Melyek a kémiai egyenlet részei?



Alapvetően három van kémiai egyenlet fő részei: a reagensek, a termékek és a nyíl, amely a kémiai reakció irányát jelzi.

A kémiai változások a kémiai anyagok kémiai összetételének változásával járnak.

Éppen ellenkezőleg, a fizikai változások csak a fizikai tulajdonságok változásában játszanak szerepet, de az anyagok kémiai összetétele változatlan marad.

Például amikor a jég elolvad, folyékony állapotúvá válik, de a kémiai összetétel az olvasztás előtt és után is változatlan marad, ami H.2O. Az anyag fizikai állapotának minden interkonverziója a fizikai változások példái.

A fizikai változások általában reverzibilisek. A kémiai változások megváltoztatják a kémiai összetételt, és új vegyi anyagok keletkezéséhez vezetnek, amelyek termékként ismertek.

A termékek kémiai és fizikai tulajdonságai különböznek a reaktív anyagoktól. Például a szénhidrogének égetése vagy elégetése nagy mennyiségű energiával szén-dioxidot és vizet képez. Teljesen megváltoztatja a metán kémiai összetételét és tulajdonságait.

A kémiai egyenlet fő részei

A kémiai egyenletek különböznek a matematikai egyenletektől, mivel a kémiai reakció két része a reakció előzményeit és az azt követő időszakot jelenti..

A matematikai egyenletekben egyenlő jel (=) választja el az egyenlet két részét. Az egyenlő jeleket nem használják kémiai egyenletekben.

Ehelyett nyíl jelenik meg az egyenlet "két oldalának" elválasztására, és arra az irányra mutat, ahol a kémiai reakció folytatódik (Shonberg, S.F.).

Bármilyen kémiai változás vagy kémiai reakció az egyenletek segítségével ábrázolható, a reagensek és a termékek molekuláris képlete segítségével írhatók..

Különböző típusú vegyi egyenleteket fogunk megvitatni több példával. Próbáld meg ezeket a példákat a mindennapi életedhez kapcsolni (Carpi, 2003).

A cikk elején azt mondtuk, hogy kémiai egyenletben három fő rész van:

  • a reagenseket
  • termékeket
  • a nyíl, amely a kémiai reakció irányát jelzi.

A reagensek azok a elemek vagy vegyületek, amelyek a nyíl bal oldalán helyezkednek el, a termékek azok, amelyek a jobb oldalon helyezkednek el.

2H2 + O2-> 2H2O

A fenti példa egy kémiai egyenletre. A vörös színnel jelöltek a reagensek, a kékben kiemelve a termékek, a nyíl, amely a reakció irányát mutatja, fekete, a + szimbólum pedig a reakcióban reagáló elemek vagy vegyületek elválasztására szolgál..

Jegyezze meg a két számot 2 zölden. Ezeket a számokat együtthatóknak nevezik. Az együtthatókat használják a kémiai egyenletek kiegyensúlyozására (Petras, S.F.).

Néha a kémiai reakciók termékei egymással reagálnak, hogy újra hozzák létre a reagenseket.

Ebben az esetben azt mondják, hogy a reakció reverzibilis, és egyensúlyban van, amikor a termékek képződésének sebessége megegyezik a reagensek sebességével..

Általában a nyíl fölött a szimbólumok általában a kémiai reakció bekövetkezésének körülményeit jelölik.

Például, ha van egy Δ szimbólum a nyíl felett, azt jelenti, hogy a reakciót melegítettük.

Ha van olyan elem vagy kémiai vegyület, mint a Pt, azt jelenti, hogy katalizátorként használták. Ha meg van írva H2Vagy azt is jelenti, hogy a reakció vizes közegben van (Swords, S.F.)..

Van egy olyan szimbólum is, amely jelzi a reagensek és a termékek állapotát. Ha az egyik (ek), (l), (g) vagy (aq) a reagensek vagy termékek bal oldalán van elhelyezve, ez azt jelenti, hogy szilárd, folyékony, gáznemű vagy vizes oldatban vannak..

Hogyan kell írni egy kémiai egyenletet?

A kémiai egyenlet írásához szükséges lépések a következők:

- A reagenseket és a reakciótermékeket azonosítjuk és feljegyezzük.

- A reagensek képlete vagy szimbólumai a bal oldalon, a „+” jelzéssel jelennek meg.

- A termékek képlete vagy szimbólumai a jobb oldalon, a „+” jelzéssel jelennek meg.

- A két oldalt (reagensek és termékek) a termékek felé mutató nyíl (→) választja el.

- Az egyes elemek atomjainak számát mindkét oldalon számoljuk. Ha egyenlőek, akkor kiegyensúlyozott kémiai egyenletnek nevezzük. Ha ezek nem egyenlőek, akkor az egyenlet egyensúlyát úgy végezzük, hogy az együtthatókat a reagensek és termékek szimbólumai és képlete előtt állítjuk be a tömegmegőrzési törvény szerint..

Minőségi szempontból a kémiai egyenlet továbbítja a különböző reagensek és termékek nevét.

Kvantitatív értelemben a reakcióban részt vevő atomok és molekulák (reaktív fajok és termékek) relatív számát, a reagensek és termékek móljainak relatív számát, a reagensek és termékek relatív tömegét, valamint a reagensek és termékek relatív térfogatát mutatja. gáznemű termékek.

Így a kémiai egyenlet megadja a kvantitatív kapcsolatot a reagensek és a termékek között, vagy a reakció sztöchiometriáját (TutorVista.com, S.F.)..

Példa arra, hogyan kell írni és kiegyensúlyozni a kémiai egyenletet

Az egyes kémiai reakciók kémiai egyenletét írja és egyensúlyozza ki.

1 - A hidrogén és a klór reakcióba lép a HCl-hez.

2-etán, C2H6, reagál oxigénnel szén-dioxid és víz előállítására.

megoldás

1. Kezdjük azzal, hogy egyszerűen egy kémiai egyenletet írunk az anyagok képletei alapján, emlékezve arra, hogy mind az elemi hidrogén, mind a klór diatóma:

H2 + Cl2 → HCl

A reagensekben két hidrogénatom és két klóratom van és egy a termék minden egyes atomjához. Ezt a 2-es együtthatóval együtt a termékoldalon is meg lehet oldani:

H2 + Cl2 → 2HCl

A kémiai egyenlet mindkét oldalán két hidrogénatom és két klóratom van, így kiegyensúlyozott.

2- A kémiai egyenlet írása az érintett anyagok szempontjából:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Két szénatomunk van a bal oldalon, így a termék oldalán két szén-dioxid-molekulára van szükségünk, hogy mindkét oldalon két szénatom legyen. Ez az elem kiegyensúlyozott.

A reaktánsokban hat hidrogénatom van, ezért hat hidrogénatomra van szükség a termékekben. Ezt három vízmolekulával lehet elérni:

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Most már hét oxigénatom van a termékekben (négy a CO2 és három a H2O). Ez azt jelenti, hogy a reagensekben hét oxigénatomra van szükség.

Mivel azonban az oxigén egy diatóma molekula, egyszerre csak pár oxigénatomot tudunk elérni. Ezt úgy érhetjük el, hogy a többi együtthatót 2-vel megszorozzuk:

2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O

Az összes mást 2-gyel megszorozva nem egyensúlyozunk ki más elemeket, és most egyenletes számú oxigénatomot kapunk a termékben -14. 14 oxigénatomot kaphatunk a reaktív oldalon 7 oxigén molekulával

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Ellenőrzésként számítson mindent annak megállapításához, hogy mindkét oldalon azonos számú atom van-e az egyes elemeknél. Ez a kémiai egyenlet most kiegyensúlyozott (The Chemical Equation, S.F.).

referenciák

  1. Carpi, A. (2003). Kémiai egyenletek. Visszanyerve a visionlearning.com webhelyről.
  2. Pastore, R. (2013, január 8). A kémiai egyenlet, annak részei, címkék és állami szimbólumok. Letöltve a learningchemistryeasily.blogspot.com címen.
  3. Petras, T. (S.F.). Kémiai egyenletek. A sartep.com-ról helyreállították.
  4. Shonberg, C. (S.F.). Mi a kémiai egyenlet? - Meghatározás és példák. Letöltve a study.com webhelyről.
  5. Swords, M. (S.F.). Melyek a kémiai egyenlet részei?? Visszavont a tes.com-ból.
  6. Szimbólumok a kémiai egyenletekben. (S. F.). A (z) harpercollege.edu.
  7. A kémiai egyenlet. (S. F.). A saylordotorg.github.io.
  8. com. (S. F.). Kémiai egyenletek. A chemistry.tutorvista.com webhelyről visszanyert.