A hígítási tényező az általa alkotott módon, hogyan készült, példák

az hígítási tényező (FD) olyan szám, amely azt jelzi, hogy az oldatot hígítsuk, hogy alacsonyabb koncentrációt kapjunk. Az oldat feloldhat egy szilárd, folyékony vagy gáznemű oldott anyagot. Ezért koncentrációja függ az oldott részecskék számától és az összes V térfogattól.

A kémia területén sok koncentráció kifejezést használnak: százalékos, moláris (M), normális (N), többek között. Mindegyikük egy véges mennyiségű oldott anyagtól függ; gramm, kilogramm vagy mól ekvivalensre számítva. Az ilyen koncentrációk csökkentésére azonban az FD minden ilyen kifejezésre vonatkozik.

A fenti képen egy példa a grenadin egymást követő hígítására. Ne feledje, hogy balról jobbra világossá válik a piros szín; ami egyenlő a grenadin alacsonyabb koncentrációjával.

A hígítási tényező lehetővé teszi annak meghatározását, hogy az utolsó edény hígított legyen az elsőhez képest. Így az egyszerű organoleptikus tulajdonságok helyett az FD-vel a kísérlet megismételhető ugyanabból a grenadin-palackból (anyai oldat); így biztosítva, hogy az új hajók koncentrációja egyenlő legyen.

A grenadin koncentrációja bármely egységben kifejezhető; azonban az edények térfogata állandó, és a számítások megkönnyítésére a vízben oldott grenadin mennyiségeit egyszerűen használják. Ezek összege egyenlő lesz V-vel: a tartályban lévő teljes folyadékmennyiség.

A grenadinhoz hasonlóan a laboratóriumban bármely más reagenssel történik. Koncentrált anyalúgokat készítünk, amelyekből aliquotokat készítünk, és hígabb oldatokat kapunk. Ily módon csökkenteni kívánja a laboratóriumi kockázatokat és a reagensek veszteségeit.

index

• 1 Mi a hígítási tényező??
  • 1.1 Hígítás
  • 1.2
• 2 Hogyan juthat a hígítási faktorhoz??
  • 2.1
  • 2.2 Két érvényes kifejezés az FD számára
• 3 Példák
  • 3.1 1. példa
  • 3.2 2. példa
  • 3.3 3. példa
  • 3.4 4. példa
• 4 Referenciák

Mi a hígítási tényező?

hígítás

A hígítás olyan eljárás, amely lehetővé teszi az oldat koncentrációjának vagy sűrűségének csökkenését. A szín intenzitásának csökkentése egy festék oldatában szintén hígításnak tekinthető.

Az oldat egy bizonyos koncentrációban történő sikeres hígításához az első dolog az, hogy tudjuk, hányszor nagyobb az anyaoldat koncentrációja, mint a hígított oldat koncentrációja..

Tehát ismert, hogy a kezdeti oldatot hígítani kell a kívánt koncentrációjú oldat előállításához. A hígítási tényezőként ismert időszámok száma. És ebben a dimenzió nélküli frakcióban hígítást jelez.

tényezők

Gyakori, hogy például az alábbiak szerint kifejezett hígítást találunk: 1/5, 1/10, 1/100 stb. Mit jelent ez? Egyszerűen azt jelzi, hogy a kívánt koncentrációjú oldat előállításához az anyaoldatot annyi alkalommal kell hígítani, amennyit a megnevezett frakció nevezője jelez..

Ha például az 1/5-ös hígítást alkalmazzuk, a kezdeti oldatot 5-szer kell hígítani ahhoz, hogy az ilyen koncentrációjú oldatot kapjuk. Ezért az 5. szám a hígítási tényező. Ez az alábbiak szerint fordul elő: az 1/5 oldat ötötször nagyobb, mint az anya.

Hogyan kell elkészíteni az oldatot? Ha 1 ml törzsoldatot készítünk, ezt a térfogatot meg kell szinkronizálni, hogy az oldott anyag koncentrációja 1: 5-ös tényezővel hígítható legyen. Ezután, ha vízzel hígítjuk (mint a grenadin példájában), az oldathoz 1 ml-t hozzá kell adni 4 ml vizet (1 + 4 = 5 ml végső térfogat V)._F).

Ezután megvitatjuk, hogyan lehet levonni és kiszámítani az FD-t.

Hogyan kapja meg a hígítási tényezőt?

levonás

A hígítás előkészítéséhez egy kezdeti oldat vagy anya térfogata egy mérőlombikba kerül, ahol vizet adnak hozzá, amíg a mérőlombik mérési kapacitása befejeződik..

Ebben az esetben, ha a mérőlombikba vizet adunk, az oldott anyag tömege nem kerül hozzáadásra. Ezután az oldott anyag vagy oldat tömege állandó marad:

m_én = m_F     (1)

m_én = a kezdeti oldott anyag tömege (a koncentrált oldatban).

És m_F = a végső oldott anyag tömege (a hígított oldatban).

De, m = V x C. Az (1) egyenlet helyettesítése:

V_én x C_én = V_F x C_F   (2)

V_én = az anya vagy a kezdeti oldat térfogata, amelyet a hígításhoz vezettek.

C_én = az anya vagy a kezdeti oldat koncentrációja.

V_F = az elkészített hígított oldat térfogata.

C_F = a hígított oldat koncentrációja.

A 2. egyenletet a következő módon írhatja:

C_én / C_F = V_F / V_én    (3)

Két FD-re érvényes kifejezés

De, C_én / C_F  definíció szerint a Hígítási tényező, mivel azt jelzi, hogy az anya vagy a kezdeti oldat koncentrációja nagyobb a hígított oldat koncentrációjához képest. Ezért azt jelzi, hogy milyen hígítást kell készíteni a hígított oldat anyai oldatból történő előállításához.

A 3. egyenlet megfigyelése alapján megállapítható, hogy a V viszony_F / V_én egy másik módja annak, hogy megkapja a Hígítási tényező. Vagyis a két kifejezés egyike (C_én/ C_F, V_F/ V_én) érvényesek az FD kiszámításához. Az egyik vagy a másik használata a rendelkezésre álló adatoktól függ.

Példák

1. példa

0,3 M nátrium-klorid-oldat 0,015 M nátrium-klorid-oldat elkészítéséhez használtuk fel..

A hígítási tényező 20. Ez azt jelzi, hogy a hígított 0,015 M NaCl-oldat elkészítéséhez a 0,3 M NaCl-oldatot 20-szor kell hígítani:

FD = C_én / C_F

0,3 M / 0,015 M

20

2. példa

Tudva, hogy a hígítási tényező 15: milyen mennyiségű vizet kellett hozzáadni 5 ml koncentrált glükózoldathoz a kívánt hígítás érdekében?

Az első lépés a hígított oldat térfogatának kiszámítása (V_F). A kiszámítás után kiszámítjuk a hígításhoz hozzáadott víz mennyiségét.

FD = V_F / V_én.

V_F = FD x V_én

15 x 5 ml

75 ml

Hozzáadott mennyiségű víz = 75 ml - 5 ml

70 ml

Ezután a hígított oldat 15-ös hígítási tényezőjével történő elkészítéséhez 5 ml koncentrált oldathoz 70 ml vizet adunk, hogy a végső térfogat 75 ml legyen..

3. példa

A fruktóz törzsoldat koncentrációja 10 g / l. Azt kívánjuk előállítani belőle egy 0,5 mg / ml koncentrációjú fruktózoldatot. A hígításhoz 20 ml anyaoldatot kell bevenni: mi legyen a hígított oldat térfogata?

A probléma megoldásának első lépése a hígítási tényező (FD) kiszámítása. A kapott hígított oldat térfogatát kiszámítjuk (V_F).

A javasolt számítás megkezdése előtt azonban a következő megfigyelést kell végezni: a fruktózkoncentrációk mennyiségét ugyanabban az egységben kell elhelyezni. Ebben az esetben 10 g / l egyenlő 10 mg / ml, ezt a helyzetet a következő átalakítás szemlélteti:

(mg / ml) = (g / l) x (1000 mg / g) x (L / 1000 ml)

ezért:

10 g / l = 10 mg / ml

A számítások folytatása:

FD = C_én / C_F

FD = (10 mg / ml) / (0,2 mg / ml)

50

 De mint V_F = FD x V_én

V_F 50 x 20 ml

1000 ml

Ezután 20 ml 10 g / l fruktóz oldatot 1 liter 0,2 g / l koncentrációjú oldatra hígítottunk.

4. példa

Egy soros hígítások végrehajtására szolgáló eljárást mutatunk be. Van egy 32 mg / 100 ml koncentrációjú glükózoldat, és onnan azt kívánjuk, hogy hígítsunk egy glükózoldatot egy koncentrációban: 16 mg / 100 ml, 8 mg / 100 ml, 4 mg / 100 ml, 2 mg / 100 ml és 1 mg / 100 ml.

folyamat

Az 5. táblázatban feltüntetett összes koncentrációhoz jelölje meg az 5 vizsgálati csövet. Mindegyikben például 2 ml vizet helyezünk.

Ezután vízzel 1 csőbe tesszük, 2 ml törzsoldatot adunk hozzá. Az 1 cső tartalmát rázzuk, és 2 ml tartalmát átvisszük a 2 csőbe. A 2 csövet viszont megrázzuk, és 2 ml tartalmát átvisszük a 3 csőbe; azonos módon a 4 és 5 csövekkel.

magyarázat

Az 1 csőbe 2 ml vizet és 2 ml törzsoldatot adunk 32 mg / 100 ml glükózkoncentrációval. Tehát a végső glükóz koncentráció ebben a csőben 16 mg / 100 ml.

A 2 csőhöz hozzáadunk 2 ml vizet és 2 ml 1 cső tartalmát 16 mg / 100 ml glükózkoncentrációval. Ezután a 2 csőben az 1 cső koncentrációja 2-szer hígítjuk (FD). Tehát a végső glükóz koncentráció ebben a csőben 8 mg / 100 ml.

A 3 csőhöz hozzáadunk 2 ml vizet és 2 ml 2 cső tartalmát, melynek glükózkoncentrációja 8 mg / 100 ml. A másik két csőhöz hasonlóan a koncentráció két részre osztható: 4 mg / 100 ml glükóz csőben 3.

A fent kifejtett okokból a 4-es és 5-ös csövek végső glükózkoncentrációja 2 mg / 100 ml és 1 mg / 100 ml..

Az 1, 2, 3, 4 és 5 csövek FD-je a törzsoldathoz viszonyítva: 2, 4, 8, 16 és 32, illetve.

referenciák

1. Aus e Tute. (S.f). Hígítási faktor számítások. Készült: ausetute.com.au
2. J. T. (N.d.). Hígítási tényező. [PDF]. Készült: csus.edu
3. Dilutions Súgó. (N.d.). Készült: uregina.ca
4. Joshua. (2011. június 5.). A hígítás és a hígítási tényező közötti különbség. DifferenceBetween.net. Lap forrása: differentbetween.net
5. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
6. Innovarte. (2014. március 11.). Soros hígítások. Visszanyerve: 3.uah.es