Ónklorid (SnCl2) Tulajdonságok, szerkezet, felhasználások és kockázatok

az ón-klorid (II) vagy ón-klorid, kémiai képlettel_2, fehér kristályos szilárd anyag, az ón és a sósav koncentrált oldatának reakciója: Sn (s) + 2HCI (conc) => SnCl₂(aq) + H₂(G). A szintézisének (előkészítése) folyamata ónfólia darabok hozzáadásával áll a savval reagáltatni.

Az óndarabok hozzáadása után dehidratálást és kristályosodást hajtunk végre, amíg a szervetlen sót nem kapjuk. Ebben a vegyületben az ón elvesztette két elektronját a valens héjjából, hogy klóratomokkal kötéseket hozzon létre.

Ez jobban érthető, ha figyelembe vesszük az ón (5s) valencia konfigurációját²5p_x²p_és⁰p_Z⁰), ebből az orbitálisan elfoglalt elektronok párja_x a H ​​protonoknak adjuk⁺, annak érdekében, hogy hidrogénből álló diatóma molekulát képezzen. Vagyis ez egy redox típusú reakció.

index

• 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 1.1 Valencia konfiguráció
  • 1.2 Reakciókészség
  • 1.3 Reduktív aktivitás
• 2 Kémiai szerkezet
• 3 Használat
• 4 Kockázatok
• 5 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A SnCl linkek₂ Ionos vagy kovalens? Az ón (II) -klorid fizikai tulajdonságai kizárják az első lehetőséget. A vegyület olvadási és forráspontja 247 ° C és 623 ° C, ami gyenge intermolekuláris kölcsönhatásokra utal, a kovalens vegyületek általános ténye.

Kristályai fehérek, amelyek a látható spektrumban nulla abszorpciót jelentenek.

Valencia konfigurációja

A fenti képen a bal felső sarokban egy izolált SnCl molekula látható₂.

A molekuláris geometrianak síknak kell lennie, mivel a központi atom hibridizációja sp² (3 orbitális sp² és egy tiszta p orbitális, hogy kovalens kötéseket képezzen), de a szabad elektronpárok térfogatot foglalnak el, és a klóratomokat lefelé nyomják, így a molekulának szöggeometriája van.

A gázfázisban ezt a vegyületet izoláljuk, így nem lép kölcsönhatásba a többi molekulával.

Az orbitális elektronok elvesztése p_x, az ón átalakul az Sn ionba²⁺ és ennek az elektronikus konfigurációja 5 másodperc²5p_x⁰p_és⁰p_Z⁰, az összes p orbitál elérhetővé teszi más fajok kapcsolatait.

Cl ionok^- koordinálja a Sn iont²⁺ ón-kloridot kapunk. Az ón elektronikus konfigurációja ebben a sóban 5 másodperc²5p_x²p_és²p_Z⁰, képes egy másik elektronpár elfogadására a szabad orbitális p_Z.

Például elfogadhat egy másik Cl iont^-, a trigonális sík geometriájának (háromszög alakú bázisú piramis) és negatív töltésű [SnCl₃]^-.

reakcióképesség

A SnCl₂ nagy reaktivitással és hajlammal viselkedik, mint a Lewis-sav (elektron-receptor), hogy befejezze a valencia-oktettjét.

Ahogy elfogadja a Cl iont^-, ugyanez történik a vízzel, amely "hidratálja" az ón atomot egy vízmolekula közvetlen összekapcsolásával az ónhoz, és egy második vízmolekula hidrogénkötő kölcsönhatásokat képez az első.

Ennek az az eredménye, hogy a SnCl₂ nem tiszta, hanem a dihidrátos só: SnCl vízzel összehangolt₂· 2H₂O.

A SnCl₂ Nagyon jól oldódik vízben és poláris oldószerekben, mert poláris vegyület. Vízben való oldhatósága azonban kisebb, mint a tömegtömege, ami hidrolízis reakciót (vízmolekula szakadását) aktiválja, hogy bázikus és oldhatatlan sót képezzen:

ón₂(aq) + H₂O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCI (aq)

A kettős nyíl azt jelzi, hogy egyensúly alakul ki, a bal oldali (a reaktánsok felé) előnyben részesítve, ha a HCl koncentráció nő. Ehhez a SnCl megoldások₂ savak pH-ja van, hogy elkerüljük a hidrolízis nem kívánt sótermékének kicsapódását.

Reduktív aktivitás

Reagál oxigénnel a levegőben ón (IV) -klorid vagy ón-klorid előállítására:

6 SnCl₂(aq) + O₂(g) + 2H₂O (l) => 2SnCl₄(aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

Ebben a reakcióban ón oxidálódik, amely kötést képez az elektronegatív oxigénatomhoz, és növeli a klóratomokkal való kötések számát.

Általában a halogének (F, Cl, Br és I) elektronegatív atomjai stabilizálják az Sn (IV) vegyületek kötését, és ez a tény magyarázza, hogy miért a SnCl₂ redukálószer.

Amikor oxidálja és elveszíti az összes valenselektronját, az Sn ion⁴⁺ 5s-os konfigurációval marad⁰5p_x⁰p_és⁰p_Z⁰, az 5-ös orbitális elektronok párja a legnehezebb, hogy „elkapják”.

Kémiai szerkezet

A SnCl₂ egy orthombombikus típusú kristályszerkezetet mutat, hasonlóan a fűrészek soraihoz, amelyekben a fogak hegyei kloridok..

Minden sor SnCl lánc₃ Cl híd képzése egy másik Sn atomdal (Cl-Sn (Cl)₂-Cl- ···, ahogy a fenti képen látható. Két lánc, amelyet az Sn-Cl típus gyenge kölcsönhatásai kötnek össze, egy olyan réteget alkotnak, amely egy másik rétegre van ráhelyezve, és így tovább, amíg a kristályos szilárd anyagot meg nem határozzuk..

Az 5s szabad elektronpár² torzulást okoz a struktúrában, mert térfogatot foglal el (az elektronikus felhő mennyisége).

Az Sn koordinátái száma megegyezhet a kilencével, ami ugyanaz, mint kilenc szomszédja, ezzel egy trigonális prizmát rajzolva ezzel a geometriai alak közepén, a Cl pedig a csúcsokban, a többi Cl mellett, mindegyikben a prizma szögletes arcai.

Ez könnyebben megfigyelhető, ha egy olyan láncot veszünk figyelembe, ahol az Sn (sötét szürke gömbök) felfelé mutatnak, és a három Cl kapcsolódik a háromszög alakú padlóhoz, míg a három felső Cl a háromszög alakú tetőt alkotja.

alkalmazások

A szerves szintézisben az aromás nitro-vegyületek redukálószerként (Ar-NO₂ à Ar-NH₂). Mivel a kémiai szerkezete lamináris, a világban a szerves reakciók katalízisét használja fel, amellett, hogy potenciálisan katalitikus hordozót jelent..

Redukáló tulajdonságát az arany vegyületek jelenlétének meghatározására, a szemüveg ezüst tükrökkel való bevonására és antioxidánsként való alkalmazására használják.

Emellett molekuláris geometriájában a trigonális piramis (SnX3^- M⁺) Lewis bázisként használják nagyszámú vegyület (például a Pt klaszter komplex) szintéziséhez.₃Sn₈Cl₂₀, ahol az elektronmentes pár Lewis-savval van összehangolva).

kockázatok

A SnCl₂ Ez károsíthatja a fehérvérsejteket. Maró, irritáló, rákkeltő, és nagy negatív hatással van a tengeri ökoszisztémákat élő fajokra.

Magas hőmérsékleten bomlik, felszabadítva a káros klórgázt. Az erősen oxidáló szerekkel érintkezve robbanásveszélyes reakciókat vált ki.

referenciák

1. Shiver & Atkins. (2008). Szervetlen kémia -ban A 14. csoport elemei (negyedik kiadás, 329. oldal). Mc Graw-hegy.
2. ChemicalBook. (2017). 2018 március 21-én, a ChemicalBook-ból származik: chemicalbook.com
3. Pubchem. (2018). Ónklorid. 2018 március 21-én, a PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Wikipedia. (2017). Ón (II) -klorid. Szerkesztve 2018. március 21-én, a Wikipédiából: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). A germánium kémia: ón és ólom (első szerk.). p-82,83. Pergamom Press.
6.  F. Hulliger. (1976). A réteg-fázisok szerkezeti kémia. P-120.121. D. Reidel Kiadó.