Nátrium-permanganát (NaMnO4) képlet, tulajdonságok, kockázatok

az nátrium-permanganát a NaMnO képlet kémiai vegyülete₄. Elsősorban monohidrált formában kapható. Szerkezete az 1. ábrán látható.

Ez a só higroszkópos és alacsony olvadásponttal rendelkezik. Ugyanolyan tulajdonságokkal rendelkezik, mint a kálium-permanganát (KMnO₄), bár a nátrium-permanganát körülbelül 15-szer vízben oldódik. Ennek ellenére a kálium-permanganátot gyakran használják, mivel termelési költségei alacsonyabbak.

1. ábra: A nátrium-permanganát szerkezete.

A nátrium-permanganát könnyen oldódik vízben, hogy mély lila oldatokat kapjon, amelyek elpárologtatása fényes, lila-fekete prizmatikus kristályokat eredményez a NaMnO4 · H2O monohidrátban. A káliumsó nem képez hidrátot. Higroszkópos jellege miatt kevésbé hasznos az analitikai kémia szempontjából, mint a kálium-ekvivalens.

A mangán-dioxid nátrium-hipoklorittal és nátrium-hidroxiddal vagy nátrium-karbonáttal történő reagáltatásával a következő módon állítható elő:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

Nátrium-karbonát alkalmazásával a hozam alacsonyabb, és a reakciót a termék előállításához melegíteni kell (vapid, 2016).

index

• 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
• 2 Reaktivitás és veszélyek
• 3 Használat
• 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A nátrium-permanganát a kálium-permanganáthoz hasonló. Ezek prizmatikus kristályok vagy lila gömbök, amelyek vizes oldatban olyan színű folyadékot képeznek, amely a koncentrációtól függően rózsaszínről lila színűre változik. Megjelenése a 2. ábrán látható.

1. ábra: nátrium-permanganát megjelenése

A vegyület vízmentes formája molekulatömege és olvadáspontja 141,9254 g / mol és 36 ° C, és a monohidrált forma molekulatömege és olvadáspontja 159,94 g / mol és 170 ° C. ° C.

Sűrűsége 1,972 g / ml, és vízben nagyon jól oldódik, 900 g / liter szobahőmérsékleten oldva (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

Reaktivitás és veszélyek

A nátrium-permanganát nem éghető, de felgyorsítja az éghető anyagok égését. Ha az éghető anyag finoman eloszlik, a keverék robbanásveszélyes lehet.

Folyékony éghető anyagokkal érintkezve spontán gyulladhat. A kénsavval való érintkezés tüzet vagy robbanást okozhat.

Az ecetsav vagy az ecetsavanhidrid permanganátokkal felrobbanhat, ha nem maradnak hidegek. Robbanások történhetnek, ha a kénsavval kezelt permanganátok benzollal, szén-diszulfiddal, dietil-éterrel, etil-alkohollal, petróleummal vagy szerves anyaggal érintkeznek (NODIUM PERMANGANATE, 2016).

Ezek az anyagok felgyorsítják az égést, amikor tűzbe lépnek. Némelyek robbanásszerűen lebomlanak, ha fűtött vagy tűzbe kerül. Hő vagy szennyeződés következtében felrobbanhat.

Egyesek robbanásszerűen reagálnak szénhidrogénekkel (üzemanyagok). Meggyújthatja az üzemanyagokat (fa, papír, olaj, ruházat stb.). A tartályok felrobbanhatnak melegítés közben. A lefolyás tűz- vagy robbanásveszélyt okozhat (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

A kálium-permanganát vízzel reagál, mangán-dioxid, kálium-hidroxid és oxigén előállítására. A kálium-hidroxid erős maró hatású. Súlyos esetekben szisztémás hatások jelentkezhetnek, beleértve az intravaszkuláris koagulációt, a hepatitist, a pankreatitist és a kudarcokat.

A krónikus lenyelés paresztéziákat, remegést okozhat a mangán toxicitása miatt. A mangán neurotoxicitása a dopamin és a neurotoxinok, a dopamin-kinon és a peroxid (SODIUM PERMANGANATE, 2014) kimerülésének eredménye..

A nátrium-permanganát érintkezéskor károsítja a szemszövetet, égési sérüléseket okozva. A bőrrel érintkezve irritáló hatással lehet a lila foltok elhagyására. Belélegzés esetén károsíthatja a légutakat (anyagadat-biztonsági nátrium-permanganát, S.F.).

Ha a vegyület érintkezik a bőrrel, legalább 15 percig bő vízzel kell öblíteni, a szennyezett ruházatot és cipőt eltávolítva..

Lenyelés esetén a hányást nem szabad kiváltani. Lazítsa meg a laza ruhát, mint a póló gallér, az öv vagy a nyakkendő. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztést kell adni.

Belélegzés esetén az áldozatot el kell távolítani az expozíció helyéről, és hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetést kell alkalmazni. Ha a légzés nehéz, oxigént kell beadni.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap Sodium permanganate monohydrate, 2013).

alkalmazások

A nátrium-permanganát, mint a káliumvegyület, antiszeptikus, fertőtlenítő és baktericid. Alkalmazásai közé tartoznak a fehérítőgyanták, a viaszok, a zsírok, a szalma, a pamut, a selyem és az egyéb szálak és a velúr.

Ezt is használják fertőtlenítőszerként, dezodorként, kémiai fertőtlenítőszerként a fotózásban, valamint a szintetikus szerves kémiai reagensekben..

A tiltott felhasználások magukban foglalják a bántalmazás és az abortusz által okozott gyógyszerek előállítását a hüvelyfalra történő helyi alkalmazással. Történelmileg a permanganát-oldatokat húgycső-öntözőként használták, és a folyadék mosását mérgezés céljából.

A nátrium-permanganát oxidálószerként működik az o-toluolszulfonamid oxidációjában a szacharin előállítása és a toluolamid tisztítása céljából. Emellett ellenanyag a morfin és a foszfor, valamint a szintetikus szerves / gyógyszerészeti reakciók ellen.

A nátrium-permanganátot a vízkezelésben és a talaj rehabilitációjában alkalmazták, mivel képes a BTEX (benzol, toluol, etilbenzol és xilol), fenolok, policiklusos aromás szénhidrogének (PAH), klórozott etének lebontására. és robbanóanyagok, és megszünteti a hidrogén-szulfidot.

A nagy vízben való oldhatóság miatt a nátrium-permanganát előnyös olyan alkalmazásoknál, amelyek nagy koncentrációjú permanganát-ionokat igényelnek, például a nyomtatott áramköri lap műanyag részeinek maratását..

A nátrium-permanganát további felhasználási területei a fémfelületkezelő szer és a fémtisztító készítmény, stb. (Nátrium-Permanganát vizes oldat (NaMnO4), S.F.).

Néhány alkalmazásban a nátrium-permanganát helyettesítheti a kálium-permanganátot, mivel a permanganát-ion az oxidálószer..

Mivel azonban a nátrium-permanganát monohidrát formában létezik, nem használható analitikai alkalmazásokhoz, például redox titráláshoz.

referenciák

1. Anyagadatok biztonsági lap nátrium-permanganát. (S. F.). A (z) dogee.org webhelyről származik: dogee.org.
2. Anyagbiztonsági adatlap Nátrium-permanganát-monohidrát. (2013, május 21.). A sciencelab-ből származik: sciencelab.com.
3. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. március 4.). PubChem összetett adatbázis; CID = 23673458. A PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Nátrium-permánát. (2014, december 5.). Visszavonták a toxettból: toxnet.nlm.nih.gov.
5. Nátrium-permánát. (2016). Felvétel a kémiai anyagokból: cameochemicals.noaa.gov.
6. Nátrium-Permanganát vizes oldat (NaMn04). (S. F.). A changyuancorp: en.changyuancorp.com címen.
7. Nátrium-permánát. (S. F.). A kémiai könyvből származik: chemicalbook.com.
8. (2016, június 27.). Nátrium-permanganát mangán-dioxidból és nátrium-hipokloritból. A kémia alapján.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.