Mik a Döbereiner Triadok?



az a Döbereinerből származó triadok három vegyi elem csoportja, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek a 118 kémiai elem részét képezik, amelyek a bemutatott reakciók sokfélesége és azok vegyületei, a legérdekesebb szempont.

Az elemek osztályozásának ötlete, hogy kémiai tulajdonságaikat megfelelően kezeljék anélkül, hogy elkülönítetten kell kialakítaniuk egy sor szabályt és elméletet mindegyikük számára..

Rendszeres besorolása rendkívül hasznos szisztematikus keretrendszert adott annak érdekében, hogy néhány nagyon egyszerű és logikus mintázat alapján korrelálja őket.

Az elemeket szisztematikusan sorokba és oszlopokba rendezzük, növekvő atomszámokkal, és az új felfedezések számára helyet foglaltak el.

1815-ben csak mintegy 30 elem ismert. Annak ellenére, hogy ezekről és azok vegyületekről sok információ állt rendelkezésre, nem volt nyilvánvaló sorrend.

Számos kísérlet történt a rendelés megtalálására, azonban nehéz volt megszervezni mindazt, ami ismert volt, így sok tudós kezdett keresni egy olyan tulajdonságot, amely javítaná ezt a helyzetet.

A Döbereiner Triadok felfedezése

Johann Wolfgang Döbereiner tudós fontos elemeket fogalmazott meg az elemek atomtömege közötti numerikus rendszerességről, először észrevette, hogy több három elemből álló csoport létezik, melyeket hármasnak neveztek, ami kémiai hasonlóságot mutatott.

Ezek az elemek fontos számszerű összefüggést tártak fel, mivel az egyenértékű súlyuk vagy atomtömegük szerint megrendelték, a központi elem súlya a triad két fennmaradó elemének közelítő átlaga..

Döbereiner 1817-ben megállapította, hogy ha bizonyos elemeket bináris vegyületekben oxigénnel kombináltak, akkor ezeknek a vegyületeknek az egyenértékű súlya közötti numerikus összefüggés észlelhető..

Döbereiner megfigyelése kezdetben csak kismértékben befolyásolta a kémiai világot, de nagyon befolyásos lett. Jelenleg a rendszeres rendszer fejlesztésének egyik úttörője.

Tizenkét évvel később, 1829-ben Döbereiner három új triadot adott hozzá, amelyek az alábbiakban láthatók:

Halogéncsoport

A klór, a bróm és a jód hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és triadot képeznek. Ezek az elemek nagyon reaktív nemfémek. Ha azok a növekvő relatív tömeg sorrendjében vannak felsorolva, akkor a csökkenő reaktivitás sorrendjében vannak. A bróm közbenső atomtömege a klór és a jód között.

A bróm-közeg (Br) atomtömege megegyezik a klór (Cl) és a jód (I) atomtömegének átlagával..

A kapott átlagérték közel van a bróm (Br) atomtömegéhez..

A kémiai tulajdonságok hasonlóságai:

  1. Ezek mind nem fémek.
  2. Mindegyikük vízzel reagálva savakat képez (például: HCl, HBr, HF).
  3. Mindegyiknek van egy valenciája (például: HCl, HBr, HF).
  4. Mindegyik alkálifémekkel reagálva semleges sókat képez (például NaCl, NaBr, NaI).

Alcal Metals Group

A lítiumnak, a nátriumnak és a káliumnak hasonló kémiai tulajdonságai vannak, és triad képződnek. Ezek az elemek lágy és könnyű, de nagyon reaktív fémek.

Ha ezek a növekvő relatív atomtömeg sorrendjében szerepelnek, akkor a növekvő reaktivitás sorrendje is. A nátriumnak a lítium és a kálium közötti közbenső atomtömege van.

A nátrium-nátrium (Na) központi elem atomtömege megegyezik a lítium (Li) és a kálium (K) atomtömegének átlagával..

A kémiai tulajdonságok hasonlóságai:

  1. Ezek mind fémek.
  2. Valamennyi vízzel reagáltatva alkáli oldatokat és hidrogéngázt képez.
  3. Mindegyiknek van egy valenciája (például: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Karbonátjai ellenállnak a termikus bomlásnak.

A calcógenos vagy anfígenos csoportja

A kén, a szelén és a telluriumnak hasonló kémiai tulajdonságai vannak, és háromdimenziót képeznek. A szelén atomtömegje a kén és a tellurium között.

A szelén (Se) középső elemének atomtömege megegyezik a kén (S) és a Teluro (Te) atomtömegének átlagával..

A kapott átlagérték ismét közel van a szelén (Se) atomtömegéhez..

 A kémiai tulajdonságok hasonlóságai:

  1. Ezen elemek hidrogénkombinációi mérgező gázokat eredményeznek.
  2. Ezeknek az elemeknek mindegyike 6 valenselektron.
  3. A fém tulajdonságai az atomszám növekedésével nőnek.

Döbereiner arra is figyelmeztetett, hogy érvényesnek kell lenniük, hogy a triádoknak kideríteniük kell a kémiai kapcsolatokat az elemek és a numerikus kapcsolatok között..

Másrészt nem volt hajlandó a fluorot a klór, a bróm és a jóddal együtt csoportosítani, amint azt kémiai okokból is megtehette volna, mert nem találta a hármas összefüggést a fluor és az egyéb halogének atomtömege között..

Ő is vonakodott, hogy megvizsgálja a különbözõ elemek, például a nitrogén, a szén és az oxigén közötti triádok megjelenését, még akkor is, ha szignifikáns triadikus numerikus kapcsolatot mutattak.

Dobereiner munkája a triád elemei közötti kapcsolatokra összpontosított, de nem adta a nyomát a triadok közötti kapcsolatról.

Elég azt mondani, hogy Döbereiner kutatása a triadok fogalmát erős fogalomként fogalmazta meg, amelyet sok más vegyi anyag hamarosan figyelembe vesz..

Valójában a Döbereiner-triadok jelentették az első lépést az elemek csoportosítása során a periodikus táblázat függőleges oszlopaiban, és ezzel egy olyan rendszert hoztak létre, amely elmagyarázza a kémiai tulajdonságokat és feltárja az elemek fizikai összefüggéseit..

A Triadok bővítése

Más kémikusok kiterjesztették a Döbereiner triadokat, hogy több három eredeti elemet is tartalmazzanak. Például a klór, bróm és jód tartalmú triád tetejére fluorot adtunk.

Más "triádokat" állítottunk elő, mint például oxigént, ként, szelént és tellúrot tartalmazó. De nem volt olyan rendszer, amely összességében korrelálta őket.

Az egyik fő hátránya az volt, hogy sok relatív atomtömeg még mindig rossz volt.

referenciák

  1. Clugston, M. és Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. A lap eredeti címe: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Az áttörések a tudomány és a technológia területén: ki találták ki az időszakos táblázatot? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Az időszakos táblázat: története és jelentősége. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Élő tudomány kémia 10. Újdelhi, Ratna Sagar P. Ltd..
  6. Mi az a periódusos táblázat 16. csoportja? Hogyan használják ezeket az elemeket? A lap eredeti címe: quora.com.