Kalcium-hipoklorit-képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az kalcium-hipoklorit egy (Ca) általános képletű szervetlen vegyület. Ez egy só, amelyet granulátumként vagy tablettaként forgalmaznak. Könnyen bomlik vízben, amely oxigént és klórt szabadít fel. Erős klórszagú, és főként fehérítő vagy fertőtlenítőszerként használják. Szerkezete az 1. ábrán látható.

A kalcium-hipoklorit előállításának folyamata alapvetően a hidratált mész (kalcium-hidroxid) klórgázzal való reakciója, mész és nátrium-szóda szuszpenziójának klórozásával, majd kalcium-hipoklorit-dihidrát későbbi kicsapása, vákuumban szárítás (Lewis, 2007).

A reakció: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H2O.

A por fehérítő nem egyszerű kalcium-hipoklorit, kalcium-klorid és kalcium-hidroxid keveréke. Inkább egy keverék, amely főleg kalcium-hipoklorit Ca (OCl) 2, kétbázisú kalcium-hipoklorit, Ca3 (OCI) 2 (OH) 4 és kétbázisú kalcium-klorid, Ca3Cl2 (OH) 4. A nedves nedves mészből készült.

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
    • 2.1 Szembe kerülés
    • 2.2 Bőrrel való érintkezés
    • 2.3 Belégzés
    • 2.4 Lenyelés
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kalcium-hipoklorit fehér, szemcsés szilárd anyag, amelyet gyakran kereskedelmi forgalomban kapnak, tablettákká préselnek, és jellegzetes klórszagú (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenése a 2. ábrán látható (kingnod, 2015).

A vegyület molekulatömege 142,98 g / mol, sűrűsége 2,35 g / ml. Olvadáspontja 100 ° C és forráspontja 175 ° C, ahol elkezd bomlani (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyület vízben oldódik, így 100 g ezen oldószer 21 g-ját feloldhatja. Alkoholokkal is reagál, oxidálva a megfelelő karbonsavakká.

A kalcium-hipoklorit erőteljes oxidálószer, különösen vizes közegben, és amikor az oxigén- és klórgázok felszabadulása során bomlik. Robbanásszerűen reagálhat finom eloszlású szénnel. Reagál acetilénnel, hogy robbanásveszélyes klóracetiléneket képezzen.

Az alkoholokkal való reakció robbanáshoz vezethet. A nitrometánnal, a metanollal, az etanollal (és más alkoholokkal) végzett reakciók egy idő után erőszakossá válhatnak. Reagál a lehetséges gyulladással és / vagy robbanással szerves kénvegyületekkel és szulfidokkal.

Lebontja az oxigén fejlődését, ami a rozsda által katalizálható fémtartályokban. Erősen robbanásveszélyes NCl3 forma karbamiddal vagy ammóniával érintkezve. Erősen mérgező gáz-klórgáz keletkezik, ha fűtött vagy savval érintkezik.

Hevesen reagál nedves kénnel való keverékkel, kiolvasztva az olvadt ként. A kalcium-hipoklorit, a nátrium-hidrogén-szulfát, a keményítő és a nátrium-karbonát kombinációja. Sűrített állapotban az anyagok izzadását okozza, majd robbanás következik be (kalcium-hipoklorit, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

A kalcium-hipoklorit egy instabil vegyület, amely erős oxidálószerként van besorolva. Bőrrel érintkezve, szemkontaktus és lenyelés esetén maró és irritáló. Belégzés esetén is nagyon veszélyes.

A vegyi anyagnak olyan tulajdonságai vannak (maró hatások és akut légzőszervi toxicitás), amelyek veszélyt jelentenek az emberi egészségre.

Bár vannak nyílt felhasználások, a fogyasztói expozíciót megfelelően szabályozzák az ivóvíz törvényei és az egyéb vízzel kapcsolatos tevékenységek és a munkahelyi expozíció megfelelő ellenőrzése a szponzoráló országban a biztonságos kezelés biztosítása érdekében (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Szembe kerülés

Szembe jutás esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket..

A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Bőrrel való érintkezés

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét.

Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt. Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt..

A sav semlegesíthető híg nátrium-hidroxiddal vagy gyenge bázissal, például nátrium-hidrogén-karbonáttal. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

belélegzés

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő.

Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik.

Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

táplálékfelvétel

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a feszes ruhákat, mint például a póló nyakörvét, öveket vagy köteléket. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtsa végre a szájról-szájra történő újraélesztést.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).

alkalmazások

A nátrium-hipoklorit fő felhasználási területe a fehérítő és a víz fertőtlenítőszer (Kalcium-hipoklorit: A Pool Chemical és sokkal több, S.F.). A vegyületet granulátumként vagy tabletta formájában adjuk a medence vízéhez, hogy megöljék a csírákat, amelyek betegek lehetnek.

A jól képzett medenceüzemeltetők helyesen használják, ez a vegyület elpusztítja a baktériumokat, amelyek számos egészségügyi problémát okozhatnak a pool-felhasználók számára.

Ezek közül néhány hasmenés, úszó fül (kellemetlen fülfájás) és különböző légúti, bőr- és sebfertőzések. A termál- és hidromasszázsvizeket szintén kalcium-hipoklorittal fertőtlenítik.

Előnye a nátrium-hipoklorithoz képest, hogy sztöchiometrikus aránya miatt magasabb klórtartalma van, 65-70% -kal magasabb, mint a nátrium-analóg (3v-tech, 2017).

A vegyület algaecidként, baktericidként, dezodorként, fertőtlenítőszerként, gombaölő szerként és cukor finomításakor is használható..

A kalcium-hipoklorit egy általános oxidálószer, ezért a szerves kémiában valamilyen felhasználást talál. Például a vegyületet glikolok, a-hidroxikarbonsavak és keto-savak hasítására használjuk. Aldehidek vagy fragmentált karbonsavak előállítására is.

A kalcium-hipokloritot is használhatjuk a haloform reakcióban, hogy a reakció szerint kloroformot kapjunk:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

referenciák

1. 3v-tech. (2017). Kalcium-hipoklorit. A 3v-tech.com webhelyről visszanyert.
2. kalcium-hipoklorit. (2016). Letöltve a cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, augusztus 22.). A inchem.org-ról helyreállították.
4. Kalcium-hipoklorit: A medence kémiai és sok más. (S. F.). Az americanchemistry.com-tól visszanyert.
5. királynő. (2015). Kalcium-hipoklorit. Visszanyerve az ikingnod.com oldalról.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley Condensed Chemical Dictionary 15. kiadása. New York: John Wiley & Sons, Inc..
7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. április 15.). PubChem összetett adatbázis; CID = 24504. A PubChem-ből származik.
8. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). CALCIUM HYPOCHLORITE. A cdc.gov.
9. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Kalcium-hipoklorit. A chemspider.com-ból származik.