Intenzív tulajdonságok és példák

az intenzív tulajdonságok az anyagok olyan tulajdonságainak halmaza, amelyek nem függnek a vizsgált anyag méretétől vagy mennyiségétől. Éppen ellenkezőleg, a kiterjedt tulajdonságok az érintett anyag méretével vagy mennyiségével kapcsolatosak.

Az olyan változók, mint a hosszúság, a térfogat és a tömeg, az alapvető mennyiségek példái, amelyek a kiterjedt tulajdonságokra jellemzőek. A többi változó többsége levezetett mennyiség, amelyet az alapvető mennyiségek matematikai kombinációjával fejeznek ki.

A leválasztott mennyiség egy példája a sűrűség: az anyag tömegére vonatkoztatva. A sűrűség egy intenzív tulajdonság példája, így elmondható, hogy az intenzív tulajdonságok általában levezetett mennyiségek.

A jellemző intenzív tulajdonságok azok, amelyek lehetővé teszik az anyag azonosítását egy meghatározott meghatározott értékkel, például az anyag forráspontjával és az adott hővel..

Vannak olyan általános intenzív tulajdonságok, amelyek sok anyag esetében közösek, például a szín. Sok anyag ugyanazzal a színnel rendelkezik, így nem szolgál azok azonosítására; bár lehet egy anyag vagy anyag jellemzőinek egy része.

index

• 1 Az intenzív tulajdonságok jellemzői
• 2 Példák
  • 2.1 A hőmérséklet
  • 2.2. Speciális térfogat
  • 2.3 Sűrűség
  • 2.4. Speciális hő
  • 2.5 Oldhatóság
  • 2.6 Törésmutató
  • 2.7 Forráspont
  • 2.8 Olvadáspont
  • 2.9 Szín, szag és íz
  • 2.10 Koncentráció
  • 2.11 Egyéb intenzív tulajdonságok
• 3 Referenciák

Az intenzív tulajdonságok jellemzői

Az intenzív tulajdonságok azok, amelyek nem függnek az anyag vagy anyag tömegétől vagy méretétől. A rendszer mindegyik részének az intenzív tulajdonságok mindegyikéhez hasonló értéke van. Ezen túlmenően az intenzív tulajdonságok a megadott okok miatt nem adalékanyagok.

Ha egy anyag kiterjedt tulajdonságát osztja meg, mint például a tömeg egy másik kiterjedt tulajdonsága, például a kötet, akkor intenzív tulajdonságot kap, amit a sűrűségnek hívnak..

A sebesség (x / t) az anyag intenzív tulajdonsága, amely az anyag olyan kiterjedt tulajdonságának megosztását eredményezi, mint az (x) mozgott tér egy másik kiterjedt anyag tulajdonság, például az idő (t) között..

Éppen ellenkezőleg, ha egy test intenzív tulajdonsága megszaporodik, mint például a test tömegének (kiterjedt tulajdonság), akkor a test (mv) mozgása, amely egy kiterjedt tulajdonság, megtörténik..

Az anyagok intenzív tulajdonságainak listája kiterjedt, többek között: hőmérséklet, nyomás, fajlagos térfogat, sebesség, forráspont, olvadáspont, viszkozitás, keménység, koncentráció, Oldhatóság, szag, szín, íz, vezetőképesség, rugalmasság, felületi feszültség, fajlagos hő stb.

Példák

A hőmérséklet

Ez egy olyan nagyságrend, amely méri a test hőt és hőt. Minden anyagot molekulák vagy dinamikus atomok aggregátuma alkot, azaz folyamatosan mozognak és rezegnek.

Ezáltal bizonyos mennyiségű energiát termelnek: kalóriaenergiát. A kalorikus energiák összege, amit egy anyag termikus energiának nevez.

A hőmérséklet egy test átlagos hőenergiájának mértéke. A hőmérséklet a testek tulajdonsága alapján mérhető a hő vagy hőenergia mennyiségének függvényében. A leggyakrabban használt hőmérsékleti skálák: Celsius, Farenheit és Kelvin.

A Celsius skála 100 fokra van osztva, a víz fagyáspontja (0 ° C) és forráspontja (100 ° C) között van..

A Farenheit skála a 32ºF és a 212ºF pontokat említi. És a létesítmény Kelvin-skála része az abszolút nulla -273,15 ° C-os hőmérséklet (0 K).

Speciális térfogat

A fajlagos térfogat a tömegegység által elfoglalt térfogat. Ez egy sűrűséggel fordított mennyiség; például a 20 ° C-os víz fajlagos térfogata 0,001002 m³/ kg.

sűrűség

Arra utal, hogy egy bizonyos anyag által elfoglalt mennyiség mennyi súlyú; azaz a m / v arány. A test sűrűségét általában g / cm-ben fejezzük ki³.

Néhány elem molekula vagy anyag sűrűségének példái a következők: -Air (1,29 x 10)^-3 g / cm³)

-Alumínium (2,7 g / cm³)

-Benzol (0,799 g / cm3³)

-Réz (8,92 g / cm3)³)

-Víz (1 g / cm³)

-Arany (19,3 g / cm.)³)

-Higany (13,6 g / cm3)³).

Ne feledje, hogy az arany a legnehezebb, míg a levegő a legkönnyebb. Ez azt jelenti, hogy egy aranykocka sokkal nehezebb, mint az egyetlen levegő által feltételezett hipotetikus.

Speciális hő

Azt a hőmennyiséget határozzuk meg, amely a tömegegység 1 ° C-os hőmérsékletének emeléséhez szükséges.

A fajlagos hőt az alábbi képlet alkalmazásával kapjuk: c = Q / m.At. Ahol a c fajlagos hő, Q a hőmennyiség, m a test tömege és Δt a hőmérséklet változása. Minél nagyobb az anyag fajlagos hője, annál több energiát kell biztosítani annak melegítéséhez.

A specifikus hőértékek példájaként J / Kg / C és

cal / g ° C,

-900 és 0,215 között

-Cu 387 és 0,092

-Hit 448 és 0.107

-H₂VAGY 4.184 és 1.00

Amint az a meghatározott hőértékekből következik, a víz az egyik legmagasabb ismert hőérték. Ezt a nagy energiájú vízmolekulák közötti hidrogénkötések magyarázzák.

A víz magas fajlagos hője létfontosságú a Föld környezeti hőmérsékletének szabályozásában. E tulajdonság nélkül a nyárak és a télek szélsőségesebb hőmérsékletekkel rendelkeznének. Ez a testhőmérséklet szabályozásában is fontos.

oldhatóság

Az oldhatóság intenzív tulajdonság, amely az oldószerbe beépíthető oldott anyag maximális mennyiségét jelzi.

Az anyag feloldható anélkül, hogy reagálna az oldószerrel. A tiszta oldott anyag részecskéi közötti intermolekuláris vagy interionikus vonzást meg kell küzdeni, hogy az oldott anyag oldódjon. Ez a folyamat energiát igényel (endotermikus).

Ezen túlmenően az energiaellátás szükséges ahhoz, hogy a molekulákat elválasztjuk az oldószertől, és így beépítsük az oldott anyag molekuláit. Azonban az energia felszabadul, amikor az oldott anyag molekulái kölcsönhatásba lépnek az oldószerrel, és így a teljes folyamat exoterm.

Ez a tény megnöveli az oldószer-molekulák rendellenességét, ami az oldott molekulák oldódási folyamatát az oldószerben exoterm hatásúvá teszi..

A következő példák néhány vegyület 20 ° C-os vízben való oldhatóságára vonatkoztatva, az oldott anyag / 100 g víz grammban kifejezve:

-NaCl, 36,0

-KCI, 34,0

-nitrit₃, 88

-KCI, 7,4

-ezüst-nitrát₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (szacharóz) 203,9

Általános szempontok

A sók általában növelik vízben való oldhatóságukat a hőmérséklet emelkedésekor. Azonban a NaCl alig növeli az oldhatóságát a hőmérséklet emelkedése miatt. Másrészt a Na₂SW₄, 30 ° C-os vízben növeli az oldhatóságát; ebből a hőmérsékletből csökkenti az oldhatóságát.

A szilárd oldott anyag vízben való oldhatóságán túl számos oldódási helyzet is előfordulhat; például: a gáz oldhatósága folyadékban, folyadékban lévő folyadékban, gáz gázban stb..

Törésmutató

Ez egy intenzív tulajdonság, amely az irányváltozáshoz (refrakcióhoz) kapcsolódik, amit a fényélmény sugárz, például levegőből vízbe. A fénysugár irányának megváltozása annak a ténynek köszönhető, hogy a fénysebesség nagyobb a levegőben, mint a vízben.

A törésmutatót a következő képlet alkalmazásával kapjuk:

η = c / ν

η reprezentálja a törésmutatót, c a vákuumban a fény sebességét jelenti, és ν a fénysebesség a közegben, amelynek törésmutatóját meghatározzák.

A levegő törésmutatója 1,0002926, a víz pedig 1,330. Ezek az értékek azt jelzik, hogy a fénysebesség magasabb a levegőben, mint a vízben.

Forráspont

Az a hőmérséklet, amelyen az anyag állapota megváltozik, a folyékony állapotból a gázállapotba kerül. Víz esetén a forráspont kb. 100 ° C.

Olvadáspont

Ez az a kritikus hőmérséklet, amelyen az anyag a szilárd állapotból a folyékony állapotba kerül. Ha az olvadáspont megegyezik a fagyásponttal, akkor a hőmérséklet, amelyen a folyadékról szilárd állapotra változik, megkezdődik. Víz esetén az olvadáspont közel 0 ° C.

Szín, szag és íz

Ezek az intenzív tulajdonságok, amelyek a látás, az illat vagy az ízérzékelés által előidézett stimulációhoz kapcsolódnak.

Egy fa levélének színe egyenlő (ideális esetben) a fa összes levele színével. A parfümminta szaga is megegyezik az egész palack illatával.

Ha egy szelet narancsot szopsz, akkor ugyanaz az íze lesz, mint az egész narancsot.

koncentráció

Ez az oldat oldott anyagának és az oldat térfogatának hányadosa.

C = M / V

C = koncentráció.

M = az oldott anyag tömege

V = az oldat térfogata

A koncentrációt általában többféle módon fejezzük ki, például: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg víz, meq / l, stb..

Egyéb intenzív tulajdonságok

További példák a következők: viszkozitás, felületi feszültség, viszkozitás, nyomás és keménység.

referenciák

1. Lumen Boundless kémia. (N.d.). Az anyag fizikai és kémiai tulajdonságai. A lap eredeti címe: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzív és kiterjedt tulajdonságok. Lap forrása: en.wikipedia.org
3. Venemedia Kommunikáció. (2018). A hőmérséklet meghatározása. Szerkesztve: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. június 22.). Intenzív tulajdonságmeghatározás és példák. A lap eredeti címe: thinkco.com