Ritchter-Wenzel-történetek, kijelentések és példák



az Ritchter-Wenzel törvénye vagy a viszonylagos arányok azt mutatják, hogy a két vegyület tömegaránya lehetővé teszi egy harmadik vegyület meghatározását. Ez a sztöchiometria egyik törvénye, a Lavoisier törvénye (tömegmegőrzési törvény); a Proust törvénye (meghatározott arányú jog); és Dalton törvénye (több arányú jog).

1792-ben Ritcher egy könyvet ismertetett, amely meghatározta a sztöchiometria alapjait, Carl F Wenzel kutatási munkája alapján, aki 1777-ben közzétette a savak és bázisok első egyenértékűségi táblázatát..

Egy egyszerű módja annak, hogy megjeleníthessük a "reciprokális háromszöget" (felső kép). Ha ismertek az AC és AB vegyületek előállításához kevert A, C és B tömegek, meghatározhatjuk, hogy a C és B mennyiségét vegyük össze vagy reagáltatjuk a CB vegyület előállítására..

Az AC és AB vegyületekben az A elem mindkettőben jelen van, így a tömegarányok megosztásakor megállapítható, hogy mennyi C reagál B-vel.

index

  • 1 A kölcsönös arányok jogának története és általánossága
  • 2 Nyilatkozatok és következmények
  • 3 Példák
    • 3.1. Kalcium-klorid
    • 3.2 Kén-oxidok
    • 3.3 Kén és vas-oxid
  • 4 Referenciák

A kölcsönös arányok jogának története és általánossága

Richter megállapította, hogy a kémiai reakcióban fogyasztott vegyületek tömegaránya mindig azonos.

Ebben a tekintetben Ritcher megállapította, hogy 615 tömegrész magnézium (MgO) szükséges, például 1000 tömegrész kénsav semlegesítésére..

1792 és 1794 között Ritcher közzétett egy háromkötetes összefoglalót, amely a meghatározott arányú törvényekkel kapcsolatos munkáját tartalmazza. Az összefoglaló a sztöchiometriával foglalkozott, meghatározva azt a kémiai mérések művészetének.

Emellett megjegyezve, hogy a sztöchiometria olyan törvényekkel foglalkozik, amelyek alapján az anyagok összekapcsolódnak a vegyületek előállításához. A Richter kutatásait azonban kritizálta a használt matematikai kezelés miatt, és rámutatott, hogy korrigálja eredményeit.

1802-ben Ernst Gottfried Fischer közzétette az első kémiai ekvivalens táblázatot, amely kénsavat használt 1000-es számmal; hasonlóan a Richter által talált értékhez a kénsav magnéziummal történő semlegesítésére.

Ugyanakkor rámutattak arra, hogy a Richter egy kombinált súlyokat tartalmazó táblázatot készített, amely azt jelezte, hogy hány vegyület reagált. Például azt jelezzük, hogy 859 rész NaOH semlegesíti a 712 rész HNO-t3.

Nyilatkozatok és következmények

A Richter-Wenzel törvénye a következő: két különböző elem tömege, amelyek ugyanolyan mennyiségű harmadik elemgel kombinálódnak, ugyanazt a kapcsolatot tartják fenn, mint az ilyen elemek tömegei egymással kombinálva.

Ez a törvény lehetővé tette az egyenértékű vagy gramm-egyenértékű tömeg meghatározását olyan elem vagy vegyület mennyiségében, amely egy meghatározott mennyiségű referenciaanyaggal reagál..

A Richter kombinációs súlyoknak nevezte az egyes grammokban egyesített elemek súlyát. A Richter relatív kombinációs súlya megfelel az aktuálisan ismert elemek vagy vegyületek egyenértékű tömegének.

Az előző megközelítésnek megfelelően a Richter-Wenzel törvényt a következőképpen lehet megfogalmazni:

Az adott elem egy adott súlyával kombinált különböző elemek kombinált súlya az említett elemek relatív kombinációs súlya, amikor egymással kombinálják, vagy ezeknek az arányoknak a többszörösét vagy többszörösét..

Példák

Kalcium-klorid

Kalcium-oxidban (CaO) 40 g kalciumot 16 g oxigénnel (O) kombinálunk. Eközben hipoklór-oxidban (Cl2O), 71 g klórt egyesítünk 16 g oxigénnel. Milyen vegyület képződik kalciumot, ha klórral kombinálják?

A kölcsönösség háromszögének felhasználásával az oxigén a két vegyület közös eleme. Először a két oxigénezett vegyület tömegarányát határozzuk meg:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2 g O

71 g Cl / 16 g

És most megosztjuk a CaO és a Cl két tömegarányát2Vagy mi lesz:

(5 g Ca / 2gO) / (71 g Cl / 16 g) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Megjegyezzük, hogy a tömegarányossági törvény teljesül: 40 g kalcium reagál 71 g klórral.

Kén-oxidok

Az oxigén és a kén réz-oxiddal (CuO) és réz-szulfiddal (CuS) reagál. Mennyi kén reagál az oxigénnel?

A réz-oxidban 63,5 g rézet 16 g oxigénnel kombinálunk. Réz-szulfidban 63,5 g réz kötődik 32 g kénhez. Megosztjuk a tömegarányokat:

(63,5 g Cu / 16 g) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

A 2: 1 tömegarány 4-szerese (63,5 / 16), ami azt mutatja, hogy a Richter-törvény teljesül. Ezzel az aránytal az SO-t kapjuk, kén-monoxidot (32 g kén 16 g oxigénnel reagál).

Ha ez az arány kettővel van osztva, akkor 1: 1 lesz. Ismét ez a többszörös, most 4 vagy 2, és ezért az SO2, A kén-dioxid (32 g kén 32 g oxigénnel reagál).

Kén és vas-oxid

Vas-szulfidot (FeS) reagáltatunk, amelyben 32 g ként 56 g vasval, vas-oxiddal (FeO) kombinálunk, amelyben 16 g oxigént 56 g vaszal kombinálunk. Ez az elem hivatkozásként szolgál.

A FeS és FeO reagensekben a kén (S) és az oxigén (O) a vashoz (Fe) viszonyítva 2: 1 arányban van. A kén-oxid (SO) 32 g ként és 16 g oxigént egyesít, így a kén és az oxigén aránya 2: 1.

Ez azt jelzi, hogy teljesül a Richter kölcsönös aránya vagy joga.

A kén és az oxigén között a kén-dioxidban (2: 1) talált arányt például 15 g kénnel reagáló oxigén mennyiségének kiszámítására lehet használni..

g oxigén = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

referenciák

  1. Foist L. (2019). A kölcsönös arány törvénye: meghatározás és példák. Tanulmány. Visszaváltva: study.com
  2. Cyber ​​Feladatok (2016. február 9.). A kölcsönös arányok joga vagy Richter-Wenzel. Visszanyerve: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). A kölcsönös arányok joga. Lap forrása: en.wikipedia.org
  4. J. R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter és a kölcsönös arányok joga.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (2015. június 18.). A kölcsönös arányok joga. Kémia Libretexts. Lap forrása: chem.libretexts.org
  6. A tudás újradefiniálása (2017. július 29.). A kölcsönös arányok joga. Lap forrása: hemantmore.org.in