Mik a haloidos sók? (példákkal)

az halogenid sók azok a termékek, amelyek egy bázist hidroxiddal (OH), hidraziddal (H) kombinálva nyernek. Ez egy semlegesítési reakció, vagyis nem marad semmilyen termék terhelés, ha az eredmény egy nagyon stabil ionkötésű só és melléktermékként víz..

Az ilyen típusú sók fontos jellemzője, hogy szerkezeteikben nincsenek oxigének, ezért nevezik őket oxigénmentes sóknak is..

A sók olyan vegyületek, amelyek ionos kötésekkel alkotnak egy sav bázissal történő összekapcsolásával. Különböző típusú sók vannak a reagenseik természetétől függően, azaz erős vagy gyenge savak vagy bázisok.

A halogenid-sók egyik leggyakoribb példája a nátrium-klorid (NaCl), jobban ismert asztali só.

Savak és bázisok

A halogenid sók képződésének megértéséhez fontos figyelembe venni a savak és bázisok fogalmát.

-Egy sav olyan vegyület, amely a vízzel való kölcsönhatás során sokkal nagyobb aktivitást generál a H-ionban, pH-értékét 7-nél kisebb értékkel generálva..

-A bázis olyan vegyület, amely vízzel való kölcsönhatás során figyelemre méltóbb OH-ion aktivitást generál, 7-nél nagyobb pH-t generálva..

Néhány sav, amellyel a mindennapi életben kölcsönhatásunk van, a citromsav, különböző gyümölcsökben, például narancsokban és citromokban jelen van.

Hogyan alakulnak ki? 

A halogenid-sók formáinak általános reakciója a következő módon jelenik meg:

Acid + Base → Salt + Subproduct

A só mellékterméke és jellege a használt savak és bázisok szerint változik:

-Erős sav és gyenge bázis esetén a só savas lesz, és a melléktermék protonok (H) lesz..

-A gyenge sav és erős bázis esetében a só bázikus lesz, és a melléktermék OH-ion lesz.

-Halogenid sók esetében a reakció semleges, a só nem lesz töltve, és a melléktermék víz lesz. Ez az oka annak, hogy ez egy nagyon stabil termék.

A nátrium-klorid előállításához szükséges reakciót a következőképpen adjuk meg:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Az első vegyület nátrium-hidroxid, a második a sósav, az első termék a só (nátrium-klorid) és a víz.

A haloidos sók tulajdonságai

-Ezek jól meghatározott fehér vagy világos kristályok.

-Nagyon jó villamos vezetők, amikor vízben oldják.

-Nagy reaktivitással rendelkeznek

Példák

-NaCl: az ételek ízesítésén túl az élelmiszer megőrzésére szolgál. Az iparban papír és mosószerek gyártására szolgál.

-Kl: nukleáris vészhelyzetekben orvosi felhasználásra került, azzal a céllal, hogy megvédjék az olyan szerveket, mint a pajzsmirigy.

-KNO3: elsősorban műtrágyák előállítására használják.

-RbBr: röntgensugárzással és elektromos vezetőképességgel végzett egyes vizsgálatokban.

-BaCl2: gyakori, hogy a laboratóriumokban különböző tisztítási vizsgálatokhoz használják. A pirotechnikai tüzek létrehozásához is használják.

referenciák

1. Kilpatrick, M. (1935). Savak, bázisok és sók. Journal of Chemical Education, 109-111.
2. Chang, R. és Overby, J. S. (2011). Általános kémia: Az alapvető fogalmak (6. kiadás). New York, NY: McGraw-Hill.
3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F. és Mitchell, C. P. J. (2017). A nátrium-karbonát alkalmazása megakadályozza a katalizátorok kén-mérgezését az automatizált teljes higanyelemzés során. Spectrochimica Acta B rész: Atomspektroszkópia, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., Toft, D. (2017). Amerikai pajzsmirigy-társulás tudományos nyilatkozata a kálium-jodid bevételéről nukleáris veszélyhelyzetben. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
5. Yousef, A. R. M., Ali, E. A. M., Ahmed, D. M. M. és El-Hady, M. A. (2016). A kálium képződik makro tápanyagként a jatropha curcas gyümölcs- és olajtermelésének maximalizálására (2. rész: Kálium-nitrát (KNO3) használata). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115