Savas sók (oxisalis) nómenklatúra, képződés, példák

az savas sók vagy oxizálok azok, amelyek a hidrazidok és az oxoavak részleges semlegesítéséből származnak. Ezért a bináris és a terner sók, akár szervetlen, akár szerves, megtalálhatók a természetben. Jellemzők a rendelkezésre álló savas protonok (H⁺).

Ennek következtében az oldatok általában savas közeghez jutnak (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Az összes savas só legjellemzőbb a nátrium-hidrogén-karbonát; más néven sütőpor (felső kép) vagy a hagyományos, szisztematikus vagy összetett nómenklatúra által szabályozott nevükkel.

Mi a kémiai képlete a szódabikarbónak? nátrium-hidrogén₃. Mint látható, csak egy proton van. És hogyan kapcsolódik a proton? Az oxigénatomok egyikéhez, a hidroxid (OH) csoportot képezve.

Tehát a két fennmaradó oxigénatomot oxidoknak tekintjük (O^2-). Az anion kémiai szerkezetének ez a nézete lehetővé teszi, hogy szelektíven megnevezzük.

Kémiai szerkezet

A savas sók egy vagy több savas proton, valamint egy fém és egy nem fém proton jelenléte. A hidrogén-savak (HA) és az oxoavak (HAO) közötti különbség logikusan az oxigénatom..

Azonban a kulcsfontosságú tényező, amely meghatározza, hogy a szóban forgó só milyen savat képez (az a pH, amelyet egy oldószerben feloldott), a proton és az anion közötti kötés erősségére esik; A kation jellegétől is függ, mint amilyen az ammóniumion (NH₄⁺).

A H-X erő, ahol X az anion, a sót feloldó oldószertől függően változik; ami általában víz vagy alkohol. Innen, az oldatban lévő bizonyos egyensúlyi megfontolások után az említett sók savasságának szintje levezethető..

Minél több a proton, amivel a sav van, annál nagyobb a sók száma, amelyekből kiindulhat. Emiatt a természetben számos savas só van, amelyek többsége feloldódik a nagy óceánokban és a tengerekben, valamint a talajok tápanyag-összetevői, valamint az oxidok..

index

• 1 Kémiai szerkezet
• 2 savas sók nómenklatúrája
  • 2.1. Sósav
  • 2.2 Ternáris savas sók
  • 2.3 Egy másik példa
• 3 Képzés
  • 3.1 Foszfátok
  • 3.2 Citrátok
• 4 Példák
  • 4.1 Az átmeneti fémek sói
• 5 Savas karakter
• 6 Felhasználások
• 7 Referenciák 

A savas sók nómenklatúrája

Hogyan nevezik a savas sókat? A népszerű kultúrát megbízzák arra, hogy nagyon megalapozott neveket rendeljen a leggyakoribb sókhoz; Azonban a többi részükre, nem annyira ismert, a vegyészek egy sor lépést tettek, hogy egyetemes neveket adjanak nekik.

Ebből a célból az IUPAC egy sor nómenklatúrát ajánlott, amelyek - bár egyformán vonatkoznak a hidrogén-savakra és az oxacidokra - kisebb eltéréseket mutatnak a sóik használatakor..

A sók nómenklatúrájára való áttérés előtt szükséges a savak nómenklatúrájának elsajátítása.

Savas sók

A hidrazidok lényegében a hidrogén és a nemfémes atom (17 és 16 csoportok, az oxigén kivételével) összekapcsolása. Azonban csak azok, amelyeknek két protonjuk van (H₂X) savas sókat képeznek.

Így hidrogén-szulfid esetében (H₂S), amikor az egyik protonja helyett egy fém, nátrium például NaHS.

Mi a nevezett NaHS-só? Két módja van: a hagyományos nómenklatúra és összetétel.

Tudva, hogy kén, és hogy a nátriumnak csak 1-es értéke van (mivel az 1. csoportból származik), a következőképpen járunk el:

Sal: NaHS

nevezéktan

összetétele: Nátrium-hidrogén-szulfid.

hagyományos: Nátrium-sav-szulfid.

Egy másik példa lehet Ca (HS) is₂:

Sal: Ca (HS)₂

nevezéktan

összetétele: Kalcium-bisz (hidrogén-szulfid).

hagyományos: Kén-kalcium-sav.

Mint látható, a bisz, trisz, tetraquis stb. Előtagjait az anionok száma (HX) szerint adjuk hozzá._n, ahol n a fématom valenciája. Ezután ugyanazt az érvelést alkalmazva a Hit (HSe)₃:

Sal: Hit (HSe)₃

nevezéktan

összetétele: Vas (III) hidrogén-trisz (hidrogén).

hagyományos: Vas-sav-szulfid (III).

Mivel a vasnak többnyire két valenciája van (+2 és +3), zárójelben, római számokkal jelennek meg.

Ternáris savas sók

Oxisálnak is nevezik, összetettebb kémiai szerkezettel rendelkeznek, mint a savas sav sók. Ezekben a nem-fém atom kettős kötést képez oxigénnel (X = O), katalizálva oxidként, és egyszerű kötéseket (X-OH); az utóbbi felelős a proton savasságáért.

A hagyományos és a kompozíciós nómenklatúrák ugyanazokat a normákat tartják fenn, mint az oxo-savak és a megfelelő háromoldalú sók esetében, azzal a különbséggel, hogy kiemelik a proton jelenlétét..

Másrészt a szisztematikus nómenklatúra figyelembe veszi az XO (addíciós) kötések típusait vagy az oxigének és protonok számát (az anionok hidrogénét)..

Visszatérve a nátrium-hidrogén-karbonáttal:

Sal: nátrium-hidrogén₃

nevezéktan

hagyományos: nátrium-hidrogén-karbonát.

összetétele: Nátrium-hidrogén-karbonát.

Az anionok adagolási és hidrogénrendszere: Nátrium-hidroxid-dioxid-karbonát (-1), Nátrium-hidrogén (trioxid-karbonát).

informális: Nátrium-hidrogén-karbonát, szódabikarbóna.

Honnan származnak a „hidroxi” és a „dioxid” kifejezések? A "hidroxi" kifejezés a HCO-anionban maradó -OH csoportra vonatkozik₃^- (O₂C-OH), és a másik két oxigénhez tartozó "dioxid", amelyen "kettős kötést" rezonálnak C = O (rezonancia).

Emiatt a szisztematikus nómenklatúra, bár pontosabb, kicsit bonyolult a kémia világában elindítottak számára. A szám (-1) egyenlő az anion negatív töltésével.

Egy másik példa

Sal: Mg (H₂PO₄)₂

nevezéktan

hagyományos: Magnézium-dihidrogén-foszfát.

összetétele: magnézium-dihidrogén-foszfát (jegyezze fel a két protont).

Az anionok adagolási és hidrogénrendszere: magnézium-dihidroxi-dioxid-foszfát (-1), bisz [magnézium-dihidrogén (tetraoxi-foszfát)].

A szisztematikus nómenklatúrát újra értelmezve, van a H anion₂PO₄^- két OH csoporttal rendelkezik, így a két maradék oxigénatom oxidokat képez (P = O).

edzés

Hogyan képződnek a savas sók? Ezek egy semlegesítés terméke, azaz egy sav bázissal való reakciója. Mivel ezek a sók savas protonokkal rendelkeznek, a semlegesítés nem lehet teljes, hanem részleges; ellenkező esetben a semleges sót kapjuk, amint az a kémiai egyenletekből látható:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (teljes)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (részleges)

Csak a poliprotikus savak részleges semlegesítéssel rendelkezhetnek, mivel a HNO savak₃, HF, HCl, stb. Csak egyetlen protonnal rendelkeznek. Itt a savas só NaHA (ami fiktív).

Ha a diprotikus sav H semlegesítése helyett₂A (pontosabban egy hidrazid), Ca (OH) -val₂, akkor a Ca (HA) kalcium-só keletkezett volna₂ kell. Mg (OH) alkalmazása esetén₂, Mg (HA)₂; ha LiOH, LiHA-t használtunk; CsOH, CsHA, és így tovább.

Ebből arra a következtetésre jutottak, hogy a sót a savból származó A anion képezi, és a semlegesítéshez használt bázis féméből származik..

foszfátok

Foszforsav (H) |₃PO₄) oxo-sav poliprotikus, amelyből sok sót képez. A KOH-t használva semlegesítheti és így kapja meg a sóit:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂MSZH₄ + H₂O

K₂MSZH₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

A KOH semlegesíti a H egyik savas protonját₃PO₄, A K kation helyettesítése⁺ a kálium-dihidrogén-foszfát-sóban (a hagyományos nómenklatúra szerint). Ez a reakció addig folytatódik, amíg ugyanazokat a KOH ekvivalenseket nem adjuk hozzá az összes proton semlegesítéséhez.

Látható tehát, hogy legfeljebb három különböző káliumsó képződik, mindegyiknek megfelelő tulajdonságai és lehetséges felhasználása. Ugyanez az eredmény nyerhető LiOH segítségével, így lítium-foszfátokat kapva; vagy Sr (OH)₂, a stroncium-foszfátokat stb. más bázisokkal.

citrát

A citromsav egy trikarbonsav, amely sok gyümölcsben van jelen. Ezért három csoportja van -COOH, amely három savprotonnal egyenlő. A foszforsav, valamint a foszforsav háromfajta citrátot képes létrehozni a semlegesítés mértékétől függően..

Így nátrium-hidroxidot használva mono-, di- és tri-nátrium-citrátokat kapunk:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

A citromsav szerkezetét tekintve a kémiai egyenletek bonyolultnak tűnnek, de annak reprezentálása érdekében a reakciók olyan egyszerűek lennének, mint a foszforsav..

Az utolsó só semleges nátrium-citrát, amelynek kémiai képlete Na₃C₆H₅O₇. És a többi nátrium-citrát: Na₂C₆H₆O₇, nátrium-citrát (vagy dinátrium-citrát); és NaC₆H₇O₇, dikarbonsav-nátrium-citrát (vagy mononátrium-citrát).

Ezek a szerves sav sók egyértelmű példája.

Példák

Sok savas só található virágokban és sok más biológiai szubsztrátumban, valamint ásványi anyagokban. Az ammóniumsókat azonban elhagyták, ami a többitől eltérően nem savból, hanem bázisból származik: ammónia.

Hogy lehetséges? Ennek oka az ammónia (NH) semlegesítési reakciója₃) a bázis, amely deprotonál és ammónium-kationot (NH₄⁺). Az NH₄⁺, ugyanúgy, mint a többi fém kation, tökéletesen helyettesítheti a hidrogén- vagy oxacid-savak bármelyik protonját..

Ammónium-foszfátok és citrátok esetében elegendő a K és Na helyettesítése NH-val₄, és hat új sót kapunk. Ugyanez igaz a szénsavra: NH₄HCO₃ (ammónium-karbonát) és (NH₄)₂CO₃ (ammónium-karbonát).

Az átmeneti fémek sói

Az átmeneti fémek szintén különböző sók részei lehetnek. Azonban kevésbé ismertek, és a mögöttük lévő szintézisek nagyobb mértékben komplexitnak a különböző oxidációs számok miatt. Ezen sók közül a következő példák:

Sal: AgHSO₄

nevezéktan

hagyományos: Ezüstsav-szulfát.

összetétele: Ezüst-hidrogén-szulfát.

rendszertan: Hidrogén (tetraoxidoszulfát) ezüst.

Sal: Hit (H₂BO₃)₃

nevezéktan

hagyományos: Borát-vas-disav (III).

összetétele: Vas-dihidrogén-borát (III).

rendszertan: Tris [vas-dihidrogén (trioxidoborát)] (III).

Sal: Cu (HS)₂

nevezéktan

hagyományos: Kénsav a rézből (II).

összetétele: Réz-hidrogén-szulfid (II).

rendszertan: Bisz (hidrogén-szulfid) réz (II).

Sal: Au (HCO)₃)₃

nevezéktan

hagyományos: Arany karbonát (III).

összetétele: Arany hidrogén-karbonát (III).

rendszertan: Tris [hidrogén (trioxid-karbonát)] arany (III).

És más fémekkel is. A savas sók nagy szerkezeti gazdagsága inkább a fém természeténél fogva, mint az anioné; mivel nincs sok hidrogénsav vagy meglévő oxacid.

Sav karakter

A savas sók általában vízben feloldva 7-nél kisebb pH-jú vizes oldatot eredményeznek. Ez azonban nem minden só esetében igaz.

Miért nem? Mivel az erők, amelyek a savas protont az anionhoz kötik, nem mindig azonosak. Minél erősebbek, annál kevésbé hajlamosak a környezetre adni őket; hasonlóképpen van egy ellentétes reakció, amely megfordítja ezt a tényt: a hidrolízis reakciója.

Ez magyarázza, miért az NH₄HCO₃, annak ellenére, hogy savas só, lúgos oldatokat hoz létre:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Figyelembe véve a fenti egyensúlyi egyenleteket, a bázikus pH azt jelzi, hogy az OH-t termelő reakciók^- előnyösek azoknak, akik H-t termelnek₃O⁺, savoldat indikátorfaja.

Az összes anion azonban nem hidrolizálható (F^-, Cl^-, NO₃^-, stb); ezek azok, amelyek erős savakból és bázisokból származnak.

alkalmazások

Minden savas sónak saját felhasználási területe van, amely különböző területekre van szánva. Ugyanakkor a többségükre vonatkozóan számos általános felhasználást foglalhatnak össze:

-Az élelmiszeriparban élesztőként vagy tartósítószerekként, valamint sütés, szájhigiéniai termékek és gyógyszerek előállításánál használják őket..

-A higroszkóposak a nedvesség és a CO elnyelésére szolgálnak₂ olyan helyeken vagy körülmények között, amelyek ezt megkövetelik.

-A kálium- és kalcium-sók általában műtrágyaként, tápanyag-összetevőkként vagy laboratóriumi reagensként használhatók.

-Üveg, kerámia és cement adalékanyagaként.

-A pufferoldatok előkészítésében, amelyek nélkülözhetetlenek a hirtelen pH-változásokra érzékeny reakciókhoz. Például foszfátok vagy acetátok pufferei.

-Végül sok ilyen só szilárd és könnyen kezelhető kationformákat (különösen átmeneti fémeket) biztosít a szervetlen vagy szerves szintézis világában..

referenciák

1. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Learning, 138, 361. o.
2. Brian M. Tissue. (2000). Fejlett gyenge sav és gyenge bázis egyensúly. Szedve: szöveti csoport.chem.vt.edu
3. C. Speakman és Neville Smith. (1945). A szerves savak sóit pH-szabványként alkalmazzuk. Természetkötet 155, 698. oldal.
4. Wikipedia. (2018). Savas sók. Készült: en.wikipedia.org
5. Savak, bázisok és sók azonosítása. (2013). Készült: ch302.cm.utexas.edu
6. Savas és bázikus sóoldatok. Letöltve: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Savas sók. Készült: formulaacionquimica.weebly.com
8. Példák enciklopédiája (2017). Savas sók. Lap forrása: ejemplos.co