.wikimedia.org.
  17. Wikipédia (2017). Klór. Lap forrása: en.wikipedia.org.