Bináris sók Általános képlet, nómenklatúra és példák

az bináris sók a kémia területén széles körben ismert ionos fajok, amelyek az erős elektrolitok részét képező anyagokként azonosulnak, mivel azok teljesen elválnak az alkotó ionjaikban, amikor egy oldatban vannak.

A "bináris" kifejezés annak kialakulására utal, mivel csak két elemből áll: egy fém származású kationból, amelynek nemionos eredetű egyszerű anionja van (az oxigén kivételével), amelyek ionos kötéssel kapcsolódnak.

Bár a neve azt jelzi, hogy csak két elem alkotja, ez nem akadályozza meg, hogy ezekben a sókban a fém, nem fém vagy mindkét faj egynél több atomja lehet. Másrészt e fajok némelyike ​​igen mérgező viselkedést mutat, mint például nátrium-fluorid, NaF.

Magas reakcióképességgel is rendelkezhetnek vízzel érintkezve, bár a kémiailag nagyon hasonló sók között ezek a tulajdonságok nagymértékben eltérhetnek.

index

• 1 A bináris sók általános képlete
• 2 A bináris sók nómenklatúrája
  • 2.1 Szisztematikus nómenklatúra
  • 2.2 Készletek nómenklatúrája
  • 2.3 Hagyományos nómenklatúra
• 3 A bináris sók képződése?
• 4 Példák bináris sókra
• 5 Referenciák

A bináris sók általános képlete

Mint korábban említettük, a bináris sók szerkezetükből egy fémből és nem fémből állnak, így általános képlete M_mX_n (ahol M a fémes elem és X a nemfémes).

Ily módon a bináris sók részét képező fémek a periódusos alkáli (például nátrium) és alkáliföld (például kalcium) "s" blokkjából vagy a periodikus táblázat "p" blokkjából állhatnak. mint az alumínium).

Hasonlóképpen az ilyen típusú kémiai anyagokat alkotó nemfémes elemek közé tartoznak a periódusos rendszer 17. csoportjának halogének (például klór), valamint a "p" blokk más elemei, például a kén vagy nitrogén, az oxigén kivételével.

A bináris sók nómenklatúrája

A Nemzetközi Tiszta és Alkalmazott Kémia Unió (IUPAC) szerint három rendszer használható bináris sók megnevezésére: szisztematikus nómenklatúra, állománynómenklatúra és hagyományos nómenklatúra.

Szisztematikus nómenklatúra

Ha ezt a módszert használjuk, akkor a nemfém névvel kell kezdődnie, hozzáadva a -uro végét; például bróm-só (Br) esetében „bromid” -nak nevezzük..

Közvetlenül a fém megnevezését követően a "de" előpozíció kerül elhelyezésre; az előző esetben "bromid of" lenne.

Végül a fémes elemet úgy nevezik el, ahogyan azt általában hívják. Ezért, ha ugyanazt a példát követjük, és káliumból áll, mint fém, akkor a vegyület KBr-ként íródik (amelynek szerkezete helyesen kiegyensúlyozott), és kálium-bromidnak nevezik..

Abban az esetben, ha a só sztöchiometriája eltér az 1: 1-es kombinációtól, az egyes elemeket az előtagot vagy az egyes esetek számát jelző előtaggal nevezzük el..

Például a CaCl só kombinációs aránya₂ 1: 2 (minden kalcium-atom esetében két klór), így kalcium-dikloridnak nevezik; ugyanúgy történik a többi vegyülettel.

Készletek nómenklatúrája

Ennek az eljárásnak a használata során a vegyületet úgynevezett nagyon hasonló módon nevezzük el, ahogyan azt a szisztematikus nómenklatúrában végzik, de az anyag bármely összetevőjének előzetes eleme nélkül..

Ebben az esetben csak a fémelem oxidációs számát veszik figyelembe (abszolút értéke minden esetben).

A bináris só megnevezéséhez a valencia számot a római jegyzetbe zárójelben helyezik el, a faj neve után. Példaként megadhatja a FeCl-t₂ melyeket e szabályok szerint vas-kloridnak neveznek (II).

Hagyományos nómenklatúra

A hagyományos nómenklatúra szabályainak betartása helyett a fém anionjához vagy kationjához való előtag hozzáadása vagy a fém valensszáma kifejezetten a fém oxidációs állapotától függően utótag kerül elhelyezésre..

A módszer használatához nem fémnek nevezzük, ugyanúgy, mint az állomány módszerét, és ha olyan só van jelen, amelynek elemei egynél több oxidációs számot tartalmaznak, akkor egy utótaggal kell nevezni, amely.

Abban az esetben, ha a fémelem a legalacsonyabb oxidációs számát használja, a "medve" utótagot adjuk hozzá; Másrészt, ha a legnagyobb valenciaszámot használja, hozzáadja az "ico" utótagot.

Erre példa lehet a FeCl vegyület₃, A "vas-klorid" -nak nevezik, mert a vas a maximális értékét használja (3). A FeCl só₂, amelyben a vas a legalacsonyabb értékét használja (2), a vas-klorid nevét használják. Hasonló módon történik a többi.

Hogyan képződnek a bináris sók?

Amint azt korábban említettük, ezeket a nagyrészt semleges jellegű anyagokat egy fémelem (például a periódusos rendszer 1. csoportjában lévő) ionos kötése és egy nem fémes faj (pl. az időszakos táblázat), az oxigén- vagy hidrogénatomok kivételével.

Hasonlóképpen gyakori, hogy a bináris sókat tartalmazó kémiai reakciókban hő keletkezik, ami azt jelenti, hogy ez egy exoterm reakció. Ezen túlmenően számos kockázatot jelent, attól függően, hogy melyik só van.

Példák bináris sókra

Íme néhány bináris só a különböző nevekkel együtt a felhasznált nómenklatúra szerint:

NaCl

- Nátrium-klorid (hagyományos nómenklatúra)

- Nátrium-klorid (állománynómenklatúra)

- Nátrium-monoklorid (szisztematikus nómenklatúra)

BaCl₂

- Bárium-klorid (hagyományos nómenklatúra)

- Bárium-klorid (állománynómenklatúra)

- Bárium-diklorid (szisztematikus nómenklatúra)

CoS

- Kobaltóz-szulfid (hagyományos nómenklatúra)

- Kobalt-szulfid (II) (tőzsdei nómenklatúra)

- Kobalt-monoszulfid (szisztematikus nómenklatúra)

co₂S₃

- Kobalt-szulfid (hagyományos nómenklatúra)

- Kobalt-szulfid (III) (tőzsdei nómenklatúra)

- Dicobalt-triszulfid (szisztematikus nómenklatúra)

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Bináris fázis. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat kémiai tanulmány útmutató, második kiadás. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Veszélyes anyagok kémia a sürgősségi válaszadók számára, harmadik kiadás. A következőt kapta: books.google.co.ve
5. Franzosini, P. és Sanesi, M. (2013). A szerves sók termodinamikai és szállítási tulajdonságai. A következőt kapta: books.google.co.ve