Link Sigma Hogyan formálódik, jellemzői és példái

az sigma link (σ-ként ábrázolva) egy kovalens típusú csomópont, amelyre jellemző, hogy két elektron osztozik egy atompár között, hogy ezt a kötést hozza létre. Ezen túlmenően ez egy egyszerű kötési osztály, amelyben mindkét atomot két elektron alkotja, amelyek egyetlen szakaszt alkotnak.

Ha két vagy több atomot egyesítenek, hogy új molekuláris vegyületeket hozzanak létre, akkor két kötésfajtával kapcsolódnak: az ionos és a kovalens, amelynek szerkezete attól függ, hogy az elektronok hogyan oszlanak meg az ebben a kapcsolásban részt vevő két atom között..

Az elektronokon keresztül létrejövő kapcsolat az egyes atomokhoz tartozó orbiták átfedésének köszönhető (végükön), az orbitális megértésnek azok a terek, ahol az elektron nagyobb valószínűséggel az atomban helyezkedik el, és amelyeket az atom határoz meg. elektronikus sűrűség.

index

• 1 Hogyan alakul ki?
  • 1.1 Szigma kötések kialakítása különböző kémiai fajokban
• 2 Jellemzők
• 3 Példák
• 4 Referenciák

Hogyan alakul ki?

Jellemzően ismert, hogy a két atom közötti egyetlen kötés egyenértékű egyetlen sigma-típusú kapcsolattal.

Hasonlóképpen ezek a kapcsolatok a két különböző atom atomjainak végei között előforduló átfedés vagy átfedés miatt erednek..

Ezeknek az atomoknak, amelyek orbitái átfedik egymást, egymással szomszédos helyzetben kell lenniük, hogy az egyes atomokhoz tartozó egyes elektronok hatékony uniót képezzenek, és így a kötést képezzék..

Ebből következik, hogy az elektronikus eloszlás, amely az egyes szuperpozíciókból származó elektronok sűrűségének nyilvánul meg, vagy a sűrűség helye, a hengeres alakú szimmetria körül van a két kötött atomfaj között..

Ebben az esetben a sigma nevű pályát könnyebben fejezhetjük ki a diatomiás molekulákban kialakuló intramolekuláris kötések tekintetében, megjegyezve, hogy többféle szigma kötés is létezik..

A leggyakrabban megfigyelt szigma kötés típusok a következők: d_Z²+d_Z², s + p_Z, p_Z+p_Z és s + s; ahol az al index az ábrázolt kötés által alkotott tengelyt jelenti, és minden betű (s, p és d) megfelel egy orbitálisnak.

Szigma kötések kialakulása különböző kémiai fajokban

Molekuláris orbitákról beszélünk azokról a régiókról, amelyek a legmagasabb elektron-sűrűséget felhalmozódnak, amikor az ilyen típusú kötést különböző molekulák között alakítják ki, amelyet atomi orbiták kombinációjával nyerünk..

A kvantummechanika szempontjából a vizsgálatok arra a következtetésre jutottak, hogy a szimmetrikusan egyenlő viselkedést mutató molekuláris típusú orbiták valójában keverékekben (hibridizációban) vannak kombinálva..

Az orbitálisok ezen kombinációjának transzcendenciája azonban szorosan kapcsolódik a szimmetrikusan hasonló molekuláris típusú orbiták által megnyilvánuló relatív energiákhoz..

Szerves molekulák esetében gyakran megfigyelnek ciklikus fajokat, amelyek egy vagy több gyűrűszerkezetből állnak, amelyeket gyakran a nagyszámú sigma-típusú kötés alkot a pi-típusú kötésekkel (többszörös kötések) együtt..

Valójában egyszerű matematikai számítások segítségével meghatározható a molekuláris fajokban jelenlévő sigma kötések száma.

Esetünkben vannak olyan koordinációs vegyületek is (átmeneti fémekkel), amelyek több kötést egyesítenek különböző típusú kötődési kölcsönhatásokkal, valamint különböző típusú atomokból álló polimerekből (polyatomic)..

jellemzői

A sigma kötések egyedülálló tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek egyértelműen megkülönböztetik őket más típusú kovalens kötésektől (pi kötés), többek között az, hogy ez a fajta kötés a legerősebb a kovalens osztály vegyi kötései között..

Ez azért van, mert az orbitális átfedés közvetlenül, koaxiálisan (vagy lineárisan) és frontálisan történik; azaz az orbitálisok közötti maximális átfedés van.

Ezen túlmenően ezekben a szakszervezetekben az elektronikus eloszlás főként az egyesített atommagok magjai között koncentrálódik.

Ez a szigma-orbitális átfedés háromféle módon történhet: a tiszta orbiták (s-k), a tiszta orbitális és a hibrid típusú (s-sp) vagy egy hibrid orbitális pár (sp³- sp³).

A hibridizáció a különböző osztályok atomi eredetű orbitáinak keveréke miatt következik be, így a kapott hibrid orbitál a tiszta kezdő orbiták mindegyikének mennyiségétől függ (például sp³ = tiszta orbitális s + három tiszta p-típusú pálya).

Ezen túlmenően a sigma kapcsolat önállóan is létezhet, valamint szabadon engedheti meg a forgási mozgást egy atom pár között.

Példák

Mivel a kovalens kötés az atomok közötti leggyakoribb szövetség, a sigma kötés nagy mennyiségű kémiai anyagban található, amint az alábbiakban látható..

Diatomiás gázmolekulákban - például hidrogénben (H)₂), oxigén (O₂) és nitrogén (N₂) - az atomok hibridizációjától függően különböző típusú kötéseket lehet bemutatni.

A hidrogén esetében egyetlen sigma kötés van, amely összeköti mindkét atomot (H-H), mivel minden atom az egyetlen elektronját biztosítja..

Másrészt a molekuláris oxigénben mindkét atom kettős kötéssel (O = O) - azaz egy sigma kötéssel - és egy pi-vel van összekötve, így az atomok mindegyike három pár maradék elektronral párosítva van.

Ehelyett minden nitrogénatomnak öt elektronja van a legkülső energiaszintjén (valencia héj), így egy hármas kötéssel (N≡N) csatlakoznak, ami magában foglalja a sigma kötés és két pi kötés jelenlétét és egy az egyes atomokban párosított pár elektron.

Hasonlóképpen, ciklikus típusú vegyületekben egyszeres vagy többszörös kötéssel és mindenféle molekulában fordul elő, amelyek szerkezete kovalens kötésekből áll..

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Sigma kötés. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (N.d.). Sigma Bond kémia meghatározása. A gondolat.hu-ból származik
4. Britannica, E. (s.f.). Sigma kötés. A britannica.com-ból származik
5. LibreTexts. (N.d.). Sigma és Pi kötvények. A kem.libretexts.org-ból származik
6. Srivastava, A. K. (2008). Egyszerű szerves kémia. A következőt kapta: books.google.co.ve