Kémiai megoldások, előkészületek és példák

az kémiai megoldások ezek a kémia homogén keverékei. Ezek két vagy több anyag stabil keverékei, amelyekben az egyik anyag (az úgynevezett oldott anyag) egy másikba oldódik (oldószer). Az oldatok az oldószer fázisát alkalmazzák a keverékben, és szilárd, folyékony és gázfázisban létezhetnek.

A természetben kétféle keverék létezik: heterogén keverékek és homogén keverékek. A heterogén keverékek azok, amelyekben nincs összetételük egységesség, és alkotórészeik aránya változik..

Ezzel szemben a homogén keverékek (kémiai megoldások) szilárd anyagok, folyadékok vagy gázok keverékei - a különböző fázisú komponensek közötti lehetséges kapcsolatokon kívül -, amelyek összetevői egyenlő arányban oszlanak meg tartalmukon keresztül.

A keverőrendszerek hajlamosak arra, hogy homogenitást kapjanak, például amikor a festékhez vizet adunk. Ez a keverék heterogén, de az idő az első vegyületet a folyadékon keresztül diffundálja, így ez a rendszer homogén keverékké válik..

A megoldásokat és azok összetevőit napközbeni helyzetekben és olyan szinteken figyelték meg, amelyek az ipari és a laboratóriumi szintek között változnak. Tanulmányi tárgyak az általuk bemutatott jellemzők és a közöttük fellépő erők és látványosságok miatt..

index

• 1 Típus
  • 1.1 Empirikus megoldások
  • 1.2 Az értékelések felbecsülése
  • 1.3 Az aggregáció állapota szerint
• 2 Előkészítés
  • 2.1 Standard megoldások készítése
  • 2.2 Ismert koncentrációjú hígítás készítése
• 3 Példák
• 4 Referenciák

típus

Számos módja van annak, hogy a megoldásokat több jellemzőjük és lehetséges fizikai állapotuk alapján osztályozzák; ezért tudnod kell, hogy milyenek a különbségek a megoldások típusai között, mielőtt elválasztanánk őket kategóriákba.

Az oldat típusainak elválasztásának egyik módja az azonos koncentrációszint, az oldat telítettsége.

Az oldatok oldhatósága nevű oldat, amely az adott mennyiségű oldószerben feloldható maximális oldott anyag mennyisége.

A megoldások koncentráció szerinti besorolása, amely empirikus megoldásokra és értékes megoldásokra osztja őket.

Empirikus megoldások

Ez a besorolás, amelyben a megoldásokat kvalitatív megoldásoknak is nevezik, nem veszi figyelembe az oldatban lévő oldott anyag és oldószer mennyiségét, hanem annak arányát. Ehhez az oldatokat hígított, koncentrált, telítetlen, telített és túltelített.

- A hígított oldatok azok, amelyekben a keverékben lévő oldott anyag mennyisége a teljes térfogathoz képest minimális szinten van.

- A telítetlen oldatok azok, amelyek nem érik el a lehető legnagyobb mennyiségű oldott anyagot a hőmérsékleten és a nyomáson.

- A koncentrált oldatok jelentős mennyiségű oldott anyagot tartalmaznak a képződött térfogatban.

- A telített oldatok azok, amelyek a lehető legnagyobb mennyiségű oldott anyaggal rendelkeznek egy adott hőmérsékleten és nyomáson; ezekben az oldatokban az oldott anyag és az oldószer egyensúlyi állapotot mutat.

- A túltelített oldatok olyan telített oldatok, amelyeket az oldhatóság növelése és több oldott anyag feloldása céljából melegítettek; ezután "stabil" oldatot kapunk, amely feleslegben oldódik. Ez a stabilitás csak addig következik be, amíg a hőmérséklet vissza nem lép, vagy a nyomás drasztikusan változik, amikor az oldott anyag feleslegessé válik.

Értékelt megoldások

Az értékelt megoldások azok, amelyekben az oldott anyagok és az oldószer számszerű mennyiségét mérik, figyelembe véve a százalékos, moláris, moláris és normál értékű oldatokat, mindegyik mérési egységsorozattal..

- A százalékos értékek az oldott anyag százalékos arányában száz grammban vagy milliliterben kifejezik a teljes oldat arányát..

- A moláris koncentrációk (vagy molaritás) kifejezik az oldott oldatok móljának számát.

- A modern kémia területén kevéssé használt molalitás az az egység, amely kifejezi az oldott anyag mólmennyiségét az oldószer teljes tömege kilogrammokban..

- Normális az az intézkedés, amely kifejezi az oldott egyenértékek számát az oldat teljes térfogata literben, ahol az ekvivalensek H ionokat képviselhetnek⁺ savak vagy OH esetén^- alapokra.

Az összesítésed állapota szerint

Az oldatok az általuk talált állapot szerint is osztályozhatók, és ez főleg attól függ, hogy melyik fázisban található az oldószer (a keverékben nagyobb mennyiségben jelen levő komponens)..

- A gázoldatok a természetben ritkán fordulnak elő, a szakirodalomban inkább gázkeverékeként, mint oldatokként osztályozzák; specifikus körülmények között és a molekulák közötti kis kölcsönhatással, mint a levegő esetén fordulnak elő.

- A folyadékok széles spektrumúak az oldatok világában, és ezek a homogén keverékek többségét képviselik. A folyadékok könnyedén feloldhatják a gázokat, szilárd anyagokat és más folyadékokat, és mindennapi körülmények között, természetes és szintetikus módon találhatók meg.

Vannak olyan folyékony keverékek is, amelyeket gyakran összekeverünk olyan oldatokkal, mint az emulziók, kolloidok és szuszpenziók, amelyek heterogénebbek, mint a homogének..

- A folyadékban lévő gázokat főleg olyan helyzetekben figyelték meg, mint a vízben lévő oxigén és a szénsavas italok szénsavas italokban.

- A folyékony-folyékony oldatokat olyan poláris komponensekként lehet bemutatni, amelyek szabadon oldódnak vízben (például etanolban, ecetsavban és acetonban), vagy ha egy nem poláris folyadék hasonló tulajdonságokkal oldódik egy másikba..

- Végül a szilárd anyagok széles körben oldódnak a folyadékokban, például a vízben lévő sókban és a szénhidrogénekben lévő viaszokban. A szilárd oldatok szilárd fázisú oldószerből képződnek, és a gázok, folyadékok és más szilárd anyagok feloldására szolgáló eszközként megfigyelhetők.

A gázokat szilárd anyagokban, például hidrogénben tárolhatjuk magnézium-hidridben; a szilárd anyagokban lévő folyadékok cukorban (nedves szilárd anyag) vagy aranyban (amalgám) található vízben találhatók; és szilárd-szilárd oldatokat ismertetnek ötvözetekként és kompozit szilárd anyagokként, mint például adalékanyagokkal rendelkező polimerek.

előkészítés

Az első dolog, amit tudni kell, amikor a megoldás elkészítése megtörténik, az a felbomlás típusa, amelyet meg fognak fogalmazni; vagyis tudnia kell, hogy hígítást végez vagy oldatot készít két vagy több anyag keverékéből.

Egy másik dolog, amit tudni kell, a koncentráció és a térfogat vagy a tömeg ismert értékei, az oldott anyag aggregációjától függően.

Standard megoldások készítése

Minden előkészítés megkezdése előtt biztosítani kell, hogy a mérőműszerek (pl. Mérlegek, palackok, pipetták, burettek) kalibrálva legyenek..

Ezután kezdje meg mérni a tömegben vagy térfogatban lévő oldott anyag mennyiségét, nagy figyelmet fordítva arra, hogy ne kerüljön ki és ne dobjon ki mennyiséget, mivel ez befolyásolná az oldat végső koncentrációját. Ezt be kell vinni a felhasználandó lombikba, és most a következő szakaszra kell elkészíteni.

Az alkalmazott oldószert ezután hozzáadjuk ehhez az oldott anyaghoz, ügyelve arra, hogy a lombik tartalma elérje a mérési kapacitást.

Ezt a lombikot fedjük le és keverjük, ügyelve arra, hogy megfordítsuk, hogy biztosítsuk a hatékony keverést és oldódást. Ily módon megkapja a megoldást, amely a jövőbeni kísérletekben használható.

Az ismert koncentrációjú hígítás elkészítése

Az oldat hígításához és koncentrációjának csökkentéséhez több oldószert adunk a hígításnak nevezett eljáráshoz.

Az M egyenleten keresztül₁V₁ = M₂V₂, ahol M a moláris koncentrációt és V-t jelöli a teljes térfogat (a hígítás előtt és után), az új koncentráció kiszámítható egy koncentráció hígítása vagy a kívánt koncentráció eléréséhez szükséges térfogat után.

A hígítások elkészítésekor az anyalegyet mindig egy új, nagyobb lombikba kell vinni, és hozzá kell adni az oldószert, ügyelve arra, hogy elérje a mérővonalat a kívánt térfogat biztosítása érdekében..

Ha az eljárás egzotermikus, és ezért biztonsági kockázatokat jelent, jobb a folyamat megfordítása és a tömény oldat hozzáadása az oldószerhez a fröccsenés elkerülése érdekében..

Példák

Amint fentebb említettük, a megoldások az aggregáció különböző állapotaiban vannak, attól függően, hogy milyen állapotban van az oldott és oldószer. Az alábbi példák ezekre a keverékekre:

- A paraffinviaszban levő hexán egy folyékony-szilárd oldat példája.

- A palládiumban lévő hidrogén szilárd anyag.

- A vízben lévő etanol folyékony-folyékony oldat.

- A vízben szokásos só szilárd-folyékony oldat.

- A vas-atomok kristályos mátrixában lévő szénatomokból álló acél egy szilárd-szilárd oldat példája.

- A szénvíz gáz-folyadék oldat.

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Megoldás. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. TutorVista. (N.d.). A megoldások típusai. A chemistry.tutorvista.com webhelyről származik
3. ck-12. (N.d.). Folyadék-folyadék oldat. A ck12.org-ból származik
4. Kar, U. (s.f.). Megoldás előkészítése. Szerkesztve a karon .sites.uci.edu
5. LibreTexts. (N.d.). Megoldások előkészítése. A kem.libretexts.org-ból származik