Nátrium-peroxid (Na2O2) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az nátrium-peroxid egy (Na) általános képletű vegyi vegyület₂O₂ amely két ionos kötéssel rendelkezik a két nátriumatom és az O2 molekula között. Számos hidrátban és peroxihidrátban létezik, beleértve a Na-t is₂O₂ · 2H₂O₂ · 4H₂O, Na₂O₂ · 2H₂O, Na₂O₂ · 2H₂O₂ és Na₂O₂ · 8H₂O.

Hatszögletű kristályszerkezete van, azonban melegítéskor ez a forma áthalad 512 ° C-on ismeretlen szimmetriájú fázisra. Kristályos szerkezete a 2. ábrán látható (nátrium-nátrium-peroxid, 1993-2016)..

A nátrium-peroxidot nagy mennyiségben állíthatjuk elő úgy, hogy a fém nátriumot oxigénnel reagáltatjuk 130-200 ° C-on (Ashford, 1994).

4 Na + O₂  → Na₂O

2 Na₂O + O₂  → 2 Na₂O₂

A találmány szerinti eljárás során nátrium-monoxidban száraz levegővel oxidáljuk és a monoxidot oxidáljuk 90% -os oxigénnel..

1951-ben az USI megkezdte az első folyamatos folyamatot a nátrium-peroxid előállítására. A folyamat egy tekintetben egyedülálló: tiszta oxigén helyett levegőt használ.

Majdnem 70 évig használták a kötegelt eljárások variációit (SCHOW, 1957), például a kereskedelmi termék 90 és 95% közötti hidrogén-peroxidot tartalmaz..

index

• 1 A nátrium-peroxid fizikai és kémiai tulajdonságai 
• 2 Reaktivitás és veszélyek
• 3 Használat
• 4 Referenciák

A nátrium-peroxid fizikai és kémiai tulajdonságai 

A nátrium-peroxid egy sárgás granulált szilárd anyag, amely a légkörrel érintkezve sárga színűvé válik (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, S.F.). Megjelenése a 3. ábrán látható.

A nátrium-peroxid molekulatömege 77,98 g / mol, sűrűsége 2,805 g / ml. A vegyület olvadáspontja 460,00 ° C, ahol a reakció szerint nátrium-oxidra és molekuláris oxigénre bomlik:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Forráspontja 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

A nátrium-peroxid hevesen reagál redukálószerekkel, éghető anyagokkal és könnyűfémekkel. Exoterm reakcióba lép, gyorsan vagy akár robbanásszerűen vízzel erős bázist (NaOH) és oxigént (O2) képez.

Az ammónium-perszulfátos keverék robbanhat, ha súrlódásnak van kitéve (mozsárban zúzva), ha melegszik, vagy ha áthalad a gázhalmazállapotú szén-dioxid-áram..

Hevesen reagál gáznemű hidrogén-szulfiddal. Még a levegő hiányában is lehet a láng. Robbanás keletkezik, amikor a gáz-halmazállapotú szén-dioxidot nátrium-peroxid és magnézium-por keverékén vezetik át.

Az ecetsavval vagy ecetsavanhidriddel kevert keverékek felrobbanhatnak, ha nem tartják őket hidegnek. Ezek anaminnal, benzollal, dietil-éterrel vagy szerves anyagokkal, például papírral és fával érintkezve spontán gyúlékonyak.

A faszénnel, glicerinnel, bizonyos olajokkal és foszfort tartalmazó keverékek égnek vagy felrobbannak. A kalcium-karbiddal (porral) kevert keverék párás levegővel érintkezve lángra tört, és melegítéskor felrobbanhat.

Bomlik, gyakran erőteljesen katalitikus mennyiségű mangán-dioxid jelenlétében. A kén-monoklorid elegy erőteljes reakciót eredményez. Reagálhat és tüzelhet üzemanyagokat (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

A nátrium-peroxid egy reaktivitás riasztás szerinti erős bázis, robbanásveszélyes és erős oxidálószer. Az éghető anyagokkal kevert keverékeket könnyen sújtják a súrlódás, a hő vagy a nedvességgel való érintkezés.

Hosszú ideig tartó hőhatás hatására erőteljesen lebomlik, ami megakadályozza az azt tartalmazó tartályok törését.

Nagyon veszélyes bőrrel és szemmel való érintkezés esetén (irritáló hatású), lenyelés és belégzés esetén. A tartós expozíció a bőr égési sérüléseit és fekélyeit okozhatja. Belélegzéssel történő túlzott expozíció légúti irritációt okozhat.

A szem gyulladását vörösség, irritáció és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, hámlás, bőrpír vagy esetenként hólyagosodás jellemzi.

Szemmel való érintkezés esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és távolítsa el őket. Azonnal öblítse le a szemet folyó vízzel legalább 15 percig, tartsa nyitva a szemhéjakat.

Bőrrel való érintkezés esetén óvatosan és óvatosan mossa le a szennyezett bőrt folyó vízzel és nem koptató szappannal. Használhat hideg vizet. Az irritált bőrt lágyítószerrel kell borítani.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni.

A lehető leghamarabb evakuálja az áldozatot egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhát, mint például a póló gallérját, a szíjat vagy a nyakkendőt. Ha a légzés nehéz, adjon oxigént. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtson végre szájról-szájba újraélesztést.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtson végre szájról-szájba újraélesztést.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap Nátrium-peroxid, 2013).

alkalmazások

A nátrium-peroxidot mosodai fehérítőkben használják, mivel vízzel reagál, és hidrogén-peroxidot képez, amely a reakció szerint fehérítőszer:

na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

A hidrogén-peroxidon kívül a reakció nátrium-hidroxidot (lúg) hoz létre, amely fenntartja az alkáli oldatot. A forró víz és egy lúgos oldat egyaránt szükséges ahhoz, hogy a hidrogén-peroxid jobbá váljon fehérítőszerként (Field, S.F.).

A nátrium-peroxidot a papír- és textiltermékek előállításához használják. Jelenleg főleg speciális laboratóriumi műveletekre, például ásványi anyagok kitermelésére használják. Ezenkívül a kémiai reakciók során oxidálószerként nátrium-peroxidot alkalmazunk.

Oxigénforrásként is használják, ha szén-dioxiddal reagáltatják az oxigént és a nátrium-karbonátot, ezért különösen hasznos búvárfelszerelésekben, tengeralattjárókban stb. (Nátrium-peroxid használata széndioxid-kibocsátásra, 2014).

referenciák

1. Ashford, R. (1994). Ashford ipari vegyszerek szótára. London: Kiadványok Kft.
2. Field, S. (S.F.). Összetevők -Nátrium-peroxid. A (z) sci-toys.com oldalon található.
3. Anyagbiztonsági adatlap Nátrium-peroxid. (2013, május 21.). A (z) sciencelab.com webhelyen található.
4. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (S. F.). PubChem összetett adatbázis; CID = 14803. A PubChem-ből származik.
5. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Nátrium-peroxid A chemspider.com-ból származik.
6. SCHOW, H. R. (1957). A nátrium-peroxid termelési története. Advances in Chemistry, 19. kötet, 118-123.
7. Nátrium-peroxid. (2016). Felvettük a kémiai anyagokból.
8. Nátrium-nátrium-peroxid. (1993-2016). Visszavont webes elemekből.
9. A nátrium-peroxid használata a szén-dioxid-kibocsátás megtisztítására. (2014, november 10.). A stackexchange-ből származik.