Atomtömeg az összetételben, hogyan számít és példák

az atomtömeg az adott kémiai elem atomjainak átlagos tömege. Ismert és használhatatlanul atomi tömegként, bár szó szerint mindegyik jelentése más.

A „súly” kifejezés a fizikában a gravitációs mezőben kifejezett erőt kifejező erő, például Newton. 1908 óta azonban az atomtömeg fogalmát alkalmazták, amely jelenleg jobban ismert relatív atomtömegként; azaz szinonimák.

Az atomok olyan kicsiek, bőségesek és eltérőek, mint az azonos elem esetében, hogy nem könnyű feladat fizikai nagyságrendű, mint a tömeg hozzárendelése. Pontosan idővel változott a kémiai elem tömegét vagy atomtömegét képviselő egység kiválasztása.

Kezdetben a legkisebb atom, azaz a hidrogénatom (H) tömegét atom tömegegységként választottuk. Ezt követően az 1/16 természetes oxigén atom tömegegységére változtattuk, majd előnyösebb a könnyebb izotópja. ¹⁶O.

1961 óta a szénatom (C) nagy jelentősége miatt úgy választották, hogy az atomtömeget a C-12 izotópjára utalja. Ezenkívül a C atom a szerves kémia és a biokémia központi kémiai eleme vagy kulcsa.

index

• 1 Mi az atomtömeg??
• 2 egység
• 3 Hogyan számolja ki az atomtömeg?
  • 3.1
• 4 Példák
• 5 Referenciák

Mi az atomtömeg??

A kémiai elemet alkotó természetes izotópok tömegének átlagos tömegét atomtömegnek (AP) nevezzük. A kifejezés az egyes kémiai elemek atomjainak relatív atomtömegére utal.

Amint azt a kezdeti szakaszban említettük, az atomtömeg fogalmát hagyományosan használják, de valójában ez az atomtömeg. 1961-től a Carbon-12 atomon alapuló 12-es értékét a relatív atomi súlyok skáláján fogadták el.

De mi az atomtömeg? A protonok és a neutronok összege az atomnak van, ami jelentéktelen az elektronok által közölt tömeg. A hidrogén (H) atomtömege például 1,00974 Da és a magnézium (Mg) 24,3050 Da..

Ez azt jelenti, hogy a Mg atomok nehezebbek, mint a H atomok: 24-szer pontosabban. Ha egy kémiai elem tömegének vagy atomtömegének értékei szükségesek, akkor azt a rendszeres táblázat segítségével lehet megkeresni.

egységek

Az első atomegység egyike, az uma, az oxigénatom tömegének 1/16 (0,0625) -ében fejeződött ki.

Ez az egység megváltozott azzal, hogy felfedezték egy 1912-es elem természetes izotópjának létezését; ezért az izotópokat már nem lehet figyelmen kívül hagyni.

Jelenleg az atomtömeg vagy a dalton standard egysége 1/12 az izotóp atomjának tömegéből ¹²C. Ez stabilabb és bőségesebb, mint a ¹³C és ¹⁴C.

A standardizált atomtömeg egysége egy nukleon (proton vagy neutron) tömege, és 1 g / mol értéknek felel meg. Ezt az egyesítést vagy standardizálást C-12 atommal végeztük, amelyhez 12 egységnyi atomtömeg tartozik.

Így a relatív atomtömeg vagy az atomtömeg grammokban kifejezhető egy atomra vonatkoztatva.

Hogyan számolja ki az atomtömeg?

Az atomtömeg meghatározásához először ki kell számolnunk az izotóp atomtömegét, amely a protonok és a neutronok számának összege, amit egy adott atomnak megvan..

Nem veszi figyelembe az elektronok mennyiségét, mivel tömege elhanyagolható a neutronok és protonokhoz képest..

Ugyanez történik az ugyanazon elem minden egyes izotópjával. Ezután a természetes bőségét ismerve az összes izotóp súlyozott átlag atomtömegét számítjuk ki az m ∙ A termék hozzáadásával (m = atomtömeg és A a bőség aránya osztva 100-tal).

Tegyük fel például, hogy van egy vasatomja, ahol 93% -a van ⁵⁶Hit, míg 5% ⁵⁴A hit és a fennmaradó 2% ⁵⁷Hit: Az atomtömegek már megjelennek a kémiai szimbólumok bal felső sarkában. Ekkor kiszámítjuk:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol Fe-atom

Ebben a klaszterben a vas atomtömege 55,92. De mi a helyzet az egész Föld bolygójával vagy az Univerzum többi részével? A klaszterben alig három izotóp van, amelyek bősége változik, ha figyelembe vesszük a Földet, ahol több rendelkezésre álló izotóp lesz, és a számítások bonyolultabbak lesznek.

megfontolások

Az időszakos táblázatban feltüntetett elemek atomtömegének kiszámításához az alábbiakat kell figyelembe venni:

-Az ugyanazon kémiai elem természetében létező izotópok. Ugyanazon kémiai elem atomjai, amelyeknek különböző számú neutronja van, a kémiai elem izotópjai.

-Az egyes izotópokból nyert mintákban mindegyikük atomi tömegét figyelembe veszik.

-Fontos továbbá, hogy az egyes izotópok viszonylagos mennyisége egy bizonyos elemnél a természetben talált mintákban.

-Az egy atom atomtömegének értéke egyedül vagy az elem természetes mintájában található. Vagy az atomok csoportja ugyanazon elem izotópjai esetében, meghatározva a standard vagy átlagos atomtömeget.

-A kémiai elemek standard atomtömegének meghatározásához egy vagy több azonos elem izotópját vettük figyelembe..

-Vannak olyan kémiai elemek, mint a Francio (Fr), amelyek nem rendelkeznek stabil izotópokkal és még mindig nem rendelkeznek szabványos atomtömeggel.

Példák

A kémiai elemek időszakos táblázata alapján a kémiai elem atomtömege megtalálható; azaz azokat, amelyek az összes stabil izotópra vonatkoznak (és ennek következtében több tizedesjegyű).

Megfigyelhető, hogy a hidrogén atom száma (H) 1, egyenlő a protonok számával. A H atom atomtömege az összes elem közül a legalacsonyabb, értéke 1.00794 és ± 0,00001 u.

A bór esetében az atomi tömegét két természetben kapott izotóp alapján határoztuk meg, és értéke 10,806 és 10,821 között van..

A természetben nem izotópokkal nem rendelkező nem természetes vagy szintetikus elemek esetében nincs szabványos atomtömeg; például a fent említett francium (Fr), polonium (Po), radon (Ra) eset, egyéb kémiai elemek között.

Ezekben az esetekben az atomsúly az adott elem protonjainak és neutronjainak összegére korlátozódik.

Az atomtömeg értékét zárójelben adjuk meg, ami azt jelenti, hogy nem szabványos atomtömeg. Még a standard atomtömeg értéke is megváltozhat, ha egy bizonyos elem több izotópját fedezzük fel.

referenciák

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. június 22.). Atomtömeg meghatározás. A lap eredeti címe: thinkco.com
2. Jimenez, V. és Macarulla, J. (1984). Fiziológiai fizikai-kémia. (6^ta. ed). Madrid: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. és Stanley, G. (2008). Kémia. (8^Ava. ed). CENGAGE Learning: Mexikó.
4. Wikipedia. (2018). Standard atomtömeg. Lap forrása: en.wikipedia.org
5. Prof. N. De Leon. (N.d.). Atomtömeg. A lap eredeti címe: iun.edu