Százalékos megoldások az összetételükben, típusokban és példákban

az százalékos megoldások azok, amelyek oldott koncentrációját 100 ml oldatban fejezzük ki. Például egy 5 g / 100 ml százalékos oldat egyenértékű az 5 tömeg% -os expresszióval. Így azok koncentrációit százalékos értékek felhasználásával fejezzük ki.

Számos módon lehet oldani egy oldott anyag koncentrációját. Ezek közé tartozik a molaritás, amely az oldott anyag koncentrációját jelzi, mint az oldat literenként móltömeg; az oldott anyag molalitása, mólja az oldószer kilogrammja között; és normális, oldott ekvivalensek az oldat literben.

Az oldott anyag koncentrációja százalékban is kifejezhető. A koncentráció kifejezése a legegyszerűbb, mivel nem igényel számításokat vagy bizonyos paraméterek ismeretét, például az oldott anyag molekulatömegét, annak egyenértékű tömegét vagy ionos disszociációjának jellemzőit..

Az alkoholos italok a százalékos megoldások példái. Címkeikben meghatározzák az alkohol mértékét, ami nem több, mint a palackban lévő folyadék 100 ml-es koncentrációja. Minél nagyobb az alkoholtartalom, annál intenzívebb a hatás a testre.

index

• 1 Melyek a százalékos megoldások??
• 2 A százalékos megoldások típusai
  • 2.1 Tömegszázalék - Kötet
  • 2.2 Százalékos tömeg - tömeg
  • 2.3. Volume Percentage - Volume
• 3 Példák
  • 3.1 1. példa
  • 3.2 2. példa
  • 3.3 3. példa
  • 3.4 4. példa
  • 3.5 5. példa
  • 3.6 6. példa
• 4 Referenciák 

Melyek a százalékos megoldások?

Az oldatok vagy százalékos oldatok azt jelzik, hogy az oldott anyag mennyisége száz oldatos oldatban van. Ezt a fajta kifejező koncentrációt gyakran használják kereskedelmi termékekben, hogy jelezzék kémiai összetételüket. Az oktatási és kutatási laboratóriumokban azonban kevéssé hasznos.

A százalékos megoldások típusai

Tömegszázalék - Kötet

100 cm-ben oldott oldott anyag tömegét jelzi³ of Solution. A koncentráció kiszámításához használt matematikai kifejezés a következő:

% m / v = (az oldott anyag tömege g / térfogatban az oldatban cm-ben³) x 100

Tömeg-tömeg százalék

Jelezze a 100 g oldatban lévő oldott anyag tömegét. A tömeg olyan tulajdonság, amely nem változik a hőmérséklettől vagy a nyomástól, így a koncentráció kifejező módja előnyös a kémiai elemzésekben. A számítás matematikai kifejezése:

% m / m = (az oldott anyag tömege g / tömegben az oldatban g-ben) x 100

Volume Percentage - Volume százalék

100 ml oldatban feloldott folyadék térfogatát jelzi. A folyadékoknak el kell keveredniük, és lehetővé kell tenni, hogy a folyadékok összekeverésekor előforduló térfogatok megváltozását korrigálni lehessen. A számítás matematikai kifejezése:

% v / v = (az oldott anyag térfogata cm-ben³az oldat térfogata cm-ben³) x 100

Példák

1. példa

Kálium-klorid-oldatot (KCl) állítunk elő úgy, hogy 10 g vegyületet 120 g vízzel elegyítünk. Az oldat koncentrációját m / m% -ban fejezzük ki.

Az oldott anyag tömege 10 g KCl és az oldószer, 120 g víz. Mindkét tömeg hozzáadásával az oldat egyikét kapjuk: 130 g. Ezért csak alkalmazza a matematikai egyenletet:

% KCl m / m = (10 g KCI / 130 g oldat) x 100

7,69

2. példa

50 cm-es keverék³ ecetsav (CH₃COOH), 100%, 130 cm³ vízzel. Mi lesz az ecetsav v / v százalékos aránya

Ugyanúgy, mint az előző példában, az oldat térfogatát az oldott anyag és az oldószer térfogatának hozzáadásával kell elérni. Így a Vsol (50 + 130) cm³, és a% v / v ezért:

% ecetsav v / v = (50 cm)³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

3. példa

Kívánatos 1 liter 8 térfogat% -os glicerinoldatot készíteni alkoholban. Keresse meg a glicerin és az alkohol térfogatát az oldatban.

A százalékos arány felhasználásával meghatározhatja, hogy mennyi glicerin oldódik fel az 1 literes üvegben:

A glicerin térfogata = (8 cm)³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Ne feledje, hogy az 1 liter oldat 1000 cm-nek felel meg³ vagy 1000 ml. Miután megkapta a 80 cm-t³ glicerint, ezeket az oldat teljes térfogatára kell csökkenteni, hogy megtudjuk, mennyi alkoholt használtak fel a készítményben:

Alkohol térfogata = 1000 cm³ - 80 cm³

4. példa

8 g paraffint 50 ml glicerinben oldunk, amelynek sűrűsége 1,26 g / cm³. Keresse meg a paraffin koncentrációját glicerinben m / m% -ban.

A sűrűségadatok lehetővé teszik a folyadék súlyának meghatározását. Ezzel az értékkel kiszámíthatja az ebben a százalékos oldatban használt glicerin tömegét:

Glicerin tömeg = glicerin térfogat x glicerin sűrűsége

A glicerin tömege 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

A% m / m kiszámításához csak a paraffin tömegét kell megosztani az oldat teljes tömege között:

A paraffin tömeg 100 g glicerinben (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Ez azt jelenti, hogy minden 100 g oldat esetében 12,70 g paraffint tartalmaz.

5. példa

A koncentrált NaOH-oldat 28% m / m-es sűrűsége 1,15 g / cm3. Keresse meg a reagens egy literben lévő NaOH-értékét.

A% m / m kihasználásához az oldatot ömlesztve kell kifejezni. Ismét a sűrűsége lehetővé teszi, hogy kiszámítsa:

Reagens tömege = térfogat x sűrűség

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Ezért az oldatban a nátrium-hidroxid tömege:

NaOH tömeg 1000 cm-ben³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

6. példa

400 ml 10% -os nátrium-klorid-oldatot 600 ml 5% -os nátrium-klorid-oldattal elegyítünk. Keresse meg a kapott oldat koncentrációját, m / v% -ban kifejezve.

Két oldatot összekeverünk, hogy egyharmadból származzanak. Mindháromban közös az oldott NaCl. Ezért ki kell számítania az első két megoldásból vett só tömegét:

Az 1-es NaCl-oldat tömege = térfogat 1 x koncentráció 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

A NaCl-oldat 2-es tömege = térfogat 2 x koncentráció2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

És a teljes térfogat, amikor a két alikvotot összekeverjük (feltételezve, hogy adalékanyagok), a következő:

Keverék térfogata: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Ez azt jelenti, hogy 1 liter oldatban 70 g NaCl (30 + 40). Tehát a% m / m százalék kiszámításához az 1 l helyett 100mL-t kell kifejezni:

NaCl tömeg 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl koncentrációja az elegyben = 7% m / m

referenciák

1. Miranda M. Molina B. (2013. március 9.). Melyek a százalékos megoldások? Készült: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Százalékos megoldások. [PDF]. Készült: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (N.d.). Koncentráció: Volume / Volume. Készült: iun.edu
4. Aus e Tute. (N.d.). Súly / térfogat százalékos koncentráció. Készült: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Szerkesztői Santillana.