Króm-klorid (CrCl3) szerkezete, tulajdonságai, felhasználásai és kockázatai

az Króm-klorid (CrCl₃) egy szervetlen só, amely Cr kationokból áll³⁺ és Cl anionok^- 1: 3 arányban; azaz minden egyes Kr³⁺ Három Cl van^-. Amint azt később látni fogjuk, kölcsönhatásuk nem ionos. Ez a só két formában lehet: vízmentes és hexahidrált.

A vízmentes formát vöröses-lila szín jellemzi; míg a hexahidrát, CrCl₃.6H₂Vagy sötétzöld. A vízmolekulák beépítése módosítja a kristályok fizikai tulajdonságait; mint a forrás és olvadáspont, sűrűség stb..

A króm (III) -klorid (a tőzsdei nómenklatúra szerint) magas hőmérsékleten bomlik, króm (II) -kloridra, CrCl-ra alakul át.₂. Fémekre korrozív hatású, bár krómozásra használják: olyan eljárás, amelyben a fémeket vékony króm réteggel bevonják.

The Cr³⁺, a megfelelő kloridból származó cukorbetegség kezelésére használták, különösen a teljes parenterális táplálkozásban (TPN) szenvedő betegeknél, akik nem fogyasztják a szükséges krómmennyiséget. Az eredmény azonban sokkal jobb (és megbízhatóbb), ha pikolinátként szállítjuk.

index

• 1 Króm-klorid szerkezet
  • 1.1 Vízmentes kristályrétegek
• 2 Tulajdonságok
  • 2.1 Nevek
  • 2.2 Kémiai képlet
  • 2.3 Molekulatömeg
  • 2.4 Fizikai leírás
  • 2.5 Olvadáspont
  • 2.6 Forráspont
  • 2.7 Oldhatóság vízben
  • 2.8 Oldhatóság szerves oldószerekben
  • 2.9 Sűrűség
  • 2.10 Tárolási hőmérséklet
  • 2.11 Bomlás
  • 2.12 Korrózió
  • 2.13 Reakciók
  • 2,14 pH
• 3 Összefoglalás
• 4 Felhasználások
  • 4.1 Ipari
  • 4.2 Gyógyszerek
• 5 Kockázatok
• 6 Referenciák

A króm-klorid szerkezete

A CrCl₃ annak ellenére, hogy só, az interakciók jellege nem pusztán ionos; van egy bizonyos kovalens jellege, a Cr³⁺ és Cl^-, deformálódott oktaéder (felső kép). A króm az oktaéder közepén helyezkedik el, és a klórok a csúcsaiban.

A CrCl oktaéder₆ első pillantásra ellentmond a CrCl képletnek₃; ez a teljes oktaéder azonban nem határozza meg a kristály egység celláját, hanem egy kocka (deformálódott is), amely a zöld gömböket vagy a klór-anionokat félig elvágja..

Kristály vízmentes rétegek

Tehát az oktaéderrel rendelkező egységes sejt továbbra is az 1: 3 arányt tartja fenn. Az említett deformált kockák térben való reprodukálásával a CrCl kristályt kapjuk₃, amely a felső képen egy háromdimenziós töltőmodell és a gömbök és bárok modellje.

Ez a kristályos réteg egyike azoknak, amelyek alkotják a CrCl lila-vöröses és pikkelyes kristályait₃ (ne tévessze össze a kristály színét, igaz a zöld gömbök színével).

Mint látható, Cl anionok^- Ők elfoglalják a felületet, így negatív töltésük visszaszorítja a többi kristályréteget. Következésképpen a kristályok pikkelyes és törékenyekké válnak; de világos a króm miatt.

Ha ugyanezeket a rétegeket oldalnézetből vizualizáljuk, az oktaéder helyett torzított tetraédert látunk:

Még egyszerűbbé válik a megértés, hogy miért húzódnak el egymástól a rétegek, amikor Cl anionok csatlakoznak.^- felületeit.

tulajdonságok

nevek

-Króm-klorid (III)

-Króm-triklorid (III)

-Vízmentes króm-klorid (III).

Kémiai képlet

-CrCl₃ (Vízmentes).

-CrCl₃.6H₂O (hexahidrát).

Molekulatömeg

-158,36 g / mol (vízmentes).

-266,43 g / mol (hexahidrát).

Fizikai leírás

-Szilárd és lila-vöröses kristályok (vízmentes).

-Sötétzöld kristályos por (hexahidrát, alacsonyabb kép). Ebben a hidrátban látható, hogy a víz gátolja a króm fényességét.

Olvadáspont

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (vízmentes)

-83 ° C (hexahidrát).

Forráspont

1300 ° C (2,370 ° F, 1570) (vízmentes).

Oldhatóság vízben

-Enyhén oldódik (vízmentes).

-585 g / l (hexahidrát).

A felső kép egy kémcsövek sorozatát mutatja, amelyeket CrCl vizes oldatával töltenek₃. Megjegyezzük, hogy minél koncentráltabb, annál intenzívebb a komplex színe [Cr (OH)₂)₆]³⁺, felelős a zöld színért.

Oldhatóság szerves oldószerekben

Etanolban oldódik, de éterben (vízmentes) oldhatatlan \ t.

sűrűség

-2,87 gr / cm³ (Vízmentes).

-2,76 g / cm3³ (Hexahidrát).

Tárolási hőmérséklet

< 30 ºC.

bomlás

Bomlásra melegítve a króm (III) -klorid toxikus füstöket bocsát ki klórtartalmú vegyületekből. Ezek a vegyületek akkor is szabadulnak fel, ha króm (III) -kloridot érintkeznek erős savakkal.

rozsdásodás

Rendkívül maró hatású és bizonyos acélokat támadhat.

reakciók

Ez nem kompatibilis az erős oxidáló szerekkel. Szilárdan reagál lítiummal és nitrogénnel.

Hidrogén jelenlétében melegítve króm (II) -kloriddá redukálva hidrogén-klorid képződik.

2 CrCl₃    +    H₂   => 2 CrCl₂     +              2 HCl

pH

Egy vizes oldatban és 0,2 M koncentrációban: 2,4.

szintézis

A króm (III) -klorid-hexahidrátot úgy állítjuk elő, hogy a króm-hidroxidot sósavval és vízzel reagáltatjuk.

Cr (OH)₃   +    3 HCI + 3H₂O => CrCl₃.6H₂O

Ezután a vízmentes só előállításához a CrCl-t melegítjük₃.6H₂Vagy tionil-klorid jelenlétében, SOCl₂, sósav és hő:

[Cr (H₂O)₆] Cl₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Alternatív módon a CrCl₃ a klórgázt króm-oxid és szén keverékén való eljuttatásával nyerjük.

Cr₂O₃   +    3C + Cl₂ => 2 CrCl₃   +    3 CO

Végül, a leggyakrabban használt módszer, hogy oxidálja halogénezőszerrel, például szén-tetrakloriddal az oxidját:

Cr₂O₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3COCl₂

alkalmazások

ipari

A króm-klorid a króm (II) -klorid in situ előkészítésében lép fel; reagens, amely az alkil-halogenidek redukciójában és az (E) -alkenil-halogenidek szintézisében lép fel.

-A krómozáshoz használják. Ez az, hogy galvanizálással vékony krómréteget helyezünk fém vagy más, dekoratív objektumú anyagokra, ezáltal növelve a korrózióállóságot és a felületi keménységet is..

-Ezt használják textilfestékként, amely a festőanyag és a festendő szövetek közötti kapcsolatként szolgál. Ezenkívül katalizátorként alkalmazzák olefinek és vízszigetelő anyagok előállítására.

gyógyászati

Az USP króm-klorid-kiegészítő alkalmazása ajánlott olyan betegeknél, akik csak intravénás oldatokat kapnak, a teljes parenterális táplálás (TPN) alkalmazásával. Ezért csak akkor, ha ezek a betegek nem kapják meg az összes táplálkozási igényüket.

A króm (III) része a glükóz tolerancia faktornak, az inzulin által előidézett reakciók aktivátorának. Úgy gondoljuk, hogy a króm (III) aktiválja a glükóz, fehérjék és lipidek metabolizmusát, elősegítve az inzulin hatását az emberekben és állatokban..

A króm számos élelmiszerben van jelen. Koncentrációja azonban nem haladja meg a 2 adagot adagolásonként, a brokkoli pedig az élelmiszer, amely a legnagyobb mértékben járul hozzá (11 μg). Ezen túlmenően a króm belek felszívódása alacsony, a bevitt mennyiség 0,4–2,5% -a.

Ez megnehezíti a króm ellátásához szükséges étrend kialakítását. 1989-ben az Országos Tudományos Akadémia 50 és 200 μg / nap között ajánlott megfelelő króm bevitelre.

kockázatok

Ezen só króm-kiegészítőként történő fogyasztásának lehetséges kockázatai közé tartozik:

-Gyomorfájdalom.

-Rendellenes vérzés, amely a sebgyógyulástól, a vörösebb zúzódásoktól vagy a belső vérzésből eredő széklet sötétedésétől függhet..

-Irritációk az emésztőrendszerben, ami gyomor- vagy bélrendszeri fekélyeket okoz.

-bőrgyulladás

referenciák

1. Shiver & Atkins. (2008). Szervetlen kémia (Negyedik kiadás). Mc Graw-hegy.
2. Wikipedia. (2019). Króm (III) -klorid. Lap forrása: en.wikipedia.org
3. Króm (III) -klorid [PDF]. A lap eredeti címe: alpha.chem.umb.edu
4. Pubchem. (2019). Króm-klorid-hexahidrát. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Nemzeti Egészségügyi Intézetek. (2018. szeptember 21.). Króm: étrend-kiegészítő adatlap. Visszaváltva: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Króm-klorid mellékhatások. Levélcsoport Kft. A lap eredeti címe: healthfully.com