Vas-szulfát (III) Tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az vas-szulfát III, a vas-szulfát, a marsi vitriol vagy a marsi caparrosa, egy Fe szervetlen vegyület2(SO4)3. Mindegyik vasatomnak három ionos kötése van a szulfáttal.

A vas-szulfát számos ásványi anyagban megtalálható, főként a pirit és a marcasit ásványi anyagokban, ahol a vas-szulfát vas-oxiddal van összekötve (Fe0)..

Más ásványi anyagok, mint például a coquimbit, a kornelite és a lausenite, a vas-szulfát nona, hepta és pentahidrát forrásai. Másrészről olyan ásványi anyagokban találhatók, mint a Mikasita, ahol alumínium keverék keletkezik (vas-szulfát-formula, 2005-2017).

A vas-szulfátot többnyire a természetből extraháljuk, de vas-oxid és kénsav elpárologtatásával is előállítható. Általában úgy állítjuk elő, hogy a vas-szulfátot és egy oxidálószert kénsavval magas hőmérsékleten kezeljük:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → Hit2(SO4)3 + 2H2O

A vas-szulfát-oldatokat úgy állítjuk elő, hogy klórgázt injektálunk vas-szulfát oldatába.

Fe vizes oldatban2 (SO4)3 Fe ionokká disszociál3+ (aq) és SO42- (AQ). A szulfát-ionokat vízzel kötjük, és a vasionok a hexahidrát komplexet (III), [Fe (H2O)] képezik. 6]3+ (Mi történik a vas (III) -szulfáttal (vas-szulfát) vizes oldatban?, 2015).

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A vas-szulfát egy higroszkópos szilárd anyag, amelynek megjelenése és aromája a sóban lévő víz mennyiségétől függően változhat.

A leggyakoribb formák, amelyekben a vas (III) -szulfát a természetben található, a penta és a nona-hidratált. Ebben az esetben a vegyület kristályai lehetnek sárgaek. Ha vízmentes formában van, szürke színű (vas-szulfát, 2016). 

A vas-szulfát-molekulák rombikus vagy romboéderes kristályokat képeznek. Vízmentes formája 399 858 g / mol molekulatömegű, penta és nona hidratált formája 489 960 g / mol és 562 000 g / mol molekulatömegű (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Sűrűsége 3,097 g / ml (vízmentes), és olvadáspontja 480 ° C (vízmentes) és 175 ° C (nona hidratált). Kis mértékben oldódik vízben és alkoholban, miközben nagyon kevés oldható acetonban és etil-acetátban, és kénsavban nem oldódik (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, S.F.).

A III. Vas-szulfát sav, a rézre, rézötvözetekre, enyhe acélra és horganyzott acélra maró hatású (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

A vas-szulfát stabil, nem gyúlékony vegyület, azonban melegítéskor mérgező gőzöket bocsát ki vasból és kén-oxidokból.

Lenyelés, bőr- és szemkontaktus (irritáló) és belégzés esetén nagyon veszélyes. Az anyag mérgező a tüdőre és a nyálkahártyára, és az anyag ismételt vagy hosszantartó expozíciója károsíthatja ezeket a szerveket..

Szembe kerülés esetén kontaktlencséket kell ellenőrizni és eltávolítani. A kenőcsöt nem szabad használni a szem számára, és orvoshoz kell fordulni.

Bőrrel való érintkezés esetén azonnal bő vízzel, gyengéden és óvatosan kell mosni, és ne használjon nem-koptató szappant. Ha az irritáció továbbra is fennáll, fedezze fel az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni. Orvost kell kérni.

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni, és azonnal orvoshoz kell fordulni..

Lenyelés esetén ne okozzon hányást, de lazítsa meg a szűk ruhát, például egy ing gallér, nyakkendő vagy öv. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról a szájra történő újraélesztést kell végezni. A korábbi esetekhez hasonlóan azonnal orvoshoz kell fordulni.

Ez a fajta vegyület nem igényel speciális tárolási módot. A polcokat vagy szekrényeket használják, amelyek elég erősek ahhoz, hogy támogassák a vegyi anyag súlyát, biztosítva, hogy nem szükséges erőfeszítéseket tenni az anyagok eléréséhez, és hogy a polcok nem túlterheltek (Anyagbiztonsági adatlap Ferric sulfate, 2013).

alkalmazások

Vas-szulfátot használnak az iparban, a víz- és szennyvízkezelési műveletekben, mivel flokkulálószerként és koagulánsként képes, valamint a kénvegyületek szagának megszüntetésére..

Vas-szulfátot használunk szilárd szétválasztó szerként és oxidálószerként. Ezen túlmenően, ezt a sót a pigmentiparban és az orvostudományban is használják, de feszítő és szteptikus hatású..

Az Ibricevic (2000) munkájában 70, elsődlegesen lebomlott moláris fogat kezeltek, tünetek nélkül és a gyökérreszorpció jeleinek hiányában 3-6 éves korú gyermekeknél (primer kor: 4,3 év), akiket hagyományos pulpotomiával kezeltek..

15,5% -os vas (II) -szulfát-oldatot (15 másodpercig 35 fogra) és formocresol-oldatot (a Buckley-formula öt perces eljárása a következő 35 fogakra) használták pulpotomiás szerként..

Mindkét csoportban a cellulóz csonkot cink-oxid eugenol paszta borította. Az állandó restaurációk rozsdamentes acél koronák voltak. A klinikai ellenőrzés háromhavonta volt, és a röntgenvizsgálat hat és húsz hónappal a kezelés után.

Ebben az időszakban az eredmények mindkét csoportban 100% -os klinikai sikertelenséget mutattak. A radiográfiai sikerarány mindkét csoportban 97,2% volt, 2,8% -ban pedig a gyökér belső reszorpciója.

Vas-szulfátot és jarositot a két marsi Rovers-szellem és az Opportunity érzékelt. Ezek az anyagok a Mars felszínén uralkodó nagyon oxidáló körülményekre utalnak.

referenciák

  1. Vas-szulfát. (2016). A kémiai könyvből származik: chemicalbook.com.
  2. FERRIC SULFATE. (2016). Felvétel a kémiai anyagokból: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Vas-szulfát-képlet. (2005-2017). A softschools-ból származik: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Vas-szulfát mint pulpotomiás szer az elsődleges fogakban: húsz hónapos klinikai követés. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Anyagbiztonsági adatlap Vas-szulfát. (2013, május 21.). A sciencelab-ból származik.
  6. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (S. F.). PubChem összetett adatbázis; CID = 24826. A PubChem-ből származik.
  7. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Vas (III) -szulfát. A chemspider-ből származik.
  8. Mi történik a vas (III) -szulfáttal (vas-szulfát) vizes oldatban? (2015. augusztus 8.). A stackexchange-ből származik: stackexchange.com.