Ammónium-foszfát-képlet, tulajdonságok és fő felhasználások

az ammónium-foszfát egy szervetlen anyag, amelyet ammónia (NH3) foszforsavval (H3PO4) történő reagáltatásával állítanak elő. Az eredmény egy vízoldható só, amely nagyon fontos a mezőgazdasági ágazat számára.

A kémiai szerkezet egy foszfát csoport (H2PO4) és ammónium (NH4). A foszfát-csoport által alkotott mag foszfor (P), amely kötődik egy oxigén kettős kötés, a két-hidroxidok (OH) és az oxigén egy egyszeres kötés.

Ez utóbbi oxigén viszont ammóniumhoz kapcsolódik, így az ammónium-foszfát teljes molekuláját képezi. A képlet (NH4) 3PO4.

A természetben kristályokban fordul elő. Ez egy olyan termék, amelyet viszonylag gazdaságosan gyártanak.

Fő jellemzők

A természetben fehér kristályok alakulnak ki tetragonális prizmák formájában, vagy fényes fehér porok formájában. 

A műtrágyák granulált formában vagy por formájában kerülnek forgalomba. Nincs jellegzetes szaga.

Az ammónium-foszfát általában stabil anyag, ezért nem kell nagy figyelmet fordítania arra, hogy reagál-e bármelyik szerrel.

Más anyagokkal ellentétben nem jelent veszélyt az érintkezésre. Lenyelés vagy irritáció esetén azonban fontos orvoshoz fordulni.

tulajdonságok

- Vízben oldódó vegyület.

- Sűrűsége 1800 kg / m3.

- Molekulatömege 115 g / mol.

- Az acetonban oldhatatlan.

- PH-ja kissé savas. Ez 4 és 4,5 közötti tartományba lép.

alkalmazások

Az ammónium-foszfát fő felhasználása műtrágya. A növényeknek olyan ásványi anyagokra és tápanyagokra van szükségük, amelyeket a földről szereznek, hogy fejlődjenek, növekedjenek és termeljenek.

Ezek közé tartozik a nitrogén és a foszfor. Mivel az ammónium-foszfát vízben oldódik, a növények nagyon könnyen elnyelik a talajt.

Az ammónium-foszfát alapvető szerepet játszik a növények fotoszintézisében, légzésében és energiagazdálkodásában.

Másrészről kutatást végeztek, hogy ezt a vegyületet hidrogén tároló cellaként használják az üzemanyagcellákban.

A hatékony technológiák keresésének tendenciája különböző anyagok teszteléséhez vezetett, de sokan túl drágák. Az ammónium-foszfát nagyon olcsó, így nagyszerű lehet.

Egyes vállalatok tűzoltó készülékként használják.

referenciák

1. Chang, R. (2014). kémia (International, Eleventh; ed.). Szingapúr: McGraw Hill.
2. Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammónium-foszfát, mint ígért hidrogén tároló anyag. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
3. Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., és Ye, L. (2017). A diamonium- és mono-ammónium-foszfát műtrágya-termelés életciklus-értékelése Kínában. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
4. Dang, Y., Lin, J., Fei, D., és Tang, J. (2010). A monoammónium-foszfát-kristályosítási folyamat hatásfaktorai. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (Kína), 38 (2), 18-21.
5. Mubarak, Y. A. (2013). A kristályos mono-ammónium-foszfát granulált diammonium-foszfát előállításának optimális működési feltételei. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
6. Jančaitienė, K. és Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kristályosodik kálium-kloridból és ammónium-dihidrogén-foszfátból. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001