Ezüstklorid (AgCl) képlet, disszociáció, tulajdonságok

az ezüst-klorid (AgCl kémiai képlet), ez egy bináris só, amelyet ezüst és klór képez. Silver egy fényes, alakítható fémet, a kémiai szimbólum Ag. Annak érdekében, hogy új vegyületeket képez, a fém kell oxidált (miután elvesztette az elektron annak utolsó szintje energia), amely átalakítja azt ionos fajok, ezüst kation, pozitív töltésű.

A klór zöldes sárga gáz, enyhén irritáló és kellemetlen szaggal. Kémiai jelképe Cl.Kémiai vegyületek fémekkel való képződéséhez a klórt csökkentik (az elektron nyerte el az utolsó nyolc elektron szintjét) klorid anionjává..

Ha ionos formában találjuk meg, mindkét elem képezheti az ezüst-klorid vegyületet, akár természetesen (akár bizonyos lerakódásokban is), akár kémiai szintézissel, ami kevésbé költséges,.

Az ezüst-klorid a natúr formában található klórhidrit formájában ("klór" klórra, "argyr" argentumra). Az "ite" vége ásványi nevet jelez.

Zöldes-sárga megjelenésű (nagyon jellemző a klórra) és szürkés ezüst. Ezek a tónusok eltérőek lehetnek a környezetben megtalálható egyéb anyagoktól függően.

A szintetikusan kapott ezüst-klorid fehér kristályok formájában jelenik meg, amelyek nagyon hasonlítanak a nátrium-klorid köbös formájához, bár összességében úgy néz ki, mint egy fehér por..

index

• 1 Hogyan kaphatunk ezüst-kloridot??
• 2 Eloszlás
  • 2.1 Alacsony disszociáció a vízben
• 3 Fizikai tulajdonságok
• 4 Kémiai tulajdonságok
  • 4.1 Bomlás hővel vagy fénygel
  • 4.2 Ezüst csapadék
  • 4.3 Oldhatóság
• 5 Felhasználások és alkalmazások
  • 5.1 Fényképezés
  • 5.2 Gravimetria
  • 5.3 Vízelemzés
  • 5.4 Volumetry
• 6 Referenciák

Hogyan nyerjük az ezüst-kloridot??

A laboratóriumban az alábbi módon könnyen elérhető:

Az ezüst-nitrátot nátrium-kloriddal és ezüst-kloriddal reagáltatjuk, amely a nyíl által jelzett módon kicsapódik, és a nátrium-nitrát vízben oldódik.

ezüst-nitrát_{3 (ac)} + NaCl_(AQ)  -> AgCl_(S) + nitrit_{3 (ac)}

disszociáció

A kémiai disszociáció arra a lehetőségre utal, hogy egy ionos anyag elválasztható a komponenseihez vagy ionjaihoz, amikor olyan anyaggal találkozik, amely lehetővé teszi az elválasztást..

Ezt az anyagot oldószerként ismerik. Vízzel az univerzális oldószert, amely a legtöbb ionos vegyületet elválaszthatja.

Az ezüst-kloridot haloidos sónak nevezzük, mert a periódusos rendszer VIIA családjához tartozó klórtartalmú halogéneknek nevezik. A haloidsók olyan ionos vegyületek, amelyek általában vízben kevéssé oldódnak.

Alacsony disszociáció a vízben

Az ilyen típusú vegyületekhez tartozó AgCl igen kis disszociációval rendelkezik a vízben. Ez a viselkedés az alábbi okok miatt merülhet fel:

- A képző AgCl van egy kolloid állapotban, amely lehetővé teszi, disszociál a molekula ionokra ezüst (+) és a klór (-), majd azonnal képződik az eredeti molekula ezüst AgCl-klorid, létrehozó dinamikus egyensúlyt ezen (disszociált termék és semleges molekula).

- Az AgCl molekuláris stabilitásának köszönhetően, amikor a kötés létrejön, szilárdsága általában kovalensebb, mint az ionos, ami ellenáll a disszociációnak..

- Az ezüst sűrűsége jóval magasabb, mint a klóré, és ez az ezüst, ami a disszociációt kisebb, és növeli az AgCl csapadékát oldatban..

Az egyik tényező, amely befolyásolja az anyag oldhatóságát, a hőmérséklet. A vízben oldott anyag felmelegítésével az oldhatóság megnő, és ezért könnyebb a komponensek disszociációja. Azonban a hő előtt az AgCl bomlik Ag és Cl gáznemű.

Fizikai tulajdonságok

Ezek az anyagok jellemzői, amelyek lehetővé teszik annak azonosítását és megkülönböztetését a többitől. Ezek a tulajdonságok nem változtatják meg az anyag belső szerkezetét; azaz nem változtatják meg az atomok elrendezését a képletben.

Az ezüst-klorid szilárd, szagtalan, kristályos fehér szín formájában jelenik meg, és legtisztább formája oktaéder alakú. A főbb fizikai tulajdonságokat az alábbiakban ismertetjük:

- Olvadáspont: 455 ° C

- Forráspont: 1547 ° C

- Sűrűség: 5,56 g / ml

- Molekulatömeg: 143,32 g / mol.

Ha klorargyritként (ásványi anyagként) találjuk, szilárd megjelenésű és színtelen, zöld-sárga, zöld-szürke vagy fehér, attól függően, hogy milyen helyről és milyen anyagról van szó. A keménysége Mohs skálán 1,5 és 2,5 között van.

Azt is tekintik fényes, adamantin (gyémánt), gyanta és selymes. Ez kissé világos megjelenést jelent.

Kémiai tulajdonságok

Arról van szó, hogy egy vegyi anyag hogyan reagál, amikor kapcsolatba kerül egy másikval. Ebben az esetben belső szerkezete nem marad meg, így az atomi elrendezés a képletben változik.

Hővel vagy fénygel bomlik

Elemekben lebontja az ezüst-kloridot.

(Light) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 (g)} (Heat)

Ezüst csapadék

Az ezüst kicsapódása a legjobb módja annak, hogy ezt az elemet kivonják a fényképészeti és röntgenfilmekből.

AgCl_(AQ) + NaCIO_(AQ) -> Ag_(S) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(G)

oldhatóság

A palate-klorid vízben nagyon oldhatatlan, de kis molekulatömegű alkoholokban (metanol és etanol), ammóniában és tömény kénsavban oldódik.

Felhasználások és alkalmazások

fényképezés

Ezüst-kloridot használnak, mivel fényérzékenysége nagy. Ezt a folyamatot William Henry Fox Talbot fedezte fel 1834-ben.

gravimetriával

A gravimetriás elemzés egy elem, radikális vagy vegyület mennyiségének megállapítását tartalmazza, amely a mintában található. Ehhez el kell távolítani az összes olyan anyagot, amely interferenciát okozhat, és a vizsgált anyagot meghatározott összetételű anyaggá alakíthatja át, amelyet meg lehet mérni..

Ezt olyan anyagok segítségével nyerjük, amelyek vizes közegben könnyen kicsapódhatnak, ahogy az AgCl-on történik.

Vízelemzés

Ezt az eljárást az elvégzett értékelés segítségével hajtjuk végre, titánként AgNO3-t és egy indikátort, amely meghatározza a reakció végét (színváltozás); azaz, ha nincs több klorid a vízben.

Ez a reakció az AgCl kicsapódásához vezet, mivel a kloridion az affinitás az ezüst kationhoz kapcsolódik.

volumetriában

Ez egy ismeretlen koncentrációjú minta (klorid vagy bromid) értékelése. A minta koncentrációjának megállapításához egy anyaggal reagál; a reakció végpontját egy csapadék képződése határozza meg. A kloridok esetében ez lenne az ezüst-klorid.

referenciák

1. G. H (1970) Kvantitatív kémiai elemzés (második kiadás). N. Y. Harper és Row kiadók, Inc..
2. W. (1929)]. Az ezüstklorid elektróda vizsgálata. J. Am. Chem. Soc. 51(10), 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Az analitikai kémia alapjai (Kilencedik kiadás). Mexikóban. Cengage Learning Editores, S.A, Inc..
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotográfia története Encyclopedia Britannica, inc ... Letöltött: britannica.com
5. Ezüst-klorid (s.f). A Wikipédiában a wikipedia.org fájl helyreállt