Telítetlen oldat a példákban

egy telítetlen oldat mindez az, amelyben az oldószeres közeg még képes oldani több oldott anyagot. Ez a tápközeg általában folyékony, bár gázhalmazállapotú is lehet. Az oldott anyag tekintetében szilárd vagy gáznemű részecskék konglomerátuma.

És mi van a folyékony oldott anyagokkal? Ebben az esetben az oldódás homogén, mindaddig, amíg mindkét folyadék elegyedik. Erre példa az etil-alkohol hozzáadása vízhez; a két folyadék molekulájával, CH₃CH₂OH és H₂Vagy elegyíthetők, mert hidrogénhidakat képeznek (CH₃CH₂OH-OH₂).

Ha azonban diklór-metánt kevertünk (CH₂Cl₂) és víz, ezek két fázisú oldatot képeznek: egy vizes és más szerves anyagot. Miért? Mert a CH molekulák₂Cl₂ és H₂Vagy nagyon gyengén kölcsönhatásba lépnek, így némi csúszás van egymás felett, ami két, egymáshoz nem keveredő folyadékot eredményez.

Legalább CH csepp₂Cl₂ (oldott) elegendő a víz (oldószer) telítettségéhez. Másrészt ha telítetlen oldatot képeznének, akkor teljesen homogén oldatot látnának. Ezért csak szilárd és gáznemű oldott anyagok képezhetnek telítetlen oldatokat.

index

• 1 Mi a telítetlen oldat??
  • 1.1 A hőmérséklet hatása
  • 1.2 Oldhatatlan szilárd anyagok
• 2 Példák
• 3 Különbség telített oldattal
• 4 Referenciák

Mi a telítetlen oldat??

Egy telítetlen oldatban az oldószer molekulák kölcsönhatásba lépnek olyan hatékonysággal, hogy az oldott molekulák nem képezhetnek egy másik fázist.

Mit jelent ez? Az oldószer-oldott kölcsönhatások a nyomás és a hőmérséklet körülményei között meghaladják az oldott-oldott kölcsönhatásokat.

Amint az oldott-oldott kölcsönhatások növekednek, a második fázis kialakulását „megrendezik”. Például, ha az oldószeres közeg folyadék, és az oldott anyag szilárd, a második az elsőben oldódik, hogy homogén oldatot képezzen, amíg szilárd fázis nem jelenik meg, ami nem más, mint a kicsapódott oldat..

Ez a csapadék annak a ténynek köszönhető, hogy az oldott molekulák kémiai természetüknek megfelelően struktúrájukhoz vagy kötéseikhez kötődnek. Amikor ez megtörténik, az oldatot oldott anyaggal telítették.

Ezért szilárd szilárd anyag telítetlen oldata csapadék nélküli folyadékfázisból áll. Míg ha az oldott anyag gáz halmazállapotú, akkor a telítetlen oldatnak nem szabad buborékok jelenléte nélkül lennie (ami nem más, mint gáznemű molekulák csoportja)..

A hőmérséklet hatása

A hőmérséklet közvetlenül befolyásolja az oldat telítetlenségének mértékét az oldott anyag tekintetében. Ez főként két okból adódik: az oldott-oldott kölcsönhatások gyengülése a hő hatására és a molekuláris rezgések növekedése, amelyek segítik az oldott molekulák diszpergálását.

Ha egy oldószert úgy tekintünk, mint egy kompakt helyet, amelynek lyukaiban az oldódó molekulák a hőmérséklet emelkedésekor el vannak helyezve, a molekulák rezegnek, növelve ezeknek a lyukaknak a méretét; oly módon, hogy az oldott anyag más irányban áttörjön.

Oldhatatlan szilárd anyagok

Azonban néhány oldott anyag olyan erős kölcsönhatással rendelkezik, hogy az oldószer-molekulák alig képesek elválasztani őket. Ha ez így van, akkor az oldott oldott anyag minimális koncentrációja elegendő ahhoz, hogy kicsapódjon, és ezután egy oldhatatlan szilárd anyag..

Az oldhatatlan szilárd anyagok, egy második szilárd fázist képezve, amely eltér a folyadékfázistól, néhány telítetlen oldatot hoz létre. Például, ha 1 liter A folyadék csak 1 g B-t oldhat ki kicsapás nélkül, az 1 liter A-t 0,5 g B-vel összekeverjük, és telítetlen oldatot hoz létre..

Ugyanígy 0 és 1 g közötti B oszcillálódó koncentrációtartomány is telítetlen oldatokat képez. Azonban, ha 1g-t haladunk, B csapódik le. Ha ez megtörténik, az oldat telítetlen telített és telített B.

És ha a hőmérséklet emelkedik? Ha a fűtést 1,5 g B-vel telített oldathoz viszik, a hő elősegíti a csapadék feloldódását. Ha azonban túl sok B kicsapódik, a hő nem képes feloldani. Ha igen, a hőmérséklet emelkedése egyszerűen az A oldószert vagy folyadékot elpárologná.

Példák

A telítetlen oldatok számos példája, mivel az oldószertől és az oldott anyagtól függ. Például ugyanazzal az A folyadékkal és más C, D, E ... Z oldatokkal oldataik telítetlenek, amennyiben nem csapnak ki vagy nem képeznek buborékot (ha gázhalmazállapotú oldott anyagok)..

-A tenger két példát kínálhat. A tengervíz sók masszív oldata. Ha egy kis mennyiségű vizet főznek, akkor észrevehető, hogy kicsapódott só hiányában telítetlen. Mivel azonban a víz elpárolog, az oldott ionok összezsugorodnak, így a salétréteg elakad a pothoz.

-Egy másik példa az oxigén feloldódása a tengerek vízében. Az O molekula₂ elég hosszú a tenger mélyén, hogy a tengeri állat lélegezzen; még akkor is, ha nem nagyon oldódik. Ezért gyakori megfigyelni a felszínre vezető oxigénbuborékokat; ebből néhány molekula képes feloldódni.

Hasonló a helyzet a szén-dioxid-molekulával, a CO-val₂. Az O-val ellentétben₂, a CO₂ enyhén oldhatóbb, mivel vízzel reagál, és szénsav képződik, H₂CO₃.

Különbség telített oldattal

Összefoglalva a fentieket, mi a különbség a telítetlen és a telített oldat között? Először a vizuális szempont: egy telítetlen oldat egyetlen fázisból áll. Ezért nem lehet szilárd (szilárd fázis) vagy semmi buborék (gázfázis)..

Hasonlóképpen, a telítetlen oldatban lévő oldott anyagok koncentrációja változhat, amíg csapadék vagy buborék alakul ki. Míg telített oldatokban, kétfázisú (folyadék-szilárd vagy folyékony gáz), az oldott oldott anyag koncentrációja állandó.

Miért? Mivel a részecskéket (molekulákat vagy ionokat), amelyek a csapadékot képezik, egyensúlyt teremtenek az oldószerben oldott anyagokkal:

Részecskék (a csapadékból <=> oldott részecskék

Buborék molekulák <=> Oldott molekulák

Ez a forgatókönyv nem tekinthető telítetlen megoldásoknak. Amikor több oldatot oldunk fel telített oldatban, az egyensúly balra mozog; több csapadék vagy buborék képződése.

Mivel a telítetlen oldatokban ez az egyensúly (telítettség) még nem állapítható meg, a folyadék „tárolhatja” több szilárd vagy gáz.

A tengerfenéken az alga körül oldott oxigén van, de amikor az oxigénbuborékok a levelekből származnak, ez azt jelenti, hogy a gáz telítettsége történik; egyébként a buborékok nem figyelhetők meg.

referenciák

1. Általános kémia Tanítóanyag Lima: Pápai katolikus egyetem. A lap eredeti címe: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. június 22.). Telítetlen megoldás meghatározás. A lap eredeti címe: thinkco.com
3. TutorVista. (N.d.). Telítetlen oldat Készült: chemistry.tutorvista.com
4. Kémia LibreTexts. (N.d.). A telítettség típusai. Lap forrása: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Telítetlen megoldás: meghatározás és példák. Visszaváltva: study.com