Mi a semleges atom? (Példákkal)

egy semleges atom az az, amely nem rendelkezik elektromos töltéssel a protonok és elektronok száma közötti kompenzáció miatt. Mindkettő elektromosan töltött szubatomi részecskék.

A protonok a neutronok mellett agglomerálódnak és alkotják a magot; míg az elektronokat egy elektronikus felhő meghatározásával szórják. Ha az atomban lévő atomok száma (Z) egyenlő az elektronok számával, akkor azt mondják, hogy az atomon belüli elektromos töltések között kompenzáció van..

Például van egy hidrogénatom (felső kép), melynek protonja és elektronja van. A proton az atom középpontjában helyezkedik el, míg az elektron kering a környező térben, és az alacsonyabb elektronsűrűségű régiókat hagyja el, amikor elhagyja a magot.

Ez egy semleges atom, mert igaz, hogy Z egyenlő az elektronok számával (1p = 1e). Ha a H-atom elvesztette volna ezt az egyetlen protont, az atomsugár zsugorodna, és a proton töltés uralkodna, és ez lett a kation.⁺ (Hydron). Másrészt, ha egy elektronot kap, akkor két elektron lenne, és ez lett a H anion^-- (Hidrid).

index

• 1 Semleges atom vs ion
  • 1,1 Na és Na+
• 2 semleges molekula
• 3 Példák
  • 3.1 Oxigén
  • 3.2 Réz
  • 3.3 Nemesgázok
  • 3.4 Fémötvözetek
• 4 Referenciák

Semleges atom vs ion

A H semleges atomja esetében azt találtuk, hogy a protonok száma megegyezik az elektronok számával (1p = 1e); olyan helyzet, amely nem következik be az általunk származtatott ionokkal egy elektron vesztesége vagy nyeresége.

Az ionokat az elektronok számának megváltozása képezi, akár azért, mert az atom nyeri őket (-), vagy elveszíti őket (+).

A H kation atomjában⁺ A magányos proton valencia töltése az elektron teljes hiánya előtt dominál (1p> 0e). Ez igaz a periodikus táblázat összes többi nehezebb atomjára (np> ne).

Bár a pozitív töltés jelenléte elhanyagolhatónak tűnik, az átlósan megváltoztatja az adott elem jellemzőit.

Másrészt az H anion atomban^- A két elektron negatív töltése dominál az egyetlen magproton előtt (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ és H^- teljesen eltérnek a H-tól.

Na vs Na⁺

Jobb ismert példa a fém-nátrium. Semleges atomja, Na, Z = 11, 11 protont tartalmaz; ezért a pozitív töltések kompenzálásához 11 elektronnak kell lennie (11p = 11e).

A nátrium, amely fémes elem, erősen elektropozitív, nagyon könnyen elveszíti elektronjait; ebben az esetben csak egy, a valens héjé (11p> 10e) veszít. Így a Na kation képződik⁺, amely elektrosztatikusan kölcsönhatásba lép egy anionnal; mint klorid, Cl^-, a só nátrium-kloridban, NaCl-ban.

A fémes nátrium mérgező és maró hatású, míg kationja még a sejtekben is jelen van. Ez azt mutatja, hogy egy elem tulajdonságai drasztikusan változhatnak az elektronok elvesztése vagy elvesztése esetén.

Másrészt a Na-anion^- (soduro, hipotetikusan) nem létezik; és ahhoz, hogy kialakulhasson, rendkívül reaktív lenne, mivel a nátrium kémiai természete ellen az elektronok megszerzése. A Na^- 12 elektronja lenne, felülmúlva a magja pozitív töltését (11p<12e).

Semleges molekulák

Az atomok kovalensen kapcsolódnak ahhoz, hogy molekulákat idézzenek elő. A molekulán belül nem lehet izolált ion; ehelyett az atomok pozitív vagy negatív formális díjakkal rendelkeznek. Ezek a feltöltött atomok befolyásolják a molekula nettó töltését, és egy polimeratikus ionokká alakítják.

Ahhoz, hogy egy molekula semleges legyen, atomjainak formális terhelésének összege nulla; vagy egyszerűbb, hogy minden atomja semleges. Ha a molekulát alkotó atomok semlegesek, akkor ez is lesz.

Például van vízmolekula, H₂O. Két H atomja semleges, mint az oxigénatom. Nem ábrázolhatók ugyanúgy, mint a hidrogénatom képe; mivel a mag nem változik, az elektronikus felhő nem.

A hidroniumion, H₃O⁺, másrészt egy oxigénatomot tartalmaz, melynek részleges pozitív töltése van. Ez azt jelenti, hogy abban a polyatomic ionban egy elektron elveszik, ezért a protonok száma nagyobb, mint az elektronjainak száma..

Példák

oxigén

A semleges oxigénatomnak 8 protonja és 8 elektronja van. Amikor két elektronot nyer, az anion-oxid néven ismert, OR^2-. Benne a negatív töltések dominálnak, amelyeknek több mint két elektronja van (8p<10e).

A semleges oxigénatomok nagy tendenciát mutatnak, hogy reagáljanak és kötődjenek magukhoz az O képződéséhez₂. Éppen ezért nincsenek atomok vagy "laza" a sorsukra, és semmilyen reakció nélkül. Ennek a gáznak az összes ismert reakciója molekuláris oxigén, OR₂.

réz

A réz 29 protont és 29 elektront tartalmaz (a neutronokon kívül). Ellentétben az oxigénnel, semleges atomjai a természetben fémkötésük és relatív stabilitásuk miatt találhatók.

A nátriumhoz hasonlóan az elektronok elvesztése helyett inkább elveszíti az elektronokat. Elektronikus konfigurációját és egyéb szempontjait tekintve elveszíthet egy vagy két elektronot, ami rézkationokké válik, Cu⁺, vagy cupric, Cu²⁺, illetőleg.

A bejelentés⁺ van még egy elektronja (29p<28e), y el Cu²⁺ elvesztette két elektronját (29p<27e).

Nemesgázok

A nemesgázok (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) egyike azon kevés elemnek, amelyek semleges atomjuk formájában léteznek. Az atomszámuk: 2, 10, 18, 36, 54 és 86. Nem kapnak vagy veszítenek elektronokat; bár a Xenon, Xe fluorokat képezhet, és elektronokat veszíthet.

Fémötvözetek

A fémek, ha korrózióval védettek, megtarthatják semleges atomjukat, melyeket fémkötések kötnek össze. Az ötvözetekben, a fémek szilárd oldataiban az atomok többnyire semlegesek maradnak. A sárgarézben például Cu és Zn semleges atomjai vannak.

referenciák

1. Jetser Carasco. (2016). Mi a semleges atom? A lap eredeti címe: bevezetés-to-physics.com
2. Jelzések, Samuel. (2017. április 25.). Nem semleges atomok példái. Sciencing. A lap eredeti címe: sciencing.com
3. Chem4Kids. (2018) Ionokra nézve. A lap eredeti címe: chem4kids.com
4. Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
5. Shiver & Atkins. (2008). Szervetlen kémia (Negyedik kiadás). Mc Graw-hegy.