Nem poláros kovalens kötési jellemzők, hogyan alakul ki, típusok

egy nem poláros kovalens kötés egy olyan kémiai kötés típusa, amelyben két hasonló elektronegativitással rendelkező atom osztja meg az elektronokat, hogy molekulát képezzenek. Számos olyan vegyületben található, amelyek különböző jellemzőkkel rendelkeznek, és amelyek a két halogénatomot alkotó két nitrogénatom között vannak (N₂), valamint a szén- és hidrogénatomok között, amelyek a metángázmolekulát (CH₄), valamint számos más anyag között.

A kémiai elemek birtokában lévő elektronelektromosságnak nevezzük, hogy ezek az atomfajok mennyire nagy vagy kicsi az, hogy magukhoz vonzza az elektronikus sűrűséget..

Meg kell jegyezni, hogy az atomok elektronegativitása csak azokat tartalmazza, amelyek vegyi kötésben vannak, azaz amikor egy molekula része..

index

• 1 Általános jellemzők
  • 1.1 Polaritás és szimmetria
• 2 Hogyan képződik a nem poláris kovalens kötés?
  • 2.1 Szabályozás és energia
• 3 A nem poláros kovalens kötést alkotó elemek típusai
  • 3.1 Különböző atomok nem poláris kovalens kötései
• 4 Példák
• 5 Referenciák

Általános jellemzők

A "nem-poláris" kifejezés olyan molekulákat vagy kötéseket jellemez, amelyek nem mutatnak semmilyen polaritást. Ha egy molekula nem poláris, akkor két dolog lehet:

-Atomjaikat nem poláris kötések kötik össze.

-Poláris típusú kapcsolatokkal rendelkezik, de ezek szimmetrikusan orientáltak, és mindegyik visszavonja a másik dipólus pillanatát..

Hasonlóképpen, számos olyan anyag van, amelyben molekuláik a vegyület szerkezetében egymással kapcsolatban maradnak, legyen az folyékony, gáznemű vagy szilárd fázis..

Ha ez megtörténik, nagyrészt a van der Waals úgynevezett erők vagy kölcsönhatásai, a hőmérséklet és nyomás feltételei, amelyekhez a kémiai reakciót végzik..

Ez a fajta kölcsönhatások, amelyek poláris molekulákban is előfordulnak, a szubatomi részecskék, elsősorban az elektronok mozgása következtében történnek, amikor molekulák között mozognak.

E jelenség miatt az elektronok a vegyi anyagok egyik végében felhalmozódhatnak, a molekula bizonyos területeire koncentrálva, és egyfajta részleges töltést biztosítanak, bizonyos dipólusokat generálva, és a molekulák elég közel maradnak ahhoz, hogy a az egyik a másikhoz.

Polaritás és szimmetria

Ez a kis dipol azonban nem képződik nem poláris kovalens kötésekkel kötött vegyületekben, mivel az elektronegativitásuk közötti különbség gyakorlatilag nulla vagy teljesen nulla.

Két egyenlő atomból álló molekulák vagy kötések esetében, amikor elektronegativitásuk azonos, a különbség nulla.

Ebben az értelemben a kötések nem poláros kovalensnek minősülnek, ha az egyesülést alkotó két atom közötti különbség kisebb, mint 0,5.

Éppen ellenkezőleg, ha ez a kivonás 0,5 és 1,9 közötti értéket eredményez, poláris kovalensként jellemezhető. Míg, ha ez a különbség 1,9-nél nagyobb számot eredményez, akkor azt határozottan poláris jellegű kötésnek vagy vegyületnek tekintjük.

Tehát ez a fajta kovalens kötések az elektronok két atom közötti megosztásának köszönhetően alakulnak ki, amelyek egyenlően hozzák létre az elektronikus sűrűséget.

Emiatt az ebben az interakcióban részt vevő atomok jellegén kívül az ilyen típusú kötéssel összekapcsolt molekuláris fajok általában szimmetrikusak, és ezért ezek a szakszervezetek általában elég erősek..

Hogyan alakul ki a nem poláris kovalens kötés?

Általában a kovalens kötések akkor keletkeznek, amikor az atompárok részt vesznek az elektronpárok megosztásában, vagy ha az elektron-sűrűség eloszlása ​​egyenlően alakul mindkét atomfaj között.

Lewis modellje ezeket a szakszervezeteket kettős célú kölcsönhatásoknak írja le: a két elektron megosztódik a beavatkozó atomok között, és ezzel egyidejűleg mindegyikük közül a külső energiaszintet (valens réteg) töltik ki, megadva őket nagyobb stabilitás.

Mivel ez a fajta kötés az azt alkotó atomok között létező elektronegativitások különbségén alapul, fontos tudni, hogy a legmagasabb elektronegativitású (vagy több elektronegatív) elemek azok, amelyek erősebbek az elektronok egymáshoz..

Ez a tulajdonság a periodikus táblázatban jobbra, balra és felfelé (alulról felfelé) növekszik, így a periodikus táblázatban a legkisebb elektronegatívnak tekintett elem francium (kb. 0,7). ) és a legnagyobb elektronegativitással rendelkező fluor (kb. 4,0).

Ezek a kötések leggyakrabban a nem fémekhez tartozó két atom között vagy egy nem-fém és egy metalloid természetű atom között vannak.

Szabályozás és energia

Belső szempontból az energia kölcsönhatások tekintetében elmondható, hogy egy atom pár vonzza és hozza létre a kötést, ha ez a folyamat a rendszer energiájának csökkenéséhez vezet..

Továbbá, ha az adott körülmények az atomokat, amelyek kölcsönhatásba lépnek, vonzódnak, közelebb kerülnek, vagyis amikor a kötést előállítják vagy alakítják; mindaddig, amíg ez a megközelítés és az azt követő kapcsolat olyan konfigurációt foglal magában, amely kevesebb energiával rendelkezik, mint az eredeti sorrendben, amelyben az atomok elkülönültek.

Az atommagok molekulákat képező kombinációjának módját az oktett szabály írja le, amelyet az amerikai származású Gilbert Newton Lewis fizikai-kémiai összetevője javasolt..

Ez a híres szabály elsősorban azt írja elő, hogy a hidrogéntől eltérő atomnak hajlamosak kötéseket létrehozni, amíg a nyolc elektront nem veszik körül a valens héjában..

Ez azt jelenti, hogy a kovalens kötés akkor jön létre, amikor minden atomnak nincs elég elektronja, hogy töltse ki az oktettjét..

Ennek a szabálynak a kivételei vannak, de általánosságban attól függ, hogy a linkben szereplő elemek milyen jellegűek.

A nem poláros kovalens kötést alkotó elemek típusai

Ha nem poláris kovalens kötést alakítunk ki, az azonos elem két atomja vagy különböző elemei összekapcsolhatók az elektronok legkülső energiaszintjei megosztásával, amelyek a kötések létrehozásához rendelkezésre állnak..

Amikor ez a kémiai unió bekövetkezik, minden atom hajlamos a legstabilabb elektronikus konfigurációra, amely megfelel a nemesgázoknak. Tehát minden atom általában "törekszik" a legközelebbi nemesgáz konfigurációjának beszerzésére a periodikus táblázatban, akár kevesebb, akár több elektronból, mint az eredeti konfigurációja.

Tehát, ha az azonos elem két atomja nem poláros kovalens kötést képez, akkor ez azért van, mert ez az unió kevésbé energikus konfigurációt biztosít, és így stabilabb..

A legegyszerűbb példa erre a hidrogéngáz (H₂), bár más példák az oxigéngázok (O₂) és nitrogén (N₂).

Különböző atomok nem poláris kovalens kötései

Nem poláros elágazás is kialakítható két nem-fém elem vagy egy metalloid és egy nemfémes elem között.

Az első esetben a nemfémes elemek a periodikus táblázat egy kiválasztott csoportjába tartoznak, köztük halogének (jód, bróm, klór, fluor), nemesgázok (radon, xenon, kripton). , argon, neon, hélium) és néhány más, például kén, foszfor, nitrogén, oxigén, szén, stb..

Ilyen például a szén- és hidrogénatomok, a legtöbb szerves vegyület alapja.

A második esetben a metalloidok azok, amelyek közbenső tulajdonságokkal rendelkeznek a nem-fémek és a periódusos táblázatban lévő fémekhez tartozó fajok között. Ezek közé tartozik többek között a germánium, a bór, az antimon, a tellúr, a szilícium.

Példák

Elmondható, hogy kétféle kovalens kötés létezik, bár a gyakorlatban ezek között nincs különbség. Ezek a következők:

-Ha azonos atomok képeznek kötést.

-Amikor két különböző atom jön össze egy molekulát alkotva.

A két azonos atom közötti nem poláris kovalens kötések esetében nem igazán számít az egyes elektronok elektronitása, mivel mindig pontosan ugyanazok lesznek, így mindig az elektronegativitás különbsége nulla lesz..

Ez a gázhalmazállapotú molekulák, például hidrogén, oxigén, nitrogén, fluor, klór, bróm, jód..

Éppen ellenkezőleg, ha az egyes atomok egyesülnek, az elektronegativitásukat figyelembe kell venni, hogy nem polárisnak minősítsék őket..

Ez a helyzet a metánmolekula esetében, ahol az egyes szén-hidrogénkötésekben képződött dipol pillanat szimmetria miatt megszűnik. Ez a töltések szétválasztásának hiányát jelenti, így nem tudnak kölcsönhatásba lépni a poláris molekulákkal, például a vízzel, így ezek a molekulák és más poláris szénhidrogének hidrofób.

Más nem poláris molekulák: szén-tetraklorid (CCl)₄), pentán (C₅H₁₂), etilén (C₂H₄), szén-dioxid (CO)₂), benzol (C₆H₆) és toluolt (C₇H₈).

referenciák

1. Bettelheim, F. A., Brown, W.H., Campbell, M.K., Farrell, S.O. és Torres, O. (2015). Bevezetés az általános, szerves és biokémiai témakörbe. A következőt kapta: books.google.co.ve
2. LibreTexts. (N.d.). Kovalens kötések. A kem.libretexts.org-ból származik
3. Brown, W., Foote, C., Iverson, B., Anslyn, E. (2008). Szerves kémia. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. ThoughtCo. (N.d.). Példák a poláris és nem poláris molekulákra. A gondolat.hu-ból származik
5. Joesten, M. D., Hogg, J. L. és Castellion, M.E. (2006). A kémia világa: Essentials: Essentials. A következőt kapta: books.google.co.ve