A többszörös arányú törvények magyarázata, alkalmazások és gyakorlatok megoldva

az többszörös arányú jog A sztöchiometria egyik elve, amelyet 1803-ban John Dalton kémikus és matematikus fogalmazott meg, hogy magyarázatot adjon arra, hogy a kémiai elemek miként képeznek vegyületeket..

Ebben a törvényben megállapítást nyert, hogy ha két elem egynél több kémiai vegyületet hoz létre, akkor a második számú elemnek az első számú, változatlan tömegű integrálható tömegének aránya a kis egész számok viszonyában lesz..

Ily módon elmondható, hogy a Proust által meghatározott arányossági törvényből a Lavoisier által javasolt tömeg megőrzésének törvénye és a határozott arányok törvénye az atomelmélet eszméjére (a mérföldkő a közelmúltban). kémia története), valamint a kémiai vegyületek képleteinek megfogalmazása.

index

• 1 Magyarázat
• 2 Alkalmazások
• 3 A gyakorlatok megoldása
  • 3.1 Első gyakorlat
  • 3.2 Második gyakorlat
  • 3.3 Harmadik gyakorlat
• 4 Referenciák

magyarázat

A két elem különböző arányú összekapcsolása mindig egyedi tulajdonságokkal rendelkező egyedi vegyületeket eredményez.

Ez nem jelenti azt, hogy az elemeket bármilyen kapcsolatban lehet társítani, mivel az elektronikus konfigurációjukat mindig figyelembe kell venni annak meghatározásához, hogy mely kapcsolatok és struktúrák alakíthatók ki..

Például a szén (C) és az oxigén (O) elemek esetében csak két kombináció lehetséges:

- CO, ahol a szén és az oxigén aránya 1: 1.

- CO₂, ahol az oxigén és a szén aránya 2: 1.

alkalmazások

Bebizonyosodott, hogy a többszörös arányú törvényeket egyszerűbb vegyületekben alkalmazzák. Hasonlóképpen rendkívül hasznos, ha meghatározzuk a két vegyület kombinációjának és egy vagy több kémiai reakcióval történő kombinálásához szükséges arányt.

Ez a törvény azonban nagy mértékű hibákat mutat be azoknak a vegyületeknek az alkalmazása esetén, amelyek nem rendelkeznek sztöchiometrikus összefüggéssel az elemeik között.

Hasonlóképpen nagy hiányosságokat mutat a polimerek és hasonló anyagok használatának a szerkezeteik összetettsége miatt.

Megoldott gyakorlatok

Első gyakorlat

A hidrogén molekulatömege 11,1%, míg a hidrogén-peroxidban 5,9%. Mi az oka a hidrogénnek minden esetben?

megoldás

A vízmolekulában a hidrogén arány O / H = 8/1. A peroxid molekulában O / H = 16/1

Ez azért magyarázható, mert a két elem közötti kapcsolat szorosan kapcsolódik a tömegéhez, így a víz esetében 16: 2 arány lenne minden molekula esetében, vagy ami 8: 1, ami az ábrán látható. Ez azt jelenti, hogy 16 g oxigént (egy atom) minden 2 g hidrogénre (2 atom).

Második gyakorlat

A nitrogénatom öt vegyületet képez oxigénnel, amelyek normál légköri körülmények között (25 ° C, 1 atm) stabilak. Ezek az oxidok a következő képletekkel rendelkeznek: N₂VAGY, NEM, N₂O₃, N₂O₄ és N₂O₅. Hogyan magyarázható ez a jelenség?

megoldás

A többszörös arányú törvények révén szükséges, hogy az oxigén a nitrogénhez kötődjön, ennek változatlan tömegarányával (28 g):

- Az N-ben₂Vagy az oxigén aránya (16 g) a nitrogénre vonatkoztatva körülbelül 1.

- A NO-ban az oxigén aránya (32 g) a nitrogénre vonatkoztatva körülbelül 2.

- Az N-ben₂O₃ az oxigén aránya (48 g) a nitrogénhez viszonyítva körülbelül 3.

- Az N-ben₂O₄ az oxigén aránya (64 g) a nitrogénhez viszonyítva körülbelül 4.

- Az N-ben₂O₅ az oxigén aránya (80 g) a nitrogénhez viszonyítva körülbelül 5.

Harmadik gyakorlat

Van egy pár fémoxid, amelyek közül az egyik 27,6%, a másik 30,0 tömeg% oxigént tartalmaz. Ha megállapítást nyert, hogy az első számú oxid szerkezeti képlete M₃O₄. Mi lenne a második számú oxid-képlet??

megoldás

Az első számú oxidban az oxigén jelenléte mindegyik 100-ból 27,6 rész. Ezért a fém mennyiségét a teljes mennyiség mínusz az oxigén mennyisége jelenti: 100-27,4 = 72, 4%.

Másrészt a második számú oxidban az oxigén mennyisége 30%; azaz 30 rész 100-ra. Így a fém mennyisége ebben az esetben: 100-30 = 70%.

Megfigyelhető, hogy az első számú oxid képlet M₃O₄; ez azt jelenti, hogy a fém 72,4% -a három fématomot jelent, míg az oxigén 27,6% -a négy oxigénatomot jelent.

Ezért a fém (M) 70% -a (3 / 72,4) x 70 M atom = 2,9 M atom, hasonlóan, 30% oxigén = (4 / 72,4) x 30 O = 4,4 M atomok atomjai.

Végül a fém aránya vagy aránya a második oxigén oxigénre vonatkoztatva M: O = 2,9: 4,4; vagyis 1: 1,5, vagy ugyanaz, 2: 3. Tehát a második oxid képlete M₂O₃.

referenciák

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Leicester, H. M., Klickstein, H.S. (1952) A forráskatalógus a kémia, 1400-1900. A következőt kapta: books.google.co.ve
3. Mascetta, J. A. (2003). Kémia az Easy Way. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Főiskolai kémia alapjai, alternatív. A következőt kapta: books.google.co.ve
5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel a kémiai objektív kérdésekkel. A következőt kapta: books.google.co.ve