Lítium-klorid-képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az lítium-klorid a lítium és a klór gyulladásával előállított LiCl képlet kémiai vegyülete, bár nehéz, mert a reakció erőszakos. 

Ily módon a vízmentes forma (víz nélkül) keletkezik. A lítium-klorid más alkálifém-kloridokból is extrahálható amil-alkohollal.

Az 1990-es évekig a fém- és lítiumpiacot az ásványi lerakódásokból származó amerikai termelés dominálta.

A XXI. Század elején azonban a legtöbb termelés nem amerikai forrásból származik, Ausztrália, Chile és Portugália a világ legfontosabb szállítói..

Kíváncsisági tétként, hogy bár Bolíviában a lítium lerakódások fele a világon, nem nagy lítiumgyártó.

A legfontosabb kereskedelmi forma a lítium-karbonát, Li₂CO₃, az ásványi anyagokból vagy sóoldatokból több különböző eljárással.

A sósav (HCl) hozzáadása lítium-kloridot eredményez. Ezzel a módszerrel a hidratált vegyületet (a molekulához kötött vizet) állítjuk elő. A hidratált formát vízmentes formára szárítjuk hidrogén-klorid gázzal történő melegítéssel.

A lítium-klorid fizikai és kémiai tulajdonságai

A lítium-klorid fehér, szilárd aromájú és sós ízű szilárd anyag (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2005). Megjelenése a 2. ábrán látható.

A lítium-klorid nagymértékben higroszkópos kristályok, amelyek a nátrium-kloridhoz hasonló oktaedrális geometriával rendelkeznek. Kristályos szerkezete a 3. ábrán látható (Winter, S.F.)..

Molekulatömege 42,39 g / mol, sűrűsége 2,068 g / ml, az olvadási és forráspontok 605 ° C és 1360 ° C..

A vegyület vízben, alkoholban, éterben, piridinben és nitrobenzolban nagyon jól oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).

A lítium-klorid gyenge oxidálószerrel vagy redukáló erővel rendelkezik. A redox-reakciók azonban még mindig előfordulhatnak. A lítium-klorid-oldatok általában nem erősen savasak és nem erősen bázikusak.

Mivel rendkívül higroszkópos, a lítium-klorid akár négy ekvivalens ammóniát is felszívhat egy molra. A lítium-klorid vizes oldatai fémeket korrodálhatnak (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktivitás és veszélyek

A lítium-klorid stabil vegyület, amely összeegyeztethetetlen erős oxidálószerekkel, erős savakkal, bróm-trikloriddal, bróm-trifluoriddal.

Lenyeléssel nem mérgező, de korrozív jellegéből adódóan irritálja a bőrt és a szembe kerülést, irritálhatja az orrjáratokat is (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).

Szembe jutás esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket..

A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét.

Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt. Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt..

Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre.

Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő. Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni.

Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz (anyagbiztonsági adatlap Lithium chloride, 2013).

alkalmazások

A lítium-klorid a lítium-fém elektrolízissel történő előállítására használt vegyület. A lítium-fém a lítium- és kálium-kloridok olvadt keverékének elektrolízisével állítható elő.

A keverék alacsonyabb olvadáspontja (400-420 ° C vagy 750-790 ° F) a tiszta lítium-kloridhoz képest (610 ° C vagy 1 130 ° F) lehetővé teszi az elektrolízis alacsonyabb hőmérsékleten történő működését..

Mivel a lítium-klorid bomlásának feszültsége kisebb, mint a kálium-kloridé, a lítiumot 97% -nál nagyobb tisztasági szinten helyezik el (Dye, 2017).

A folyékony lítium-klorid szárítószerként szolgál, amely akár 15% -kal csökkentheti a környező levegő páratartalmát..

A lítium-kloridot és a kalcium-kloridot összekeverő folyékony szárítószerek olyan anyagot hoznak létre, amely olcsóbb, mint a lítium-klorid, de stabilabb, mint a kalcium-klorid..

A lítium-klorid gyorsan hűti le a levegőt, mivel a vegyi anyag nagy mennyiségű vizet tartalmaz a tömege szilárd anyagként. Az anyag nagy mennyiségű ipari gázt szárít.

A lítium-klorid vörös festék a pirotechnikai kijelzőkben, például tűzijátékokban. A lítium-klorid vagy bármely vízoldható lítium-só gyulladáskor pirosra ég.

A speciális pirotechnikai hatások meggyulladhatnak ionos sók és gyúlékony folyadékok, például a metil-alkohol keverésével.

Az 1940-es években a lítium-klorid helyettesítette az asztali sót, de néhány beteg a lítium mérgező szintjein halt meg..

A vegyület farmakológiai alkalmazásai antimaniacosok, amelyek a bipoláris rendellenességek vagy más affektív rendellenességekkel összefüggő mánia kezelésére szolgáló szerek..

Az emberi test egy adott időpontban általában körülbelül 7 mg lítiumot tartalmaz.

A lítium a növényekben természetesen fordul elő, mivel a szervezet az anyagot a növekedés stimulálására használja.        

referenciák

1. Dye, J. L. (2017. január 23.). Lítium (Li). A britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, november 23.). lítium-klorid. A ChEBI-ből visszanyert: ebi.ac.uk.
3. Lítium-klorid. (S. F.). A CAMEO-ról származik: cameochemicals.noaa.gov.
4. Anyagbiztonsági adatlap Lítium-klorid. (2013, május 21.). A sciencelab.com webhelyről helyreállították.
5. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2005, március 26). PubChem összetett adatbázis; CID = 433294. A PubChem-ből származik.
6. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). Lítium-klorid. A cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Lítium: lítium-klorid. A webes elemekből visszanyert.