Hipertóniás megoldási jellemzők, hogyan készíthetjük és példáinkat

az hipertóniás oldat az az, amelyben az ozmotikus nyomás magasabb a sejt környezetében. Ennek a különbségnek a kiegyenlítéséhez a víz belülről kifelé áramlik, ami zsugorodik. Az alsó képen a vörösvértestek állapota megfigyelhető különböző tónusok koncentrációjában.

Ezekben a sejtekben a víz áramlása nyilakkal kiemelve van, de mi a tonicitás? És mi is az ozmotikus nyomás? A megoldás tonicitásának számos definíciója van. Például úgy lehet nevezni, mint egy oldat ozmolalitása a plazmához képest.

Arra is utalhat, hogy az oldatban oldott oldatok koncentrációja olyan koncentrációban van, amely egy, a környezettől egy membránnal elválasztva irányítja a víz diffúziójának irányát és mértékét..

Hasonlóképpen, ez tekinthető egy extracelluláris megoldás azon képességének, hogy vizet juttasson egy cellába vagy annak külső oldalára.

A végső elképzelés lehet az ozmotikus nyomás mérése, amely ellenáll a víz áramlásának a féligáteresztő membránon keresztül. A tonicitás leggyakrabban használt meghatározása azonban azt jelenti, hogy a plazma ozmolalitásnak számít, amelynek értéke 290 mOsm / l víz..

A plazma ozmolalitás értékét a krioszkópos pont csökkenésének (kolligatív tulajdonság) mérésével kapjuk meg..

index

• 1 Kollektív tulajdonságok
• 2 Oszmolaritás és ozmolalitás kiszámítása
  • 2.1 Oszmotikus együttható
• 3 Hipertóniás oldat jellemzői
• 4 Hogyan készítsünk hipertóniás oldatot?
• 5 Példák
  • 5.1 1. példa
  • 5.2 2. példa
• 6 Referenciák

Kollektív tulajdonságok

Az oszmotikus nyomás az egyik kolligatív tulajdonság. Ezek azok, amelyek a részecskék számától és nem a természetétől függnek, mind az oldatban, mind az oldószer jellegében.

Tehát ezeknek a tulajdonságoknak nem számít, ha a részecske Na vagy K atom, vagy glükóz molekula; a lényeg az ő száma.

A kolligatív tulajdonságok: az ozmotikus nyomás, a krioszkópos vagy fagyáspont csökkenése, a gőznyomás csökkenése és a forráspont növekedése..

Az oldatok ezen tulajdonságainak elemzéséhez vagy működtetéséhez szükség van más, a szokásos módon kifejezett oldatok koncentrációjának kifejezésére.

Az olyan koncentrációk, mint a molaritás, a molalitás és a normálisság kifejezéseit egy meghatározott oldattal azonosítjuk. Például egy oldat 0,3 mól NaCl-ban vagy 15 mEq / l Na-ban van⁺, stb..

Azonban, ha a koncentrációt osmol / l-ben vagy osmol / l H-ban fejezzük ki₂Vagy nincs azonosítva az oldott anyag, hanem a részecskék száma az oldatban.

Oszmolaritás és ozmolalitás számítása

A plazma esetében előnyösen alkalmazzuk a vízben, mOsm / kg vízben, Osm / L vízben vagy Osm / kg vízben kifejezett ozmolalitást..

Ennek oka az, hogy a plazmában a plazma térfogatának jelentős százalékát kitevő fehérje létezik - körülbelül 7% -, amiért a többi oldott anyag kisebb térfogatban oldódik fel..

Az alacsony molekulatömegű oldott oldatok esetében az ezek által elfoglalt térfogat viszonylag alacsony, és az ozmolalitást és az ozmolaritást ugyanolyan módon lehet kiszámítani jelentős hiba nélkül..

Oszmolaritás (mOsm / L oldat) = molaritás (mmol / L) ∙ v ∙ g

Oszmolalitás (mOsm / L H₂O) = molalitás (mmol / l H₂O) ∙ v ∙ g

v = azon részecskék száma, amelyekben a vegyületet oldatban disszociáljuk, például: NaCl két részre bomlik: Na⁺ és Cl^-, így v = 2. 

kalcium₂ vizes oldatban három részecskére disszociál: Ca²⁺ és 2 Cl^-, így v = 3. FeCl₃ az oldatban négy részecskére bomlik: Fe³⁺ és 3 Cl^-.

Azok a kötések, amelyek disszociálnak, az ionos kötések. Ezután a szerkezetükben jelenlévő vegyületek közül csak kovalens kötések nem disszociálnak, például: glükóz, szacharóz, karbamid, többek között. Ebben az esetben v = 1.

Ozmotikus együttható

A "g" korrekciós tényező az úgynevezett ozmotikus együttható, amelyet az elektromosan töltött részecskék vizes oldatban történő elektrosztatikus kölcsönhatásának korrigálására hoztak létre. A "g" érték 0 és 1 között van. A nem disszociálható kötésekkel rendelkező vegyületek - azaz kovalens - értéke "g" 1..

Az erősen hígított oldatokban lévő elektrolitok "g" értéke közel van az 1-hez. Éppen ellenkezőleg, mivel az elektrolit-oldat koncentrációja nő, a "g" értéke csökken, és azt mondják, hogy megközelíti a nullát..

Amikor az elektrolitikus vegyület koncentrációja növekszik, az oldatban az elektromosan töltött részecskék száma ugyanazt nő, ami növeli a pozitív töltésű és negatív töltésű részecskék közötti kölcsönhatás lehetőségét..

Ennek következménye, hogy a valós részecskék száma az elméleti részecskék számához képest csökken, így az ozmolalitás vagy az ozmolalitás értékét korrigáljuk. Ez a "g" ozmotikus együtthatóval történik..

A hipertóniás oldat jellemzői

A hipertóniás oldat ozmolalitása nagyobb, mint 290 mOsm / l víz. Ha egy féligáteresztő membránon keresztül érintkezik a plazmával, a víz a plazmából a hipertóniás oldatba áramlik, amíg mindkét oldat ozmotikus egyensúlya nem éri el.

Ebben az esetben a plazmában nagyobb a részecskék koncentrációja, mint a hipertóniás oldat. A passzív diffúzióban a részecskék hajlamosak diffúzálni azoktól a helyektől, ahol azok koncentrációja magasabb az alacsonyabb helyekre. Emiatt a víz a plazmából a hipertóniás oldatba áramlik.

Ha az eritrocitákat a hipertóniás oldatba helyezzük, a víz az eritrocitákból az extracelluláris oldatba áramlik, és zsugorodik vagy megrázkódik..

Az intracelluláris rekesz és az extracelluláris rekesz ugyanolyan ozmolalitással rendelkezik (290 mOsm / l víz), mivel a testrészek között oszmotikus egyensúly van..

Hogyan készítsünk hipertóniás oldatot?

Ha a plazma ozmolalitása 290 mOsm / L H₂Vagy egy hipertóniás oldat ozmolalitása nagyobb, mint ez az érték. Ezért végtelen számú hipertóniás megoldás van.

Példák

1. példa

Ha CaCl-oldatot szeretne készíteni₂ az ozmolalitása 400 mOsm / l H₂Vagy: keresse meg a H g / l értékét₂Vagy CaCl₂ kötelező.

adat

- A CaCl molekulatömege₂= 111 g / mol

- Oszmolalitás = molalitás ∙ v ∙ g

- molalitás = ozmolalitás / v ∙ g

Ebben az esetben a CaCl₂ három részecskében feloldódik, így v = 3. Az ozmotikus együttható értéke 1, ha nincs olyan g táblázat a táblázatban..

molalitás = (400 mOsm / l H₂O / 3) ∙ 1

= 133,3 mmol / l H₂O

= 0,133 mol / l₂O

g / l H₂O = mol / l H₂O ∙ g / mol (molekulatömeg)

= 0,133 mol / l₂O * 111 g / mol

= 14,76 g / l H₂O

CaCl-oldat elkészítése₂ az ozmolalitása 400 mOsm / l H₂O (hipertóniás), 14,76 g CaCl-t mérünk₂, majd adjunk hozzá egy liter vizet.

Ezt az eljárást követhetjük a kívánt ozmolalitású bármilyen hipertóniás oldat elkészítéséhez, feltéve, hogy az "o" ozmotikus együttható 1 értékét feltételezzük..

2. példa

Készítsünk egy glükózoldatot, amelynek ozmolalitása 350 mOsm / l H₂O.

adat

- 180 g / mol glükóz molekulatömege

- v = 1

- g = 1

A glükóz nem szétválik, mert kovalens kötéssel rendelkezik, így v = 1. Mivel a glükóz nem disszociálódik elektromosan töltött részecskékké, nem lehet elektrosztatikus kölcsönhatás, így g értéke 1.

Ezután a nem disszociálható vegyületek (például a glükóz, szacharóz, karbamid stb.) Esetében az ozmolalitás egyenlő a molalitással.

Az oldat molalitása 350 mmol / l H₂O

molalitás = 0,35 mol / l H₂O.

g / l H₂O = moláris ∙ molekulatömeg

= 0,35 mol / l H₂O-180 g / mol

= 63 g / l H₂O

referenciák

1. Fernández Gil, L., Liévano, P. A. és Rivera Rojas, L. (2014). Az All In One Light többcélú megoldás tonicitásának meghatározása. Science & Technology for Visual Health, 12 (2), 53-57.
2. Jimenez, J., Macarulla, J. M. (1984). Fiziológiai fizikai-kémia. Szerkesztői Interamericana. 6. kiadás.
3. Ganong, W.F. (2004). Orvosi fiziológia Szerkesztése. A modern kézikönyv. 19. kiadás
4. Wikipedia. (2018). Tonicitást. Született 2018. május 10-én: en.wikipedia.org
5.  Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017. június 2.). Ozmotikus nyomás és tonicitás. Született 2018. május 10-én, a következőtől: thinkco.com