Kálium-szulfát (K2SO4) Tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az kálium-szulfát, az arcanit néven is ismert kémiai vegyület, amelynek képlete K2SW4. Felépítése az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2014).

Ezt a vegyületet a 14. század elejétől ismerték, és Glauber, Boyle és Tachenius tanulmányozta. A tizenhetedik században arcanuni vagy só-duplicatumnak nevezték, mivel egy savas só és egy lúgos só kombinációja volt..

A gyógyszergyártó, Christopher Glaser előkészítése és gyógyászati ​​felhasználása után is nevezték vitrioláris fogkőnek és Glaser-sónak vagy Glaseri-polikroszt-sónak..

A kálium viszonylag bőséges elem a földkéregben, és a káliumtrágya termelése minden lakott kontinensen történik. Azonban a K2SW4 A természetben ritkán van tiszta formában. Ehelyett természetesen magnéziumot, nátriumot és kloridot tartalmazó sókkal keverjük össze.

Ezek az ásványi anyagok további feldolgozást igényelnek, hogy elválasszák a komponenseiket. Történelmileg K-t készítettünk2SW4 a KCl kénsavval reagáltatva. A későbbiekben azonban a kutatók felfedezték, hogy képesek voltak a földből származó ásványok sorozatának manipulálására K2SW4, A leggyakoribb termelési módszer jelenleg.

A természetes K-tartalmú ásványi anyagokat (mint például a kainitot és a schoenitet) óvatosan extraháljuk és vízzel és sóoldattal mossuk a melléktermékek kiküszöbölésére és K-származék előállítására.2SW4. A bányászati ​​ipar hasonló eljárást alkalmaz a K betakarításakor2SW4 Utah-i Nagy Sós Tó és földalatti ásványi lerakódások.

Új-Mexikóban a K2SW4 KCl-oldattal reagáltatva, amely eltávolítja a melléktermékeket (mint például a Mg) és a levelek K-t, elválasztja a langbeinite ásványoktól.2SW4. Hasonló feldolgozási technikákat használnak a világ számos részén, a hozzáférhető nyersanyagoktól függően (The Mosaic Company, 2016).

A vegyületet kálium-klorid kénsavval vagy kén-dioxiddal, vízzel és oxigénnel (hargreaves eljárás) is reagáltatjuk (US National Library of Medicine, 2002)..

index

  • 1 A kálium-szulfát fizikai és kémiai tulajdonságai
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
    • 2.1 Bőrrel való érintkezés
    • 2.2 Belégzés
    • 2.3 Lenyelés
  • 3 Használat
    • 3.1 - Mezőgazdaság
    • 3.2 2- Aluminium előállítása
  • 4 Referenciák

A kálium-szulfát fizikai és kémiai tulajdonságai

A kálium-szulfát fehér arthombombikus kristályok halmaza, jellegzetes aromájú és enyhén keserű sóoldattal rendelkezik (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenése a 2. ábrán látható.

Molekulatömege 174,259 g / mol, sűrűsége 2,662 g / ml. Olvadáspontja 1069 ° C és forráspontja 1689 ° C. A vegyület vízben nagyon jól oldódik, így 120 g ezt a vegyületet képes feloldani minden liter liter vízben. A glicerinben kevéssé oldódik és alkoholban és ketonokban nem oldódik.

Kálium-sav-szulfát (más néven kálium-biszulfát), KHSO4, könnyen előállítható a K reakciójával2SW4 kénsavval. Rombos piramisokat képez, amelyek 197 ° C-on olvadnak. Három rész vízben oldódik 0 ° C-on..

Az oldat úgy viselkedik, mintha két vegyülete, K2SW4 és H2SW4, egymás mellett voltak jelen, nem kombinálva. Az etanol feleslege kicsapja a normális szulfátot (kevés biszulfáttal) feleslegben maradó savval.

Az olvadt száraz só viselkedése hasonló, ha több száz fokig melegítik. Szilikátokra, titanátokra stb. Hat, ugyanúgy, mint a természetes forráspontján túlhevítő kénsav.

Ezért gyakran használják az analitikai kémia szétesést elősegítő szerként. Magas hőmérsékleten szén-monoxid hatására kálium-szulfiddá redukálódik.

Reaktivitás és veszélyek

A kálium-szulfát stabilnak minősül, súlyos adagokban súlyos gyomor-bélrendszeri irritációt okozhat. Az anyag mérgező a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyag ismételt vagy tartós expozíciója károsíthatja ezeket a szerveket.

Ha a vegyület szembe kerül, a kontaktlencséket ellenőrizni és eltávolítani kell. A szemeket azonnal bő vízzel, legalább 15 percig mossuk hideg vízzel.

Bőrrel való érintkezés

A bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet legalább 15 percig azonnal bő vízzel le kell öblíteni, a szennyezett ruházatot és cipőt eltávolítva. Fedje le az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel.

Mossa ki a ruhákat és a cipőket, mielőtt újra felhasználná őket. Ha az érintkezés súlyos, fertőtlenítő szappannal mossa le, és fedje le a baktériumellenes krémmel szennyezett bőrt.

belélegzés

Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetés szükséges. Ha a légzés nehéz, oxigént kell biztosítani.

táplálékfelvétel

Ha a vegyületet lenyelik, hányást nem szabad kiváltani, kivéve, ha orvosi személyzet irányítja. Lazítsa meg a feszes ruhát, mint például a póló gallérját, a szíjat vagy a nyakkendőt.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap, Kálium-szulfát, 2013).

alkalmazások

A kálium-szulfátot elsősorban mezőgazdaságban használják műtrágyaként. Szintén elengedhetetlen az alumínium előállításához.

1- Mezőgazdaság

A kálium szükséges ahhoz, hogy a növények számos alapvető funkcióját teljesítsék, mint például az enzimatikus reakciók aktiválása, a fehérjék szintézise, ​​a keményítő és a cukrok képződése, valamint a sejtek és levelek vízáramlásának szabályozása..

Gyakran a K koncentrációja a talajban túl alacsony ahhoz, hogy támogassa a növények egészséges növekedését.

A kálium-szulfát a kálium-tápanyag kiváló forrása a növények számára. A K káliumrésze2SW4 nem különbözik más közönséges káliumtrágyáktól.

Ugyanakkor értékes kénforrást is biztosít, amelyet a fehérjeszintézis és az enzim funkció igényel. A káliumhoz hasonlóan a kén is hiányos lehet a növények megfelelő növekedéséhez.

A kálium-szulfát kálium-klorid (KCl) formájában csak egyharmada oldható, így az öntözővízhez való hozzáadásával nem olyan általánosan oldódik, ha nincs szükség további kénre (Fertilizer Brokerage, 2016). ).

Azonban a kálium-szulfát egyik előnye az, hogy nem rendkívül magas pH-értékű műtrágya.

A kálium-klorid ugyanakkor egy kicsit magasabb a pH-ban, és az idő múlásával az a tendencia, hogy növeli a pH-értéket, és megtévesztő lehet azok számára, akik csak ezt a komponenst tekintik, és nem teszik kalciumot vagy mészkő annak ellenőrzésére.

A kálium-szulfát a szulfát miatt nem növeli a talaj pH-ját. Ez semleges pH-érték, ezért a termék csak a pH megjelenése miatt meglehetősen kiváló termék.

Sok talaj, különösen a kis gyümölcsösök, nem szükséges. Azonban a nagyszabású mezőgazdasági műveletek közül sok a kálium-szulfát igénye (Nemzetközi Növény-táplálkozási Intézet, S.F.)..

A K részleges sós indexe2SW4 alacsonyabb, mint néhány más közös K műtrágya esetében, így a K-egységegységre jutó teljes sótartalom csökken.2SW4 kevesebb, mint egyharmada a KCl-oldat hasonló koncentrációjának (10 millimól / liter)..

Ha magas K-értékre van szükség2SW4, A agronómusok általában azt javasolják, hogy a terméket több adagban alkalmazzák. Ez segít megakadályozni a többlet K felhalmozódását az üzemben, és minimálisra csökkenti a só károsodását.

2- Aluminium előállítása

Az alumínium-szulfát-oldatot és a kálium-szulfát-oldatot elkeverjük, hogy kristályosodjanak és új sót kapjanak, amelyet K-alumínium-kálium-szulfátnak nevezünk.2SW4 · Al2(SO4)3 · 24H2O. Ezt a komplex sót általában alsónak nevezik.

A készítmény szempontjából két egyszerű só adduktuma képezi, nem a két só egyszerű keveréke, hanem ugyanolyan kristályos szerkezetű vegyület. A komplex só és a komplex közötti különbség az, hogy a szilárd állapotban vagy oldatban a komplex só egyszerű ionokat tartalmaz, komplexionok nélkül..

Az alumíniumoknak sok felhasználási területe van, de maga az alumínium-szulfát részlegesen helyettesített, amely könnyen előállítható a bauxit érc kénsavval való kezelésével. Az alumok kereskedelmi felhasználása főleg az alumíniumionok hidrolíziséből származik, ami alumínium-hidroxid kicsapódásához vezet.

Ez a vegyi anyag számos ipari felhasználással rendelkezik. A papírt például úgy alakítjuk, hogy alumínium-hidroxidot helyezünk a cellulózszálak közbenső részébe. Az alumínium-hidroxid vízben adszorbeálja a szuszpendált részecskéket, és ezért hasznos flokkulálószer a víztisztító üzemekben.

Ha festékanyagként szennyezőanyagként (kötőanyagként) használják, a festéket pamutra és más szövetekre rögzítik, így oldhatatlan. Az alumokat pácolásra, sütőporban, tűzoltó készülékekben és gyógyászatban is használják (Britannica, 2007).

referenciák

  1. Britannica, T. E. (2007. április 12.). A britannica-tól származik: britannica.com.
  2. EMBL-EBI. (2014. július 28.). kálium-szulfát. Letöltve az ebi.ac.uk-ból: ebi.ac.uk.
  3. Műtrágya közvetítés. (2016). Kálium-szulfát. A műtrágya-kereskedelemről származik: fertilizerbrokerage.com.
  4. Nemzetközi Növény-táplálkozási Intézet. (S. F.). Kálium-szulfát. Letöltve az ipni.net-ből: ipni.net.
  5. Anyagbiztonsági adatlap Kálium-szulfát. (2013. május 21.). A sciencelab-ből származik: sciencelab.com.
  6. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017. március 25.). PubChem összetett adatbázis; CID = 24507 . A PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. A Mosaic Company. (2016). Kálium-szulfát. A növényi táplálkozásból nyert: cropnutrition.com.
  8. S. Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. (2002. november 8.). POTASSIUM SZULFÁT. Visszavonták a toxettból: toxnet.nlm.nih.gov.