Hidrid tulajdonságok, típusok, nómenklatúra és példák

egy hidrid hidrogénatom anionos formában (H^-) vagy olyan vegyületeket, amelyek egy kémiai elem (fém vagy nem fém) kombinációjából képződnek a hidrogén-anionnal. Az ismert kémiai elemek közül a hidrogén a legegyszerűbb struktúra, mert ha atomállapotban van, akkor a magjában és az elektronban egy proton van..

Ennek ellenére a hidrogén csak atomi formában található meg, viszonylag magas hőmérsékletű körülmények között. A hidridek felismerésének egy másik módja, amikor megfigyelhető, hogy egy molekulában egy vagy több központi hidrogénatom nukleofil viselkedéssel rendelkezik, mint redukálószer vagy akár bázisként is..

Így a hidrogén képes kombinálni a periodikus táblázat legtöbb elemével, hogy különböző anyagokat képezzen.

index

• 1 Hogyan képződnek a hidridek?
• 2 A hidridek fizikai és kémiai tulajdonságai
• 3 Fémhidridek
• 4 Nem-fémhidridek
• 5 Nómenklatúra hogyan nevezik őket?
• 6 Példák
  • 6.1 Fémhidridek
  • 6.2 Nem-fémhidridek
• 7 Referenciák

Hogyan képződnek a hidridek?

Hidridek képződnek, amikor a hidrogén-annak molekuláris formában van társítva egy másik elem fémes és eredetűek, akár nem metálico- közvetlenül a disszociációs a molekula, hogy egy új vegyület,.

Ily módon a hidrogén kovalens vagy ion típusú kötéseket képez, attól függően, hogy milyen típusú elemet tartalmaz. Az átmeneti fémekkel való összekapcsolás esetén az intersticiális hidridek olyan fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek fémenként jelentősen eltérhetnek..

A szabad formájú hidrid anionok létezése olyan szélsőséges körülmények alkalmazására korlátozódik, amelyek nem fordulnak elő könnyen, így egyes molekulákban az oktett-szabály nem teljesül.

Lehetséges, hogy más, az elektronok elosztásával kapcsolatos szabályokat nem adunk meg, többszörös központok kapcsolatait kell kifejezniük ezeknek a vegyületeknek a megmagyarázására..

A hidridek fizikai és kémiai tulajdonságai

A fizikai és kémiai tulajdonságok tekintetében elmondható, hogy az egyes hidridek jellemzői függenek az elvégzett kötés típusától.

Például, ha a hidrid anion van társítva egy elektrofil központja (általában egy telítetlen szénatomon), a képződött vegyületről viselkedik, mint egy redukálószer, amely széles körben használják a kémiai szintézis.

Ezzel ellentétben, ha olyan elemekkel kombinálják, mint az alkálifémek, ezek a molekulák reagálnak a gyenge savval (Bronsted sav), és erős bázisokként viselkednek, felszabadítva hidrogéngázt. Ezek a hidridek nagyon hasznosak a szerves szintézisben.

Megfigyeltük továbbá, hogy a hidridek jellege nagyon változatos, diszkrét molekulákat képezhet, ionos típusú szilárd, polimerek és sok más anyag..

Ebből kifolyólag a katalitikus reakciókban szárítószerként, oldószerként, katalizátorként vagy közbenső termékként alkalmazhatók. A laboratóriumokban vagy iparágakban többféle célra is felhasználhatók.

Fémhidridek

Kétféle hidrid van: fém és nem fém.

fém-hidridek ismert, hogy azokat a biner anyagok által alkotott kombinációja egy fémes elem hidrogénnel, általában egy elektropozitív dául alkálifém vagy alkáli, bár is szerepelnek intersticiális hidridek.

Ez az egyetlen olyan reakciótípus, amelyben a hidrogén (amelynek oxidációs száma általában +1) van egy extra elektronjával a legkülső szinten; vagyis a valenciaszámát -1-re transzformáljuk, bár ezekben a hidridekben a kapcsolatok jellege nem teljesen definiálódott az alany tudósai közötti eltéréssel..

A fémhidrideknek bizonyos tulajdonságai vannak a fémeknek, például keménységük, vezetőképességük és fényességük; de a fémektől eltérően a hidridek bizonyos törékenységet mutatnak, és sztöchiometriájuk nem mindig felel meg a kémia törvényeinek..

Nemfémes hidridek

Hidridek, így adódik kovalens közötti asszociáció nemfémes elemet, és hidrogénatom, úgy, hogy a nemfémes elemet mindig a legkisebb oxidációs számát, hogy létrehoz egy egyedi hidridet minden.

Azt is megfogalmazza, hogy az ilyen típusú vegyületek általában környezetbarát körülmények között (25 ° C és 1 atm) gázalakúak. Emiatt számos nemfémes hidridnek van alacsony forráspontja a van der Waals erők miatt, amelyek gyengének tekinthetők..

Ebbe az osztályba tartozó egyes hidridek diszkrét molekulák, mások a polimerek vagy oligomerek csoportjába tartoznak, és még a hidrogén, amely a felületen egy kemiszorpciós folyamaton ment keresztül, szerepelhet a listában..

Nómenklatúra hogyan nevezik őket?

A fémhidridek képletének megírásához kezdje meg a fém írását (a fémelem jelképét), majd a hidrogént (MH, ahol M a fém)..

Ezek megnevezése a hidrid szóval kezdődik, majd a fém neve ("M hidrid"), így LiH "lítium-hidrid" -et, CaH-t ír.₂ „kalcium-hidrid” -et ír le és így tovább.

Nem-fémhidridek esetében a fémhidridek esetében az ellenkezőjét írjuk le; vagyis a hidrogén (a szimbólum) megírásával kezdődik a nem fémből (HX, ahol X a nemfém).

Megnevezésére kezdődik a neve a nemfémes elemet, és adjunk hozzá az utótag „uro”, bezárólag ( „X-uro-hidrogén”) szavakat „hidrogénatom” és HBr „hidrogén-bromid” olvasható, H₂S "hidrogén-szulfidot" és így tovább.

Példák

Számos példa van a különböző tulajdonságokkal rendelkező fém- és nem-fémhidridekre. Íme néhány említés:

Fémhidridek

- LiH (lítium-hidrid).

- NaH (nátrium-hidrid).

- KH (kálium-hidrid).

- CsH (cézium-hidrid).

- RbH (rubidium-hidrid).

- Beh₂ (Berillium-hidrid).

- MGH₂ (magnézium-hidrid).

- CaH₂ (kalcium-hidrid).

- WRS₂ (stroncium-hidrid).

- BAH₂ (bárium-hidrid).

- AlH3 (alumínium-hidrid).

- SrH2 (stroncium-hidrid).

- MgH2 (magnézium-hidrid).

- CaH2 (kalcium-hidrid).

Nemfémes hidridek

- HBr (hidrogén-bromid).

- HF (hidrogén-fluorid).

- HI (hidrogén-jodid).

- HCI (hidrogén-klorid).

- H₂S (hidrogén-szulfid).

- H₂Te (hidrogén-tellurid).

- H₂Se (hidrogén-szelenid).

referenciák

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Chang, R. (2007). Kémia. (9. kiadás). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Fémhidridek. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. Hampton, M. D., Schur, D. V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Hidrogénanyag-tudomány és fémhidridek kémia. A következőt kapta: books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Hidrydes és Carbides kémia. A következőt kapta: books.google.co.ve