A 10 leginkább releváns, nem poláris kovalens kapcsolat példája



az példák a nem poláros kovalens kötésekre ezek közé tartozik a szén-dioxid, az etán és a hidrogén. A kovalens kötések egy olyan kötés, amely az atomok között alakul ki, kitöltve az utolsó valens rétegét, és rendkívül stabil kötéseket alkot.

Kovalens kötésben szükséges, hogy az atomok jellege közötti elektronegativitás nem túl nagy, mivel ha ez bekövetkezne, ionos kötés jön létre..

Emiatt a nem fémes természetű atomok között kovalens kötések jönnek létre, mivel a nem fémből készült fémnek jelentősen nagy elektromos különbsége lesz, és egy ionkötést kapnak.

Kovalens kötések típusai

Azt mondták, hogy szükség van arra, hogy az atom és a másik között ne legyen jelentős elektronegativitás, de vannak olyan atomok, amelyek kismértékű töltést mutatnak és megváltoztatják a linkek elosztási módját..

A kovalens kötések két típusra oszthatók: poláris és nem poláris.

gyapjából

A poláris kapcsolatok olyan molekulákra utalnak, amelyek töltése két pólusban van, pozitív és negatív.

Nem poláris

A nem-poláris kötések azok, amelyekben a molekulák töltése azonos módon történik; vagyis két egyenlő atom csatlakozik ugyanazzal az elektronegativitással. Ez azt jelenti, hogy a dielektromos pillanat nulla.

A nem poláros kovalens kötések 10 példája

1- Etán 

Általában a szénhidrogének egyszerű kötése a legjobb példa a nem poláros kovalens kötések megjelenítésére.

Szerkezetét két szénatom alkotja, három hidrogénnel együtt.

A szénnek kovalens kötése van a másik szénnel. Az elektronegativitás hiánya miatt a nem-poláris kötés eredménye.

2- Szén-dioxid

A szén-dioxid (CO2) az emberi termelés miatt az egyik leggyakoribb gáz a Földön.

Ez strukturálisan alakul, egy középső szénatom és két oxigénatom az oldalakon; mindegyik kettős kötést hoz létre a szénatomhoz.

A töltések és a súlyok megoszlása ​​ugyanaz, így egy lineáris tömb alakul ki, és a töltési pillanat nulla.

3- Hidrogén

A hidrogén a gáz formában két hidrogénatom közötti kötésként található.

A hidrogén az oktett-szabály alóli kivétel az atomtömeg miatt, ami a legalacsonyabb. A kapcsolat csak a következő formában van kialakítva: H-H.

4- etilén

Az etilén az etánhoz hasonló szénhidrogén, de ahelyett, hogy mindegyik szénatomhoz három hidrogént tartalmazna, kettője van.

A valenciaelektronok kialakításához kettős kötést hozunk létre minden egyes szén között. Az etilén különböző ipari alkalmazásokkal rendelkezik, főként az autóiparban.

5- toluol

A toluol egy aromás gyűrűből és egy CH3 láncból áll.

Bár a gyűrű a CH3-lánchoz képest nagyon nagy tömeget képvisel, nemelektromos kovalens kötés keletkezik az elektronegativitás hiánya miatt.

6- Szén-tetraklorid

A szén-tetraklorid (CCl4) egy molekula, amelynek középpontjában egy szénatom van, és négy térfogatú klóratom van..

Bár a klór rendkívül negatív vegyület, minden irányban a dipol pillanat nulla, így nem poláris vegyület..

7- Izobután

Az izobután egy erősen elágazó szénhidrogén, de a szénkötések elektronikus konfigurációjában nem poláris kötés van jelen.

8- Hexán

A hexán geometriai elrendezés egy hatszög alakú. Szén- és hidrogénkötései vannak, és dipol pillanata nulla.

9 - Ciklopentán

A hexánhoz hasonlóan ez egy ötszög alakú geometriai elrendezés, zárt és dipólus pillanata nulla.

10-nitrogén

A nitrogén az egyik leggyakoribb vegyület a légkörben, körülbelül 70% -ban a levegőben.

Egy nitrogénmolekula formájában egy másik egyenlő, egy kovalens kötést képez, amely ugyanolyan töltéssel nem poláris.

referenciák

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v. & Keimer, B. (2007). Orbitális rekonstrukció és kovalens kötés egy oxid felületen, Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., és Ilton, E. (2017). Kovalens kötés nehézfém-oxidokban. Kémiai fizikai folyóirat, 146 (13) doi: 10,1063 / 1,4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., és Parrinello, M. (2003). Hidrogénkötés vízben. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., és MONDRAGÓN, F. (2007). etán és hidrogén hozzáadásának hatása az etilén inverz diffúziós lángjában keletkező hollin prekurzor anyagának kémiai összetételéhez. Energia, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Szén-dioxid-kibocsátás. New York: Nova Science Kiadók.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A. és Arndtsen, B. A. (2015). Savas klorid-szintézis aril-bromidok palládium-katalizált klór-karbonilezésével. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R. és Moreno, S. (2013). A TOLUENE ÉS 2-PROPANOL KATALYTIKAI OXIDÁSA MN és COPRECIPITACION által KAPCSOLATOS KÖVETKEZŐ OXIDÁKRÓL..
  8. Luttrell, W. E. (2015). nitrogén. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013