Mi a kémiai periódus? Fő jellemzők

az kémiai időszakosság vagy a kémiai tulajdonságok periodicitása az elemek kémiai tulajdonságainak rendszeres, ismétlődő és kiszámítható változása, amikor az atomi szám növekszik.

Ily módon a kémiai periodicitás az összes kémiai elem osztályozásának alapja az atomszámuk és kémiai tulajdonságaik alapján.

A kémiai periódus vizuális ábrázolása periodikus tábla, Mendeleïev tábla vagy elemek időszakos osztályozása.

Ez az atomszámok növekvő sorrendjében rendezett összes kémiai elemet mutatja be, és az elektronikus konfigurációjuk szerint rendezett. Szerkezete tükrözi azt a tényt, hogy a kémiai elemek tulajdonságai az atomszámuk periodikus függvénye.

Ez az időszakosság nagyon hasznos volt, mivel lehetővé tette az elemek bizonyos tulajdonságainak előrejelzését, amelyek üres helyeket foglalnak el a táblázatban, mielőtt felfedezték őket.

A periodikus táblázat általános szerkezete olyan sorok és oszlopok elrendezése, amelyekben az elemek az atomszámok növekvő sorrendjében vannak elrendezve..

Számos időszakos tulajdonság van. A legfontosabbak közül kiemeljük az atomméretet és az ionok kialakulásának tendenciáját, valamint az atomsugarat, amely befolyásolja a sűrűséget, az olvadáspontot és a forráspontot..

Szintén alapvető az ion sugár (ami befolyásolja az ionos vegyület fizikai és kémiai tulajdonságait), többek között az ionizációs potenciál, az elektronegativitás és az elektronikus affinitás..

A négy fő időszakos tulajdonság

Atom rádió

Ez az atom méreteire vonatkozó intézkedésre utal, és a két atom közepe közötti távolságnak felel meg, amely érintkezik.

A periódusos táblázat kémiai elemeinek egy csoportját felülről lefelé haladva az atomok általában nagyobbak, mivel a legkülső elektronok a magtól távolabbi energiaszintet foglalnak el.

Emiatt azt mondják, hogy az atomi sugár az idővel (felülről lefelé) nő..

Éppen ellenkezőleg, amikor balról jobbra haladunk a táblázat ugyanebben az időszakában, a protonok és az elektronok száma nő, ami azt jelenti, hogy az elektromos töltés növekszik, és ezáltal a vonzó erő. Ez azt eredményezi, hogy az atomok méretét csökkenti.

Ionizációs energia

Ez az energia szükséges ahhoz, hogy egy elektront semleges atomból távolítsunk el.

Amikor a kémiai elemek egy csoportját a periódusos táblázatban felülről lefelé haladják, az utolsó szint elektronjait egy egyre csökkenő villamos erő vonzza a maghoz, ami távolabb van a magotól, hogy vonzza őket..  

Éppen ezért azt mondják, hogy az ionizációs energia a csoporttal növekszik, és az idővel csökken.

elektronegativitási 

Ez a koncepció arra az erőre utal, amellyel egy atom vonzza a kémiai kötést integráló elektronokat.

Az elektronegativitás balról jobbra növekszik egy időszak alatt, és egybeesik a fémes karakter csökkenésével.  

Egy csoportban az elektronegativitás csökken az atomszám növelésével és a fémes karakter növelésével.

A legtöbb elektronegatív elem a periódusos táblázat jobb felső részén, a legkisebb elektronegatív elem pedig a táblázat bal alsó részén található..

Elektronikus affinitás 

Az elektronikus affinitás megegyezik az energiával, amely abban a pillanatban szabadul fel, amikor egy semleges atom olyan elektronot vesz fel, amellyel negatív iont képez.

Ez a tendencia az elektronok elfogadására a csoportok felső részéből lefelé csökken, és akkor nő, ha egy időszak jobbra mozog.

Az időszakos táblázat elemei

Egy elem kerül elhelyezésre a periódusos táblázatban az atomi számának (az adott elem minden atomjának protonjainak száma) és annak az alszintnek az típusa szerint, amelyben az utolsó elektron található.

Az elemek csoportjai vagy családjai megtalálhatók a táblázat oszlopaiban. Ezek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és ugyanolyan számú elektronot tartalmaznak a legtöbb külső energia szinten.

Jelenleg az időszakos táblázat 18 csoportból áll, amelyek mindegyike egy betűvel (A vagy B) és egy római számmal rendelkezik.

Az A csoportok elemei reprezentatívak, és a B csoportok elemei az átmeneti elemek.

Ezen kívül két, 14 elemből álló csoport van: az úgynevezett "ritkaföldfém" vagy belső átmenet, más néven lantanid és aktinid sorozat..

A periódusok a sorokban (vízszintes vonalak) vannak, és ezek a 7. Az egyes időszakok elemei azonos számú orbitával rendelkeznek.

Ugyanakkor, ellentétben azzal, ami a periodikus táblázat csoportjaiban történik, a kémiai elemek ugyanabban az időszakban nem rendelkeznek hasonló tulajdonságokkal.

Az elemek négy csoportba vannak csoportosítva az orbitálisan, ahol a legmagasabb energia elektron található: s, p, d és f.

Családok vagy elemcsoportok

1. csoport (alkálifémcsalád)

Mindenkinek van egy elektronja a végső energiaszintjükön. Ezek vizes oldattal reagáltatnak lúgos oldatokat; ezért a neve.

A csoportot alkotó elemek a kálium, a nátrium, a rubidium, a lítium, a francium és a cézium.

2. csoport (alkáliföldfém-család)

Két utolsó elektron szintet tartalmaznak. Ebbe a családba tartozik a magnézium, a berillium, a kalcium, a stroncium, a rádium és a bárium.

3-12. Csoport (átmeneti fémek családja)

Ezek kis atomok. Szilárd a szobahőmérsékleten, a higany kivételével. Ebben a csoportban kiemelkedik a vas, a réz, az ezüst és az arany.

13. csoport

Ebbe a csoportba tartoznak a fémes, nem fémes és fémes fémes elemek. Galliumból, bórból, indiumból, talliumból és alumíniumból áll.

14. csoport

A szén a csoporthoz tartozik, amely az élet alapvető eleme. Fémes és nem fémes elemekből áll.

A szén, az ón, az ólom, a szilícium és a germánium mellett ez a csoport is része.

15. csoport

Nitrogénből áll, ami a levegőben a legnagyobb jelenlétű gáz, valamint az arzén, a foszfor, a bizmut és az antimon..

16. csoport

Ebben a csoportban az oxigén, valamint a szelén, a kén, a polónium és a tellúr.

17. csoport (halogének családja, a görög „sóalakítás”)

Könnyen rögzíthető elektronok és nemfémek. Ez a csoport brómból, astatinból, klórból, jódból és fluorból áll.

18. csoport (nemesgázok)

Ez a legstabilabb kémiai elemek, mivel kémiailag inertek, mivel atomjaik kitöltötték az utolsó elektronréteget. Kevés a jelenléte a Föld légkörében, a hélium kivételével.

Végül, az utolsó két sor az asztalon kívül az úgynevezett ritkaföldfémeknek, lantanidoknak és aktinidoknak felel meg.

referenciák

1. Chang, R. (2010). Chemistry (10. kötet). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, T. L. (2008). Kémia: a központi tudomány. Felső Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, R. H. (2011). Általános kémia: elvek és modern alkalmazások (10. kötet). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). A kémia világa Caracas: Polar Alapítvány.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kémiai elemek és azok gyakorisága. Mérida: Andok Egyetem, VI Venezuelai Kémiai Tanító Iskola.
6. Mi az az időszakosság? Tekintse át a kémiai fogalmakat. (2018). ThoughtCo. 2018. február 3-án, https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600