Cink-hidroxid (Zn (OH) 2) szerkezete, tulajdonságai és felhasználása

az cink-hidroxid (Z_n(OH)₂₎ Szervetlen természetű vegyi anyagnak tekinthető, amely csak három elemből áll: cinkből, hidrogénből és oxigénből. Ritka jellegű, három különböző ásványi anyag különböző, kristályos szilárd formáiban, amelyeket nehéz megtalálni, nevezetesen édes, ashoverita és wülfingita..

Ezeknek a polimorfoknak mindegyikének jellegzetességei jellegzetesek, bár általában ugyanazon forrásokból származnak, és más vegyi anyagokkal kombinálva találhatók..

Hasonlóképpen ennek az anyagnak az egyik legfontosabb tulajdonsága az, hogy savként vagy bázisként képes a kémiai reakciótól függően, azaz amfoterikus hatásúnak lenni..

A cink-hidroxid azonban bizonyos mértékű toxicitást, szemirritációt okoz, ha közvetlen kapcsolatban áll vele, és környezeti kockázatot jelent, különösen a vízi területeken.

index

• 1 Kémiai szerkezet
• 2
  • 2.1 Egyéb reakciók
• 3 Tulajdonságok
• 4 Felhasználások
• 5 Referenciák

Kémiai szerkezet

Az édes ásványi anyagnak nevezett ásványi anyagokban oxidált vénák alakulnak ki a mészkő sziklák ágyában, más ásványi anyagokkal, mint pl. Fluorit, galena vagy ceruszit..

Az édesítőt tetragonális kristályok alkotják, amelyeknek párhuzamos hossza azonos hosszúságú és különböző hosszúságú tengely, 90 ° -os szöget zár be az összes tengely között. Ez az ásványi anyag dipyramid szerkezetű kristályos szokása, és a 4 / m térbeli készlet része.

Másrészről az ashoveritot a wülfingit és édesfehérje polimorfjának tekintik, amely áttetsző és lumineszcens.

Ezen túlmenően az ashoverit (amely a mészkő sziklákban található édes és más polimorfok mellett található) tetragonális kristályszerkezettel rendelkezik, amelynek sejtjei a szögekben metszenek.

A másik forma, amelyben a cink-oxid megtalálható, a wülfingit, amelynek szerkezete az ortorombos kristályos rendszeren alapul, disfenoid típusú, és egy csillaggal vagy betétekkel ellátott halmazokban található..

megszerzése

A cink-hidroxid előállítására különböző módszerek alkalmazhatók, ezek közül az oldatban (szabályozott módon) nátrium-hidroxid hozzáadása a cink által alkotott számos sóhoz, oldatban is..

Mivel a nátrium-hidroxid és a cink-só erős elektrolitok, teljesen oldódnak vizes oldatokban, így a cink-hidroxid a következő reakcióval alakul ki:

2 OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

A fenti egyenlet leírja a cink-hidroxid képződéséhez szükséges kémiai reakciót egyszerű módon.

Egy másik módja ennek a vegyületnek a cink-nitrát vizes kicsapása, nátrium-hidroxid hozzáadásával, a lizozim néven ismert enzim jelenlétében, amely nagy mennyiségű szekrécióban, például könnyekben és nyálban található. többek között az antibakteriális tulajdonságok mellett.

Bár a lizozim alkalmazása nem lényeges, a cink-hidroxidtól eltérő szerkezetek keletkeznek, amikor az arányokat megváltoztatják, és a technikát, amellyel ezeket a reagenseket kombinálják.

Egyéb reakciók

Tudva, hogy Zn²⁺ olyan ionokat hoz létre, amelyek hexahidráltak (ha ez az oldószer magas koncentrációjában találhatók), és a tetrahidrált ionok (ha kis vízkoncentrációban találhatók), arra következtethetünk, hogy az OH-ionhoz képzett komplex protonjának adásával^- A csapadék (fehér) a következőképpen alakul:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

Nátrium-hidroxid feleslegének hozzáadása esetén a cink-hidroxid csapadékának feloldódása a következő egyenletnek megfelelően színtelen, a cinkát nevű ion képződésével következik be:

Zn (OH)₂ + 2 OH^- → Zn (OH)₄^2-

A cink-hidroxid feloldódásának oka az, hogy az ionos fajokat általában víz ligandumok veszik körül.

A nátrium-hidroxid feleslegének hozzáadásával ez a képződött oldathoz fordul elő, hogy a hidroxidionok az oldódás mellett a koordinációs vegyület töltését -2-re csökkenti..

Ezzel szemben, ha ammóniát adunk hozzá (NH₃) feleslegben létrejön egy egyensúly, amely a hidroxidionok termelését okozza, és egy koordinációs vegyületet generál a töltés +2 és 4 csomópontokkal az ammónia ligandumfajokkal..

tulajdonságok

Mint a más fémekből képződő hidroxidokhoz (például króm, alumínium, berillium, ólom vagy ón-hidroxid), a cink-hidroxid, valamint az ugyanazon fémből képződő oxid amfoter tulajdonságokkal rendelkezik..

Amfoter hatásúnak tekinthető, hogy ez a hidroxid hajlamos arra, hogy könnyen oldódjon egy erős sav anyag (például sósav, HCl) híg oldatában, vagy egy bázisfaj (például nátrium-hidroxid, NaOH) oldatában..

Ugyanígy, amikor a cinkionok oldatban való jelenlétének ellenőrzésére irányuló vizsgálatokat végzünk, ennek a fémnek a tulajdonságát használjuk, amely lehetővé teszi a cink-ion képződését, ha a nátrium-hidroxid feleslegét hozzáadjuk a hidroxidot tartalmazó oldathoz. cink.

Ezenkívül a cink-hidroxid egy amint (amely vízben oldódik) koordinációs vegyületet állít elő, ha feloldjuk feleslegben lévő ammóniaoldat jelenlétében..

Ami a vegyi anyaggal való érintkezéssel járó kockázatokat illeti, ezek a következők: súlyos szemirritációt és bőrkárosodást okoz, jelentős toxicitást mutatnak a vízi szervezetekre, és hosszú távú kockázatokat jelentenek a környezetre nézve.

alkalmazások

Annak ellenére, hogy ritka ásványi anyagokban találhatók, a cink-hidroxid számos alkalmazással rendelkezik, köztük lamelláris kettős hidroxidok (HDL) szintetikus előállítása cink- és alumíniumfóliák formájában, elektrokémiai folyamatok révén..

Egy másik alkalmazás, amelyet általában kapnak, az anyagok vagy sebészeti kötszerek felszívódásának folyamatában van.

Hasonlóképpen, ezt a hidroxidot alkalmazzuk cink-sók megtalálására, a kívánt só nátrium-hidroxiddal való keverésével.

Vannak más eljárások is, amelyek a cink-hidroxid reagensként való jelenlétét foglalják magukban, például a sók hidrolízisét ezen vegyület koordinációs vegyületeivel..

A hidrogén-szulfidban a reaktív adszorpciós eljárásban megjelenő tulajdonságokat vizsgáló tulajdonságok vizsgálatakor a cinkvegyület részvételét elemezzük..

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Cink-hidroxid. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Pauling, L. (2014). Általános kémia A következőt kapta: books.google.co.ve
3. Pubchem. (N.d.). Cink-hidroxid. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Fémionok biológiai rendszerekben: 15. kötet: Cink és annak szerepe a biológiában. A következőt kapta: books.google.co.ve
5. Zhang, X. G. (1996). A cink korróziója és elektrokémia. A következőt kapta: books.google.co.ve