Kén-oxid formula, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az kén-oxid (VI) általános képletű vegyület, kén-trioxid vagy kénsav-anhidrid néven ismert kémiai vegyület₃. Szerkezete az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2016).

A kén-trioxidot hígított gázalakban, kén-dioxid tartalmú gázok oxidálásával érintkező kénsav-üzemben állítják elő..

Eddig azonban csak a tiszta kén-trioxid előállítása SO-t tartalmazó gázokból₃ hígított, kísérleti léptékű folyamat volt, amely krioszkópos kondenzációt eredményezett.

A szokásos eljárás az oleum desztillációját jelenti. Az oleum-desztilláláshoz szükséges hőt a legmegfelelőbb forró érintkező gáz biztosítja a hozzá tartozó kénsav-üzemből.

A laboratóriumban elkészíthető a füstölgő kénsav felmelegítése és a szublimáció összegyűjtése egy hűtött vevőbe. Ha a gőz 27 ° C felett kondenzálódik, a gamma formát folyadék formájában kapjuk.

Ha a gőz 27 ° C alatt kondenzálódik, és nedvességtartalom jelenlétében, a három forma keverékét kapjuk. A három forma frakcionált desztillációval elválasztható.

A kén-oxid fizikai és kémiai tulajdonságai

A kén-trioxid olyan fehér tűkké alakul, amelyek a levegőben füstgé válnak. Gyakran találkoznak a polimerizáció megelőzésére szolgáló gátlókkal (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

Molekulatömege 80,066 g / mol, sűrűsége 1,92 g / cm3 / g, az olvadási és forráspontok 16,8 ° C és 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyületet robbanásveszélyes vízzel kombináljuk, savas savak miatt kénsavat képezve. A kén-trioxid a szerves anyagokat karbonizálja.

A kén-trioxid gyorsan felszívja a nedvességet, sűrű fehér füstöket bocsát ki. A kénsavban lévő trioxid oldatokat füstölgő kénsavnak vagy oleumnak nevezik. (Kén-trioxid, 2016).

A kén-trioxid és az oxigén-difluorid reakciója nagyon erőteljes és robbanás lép fel, ha a reakciót oldószer nélkül végezzük. A felesleges kén-trioxid és a tetrafluoretilén reakciója a karbonil-fluorid és a kén-dioxid robbanásszerű bomlását okozza..

A vízmentes perklórsav kén-trioxiddal való reakciója erőszakos, és jelentős hő keletkezik. A kén-trioxid folyadék hevesen reagál nitril-kloriddal, még 75 ° C-on is.

A kén-trioxid és az ólom-oxid reakciója fehér lumineszcenciát okoz. A jód, a piridin, a kén-trioxid és a formamid kombinációja több hónapon át gáznyomást eredményezett a nyomás alatt.

Ennek oka a kénsav, a külső víz lassú képződése vagy a formamid hidrogén-cianiddá történő kiszáradása (SULFUR TRIOXIDE, S.F.)..

Reaktivitás és veszélyek

A kén-trioxid egy stabil vegyület, amely nem kompatibilis a szerves anyagokkal, finoman őrölt fémekkel, bázisokkal, vízzel, cianidokkal és sok más vegyszerrel.

Az anyag erős oxidálószer és hevesen reagál éghető és redukáló anyagokkal és szerves vegyületekkel, amelyek tűz- és robbanásveszélyt okoznak.

Hevesen reagál vízzel és nedves levegővel kénsav előállítására. A vízben lévő oldat erős sav, erősen reagál bázisokkal, és korrozív fémek, amelyek gyúlékony / robbanásveszélyes gázt képeznek.

 A vegyület fémekre és szövetekre maró hatású. Égést okoz a szemnek és a bőrnek. Lenyelés súlyos égési sérüléseket okoz a szájban, a nyelőcsőben és a gyomorban. A gőz belélegezve nagyon mérgező. (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015)

Szembe kerülés esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt. Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő.

Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz (Anyagbiztonsági adatlap Kén-trioxid, 2013).

alkalmazások

A kén-trioxid lényeges reagens a szulfonációs reakciókban. Ezek a folyamatok tisztítószereket, festékeket és gyógyszereket biztosítanak. A terméket kénsavból in situ állítják elő, vagy füstölgő kénsavoldatként használják.

A kén-oxidok által okozott levegőszennyezés jelentős környezeti probléma, évente több millió tonna kén-dioxidot és trioxidot bocsát ki a légkörbe. Ezek a vegyületek károsak a növényi és állati életre, valamint számos építőanyagra.

Egy másik nagy probléma, amit figyelembe kell venni a savas eső. Mindkét kén-oxid feloldódik a légköri vízcseppekben, hogy olyan savas oldatokat képezzenek, amelyek nagyon károsak lehetnek az eső formájában elosztva.

Úgy véljük, hogy a kénsav a savas eső savasságának fő oka, ami károsíthatja az erdőket és sok halban halhat meg..

Savas eső is maró hatású a fémekre, mészkőre és más anyagokra. Ennek a problémának a lehetséges megoldása drága, mivel nehéz a szénből és olajból ként eltávolítani, mielőtt égetnének (Zumdahl, 2014).

referenciák

1. EMBL-EBI. (2016, december 2.). kén-trioxid. Letöltve a ChEBI-ből: ebi.ac.uk
2. Anyagbiztonsági adatlap Kén-trioxid. (2013, május 21.). A sciencelab-ből származik: sciencelab.com
3. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. június 24.). PubChem összetett adatbázis; CID = 24682 . A PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). SULFUR TRIOXID. A cdc.gov: cdc.gov
5. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Kén-trioxid. A chemspider-ből származik: chemspider.com
6. Kén-trioxid. (2016). A kémiai könyvből származik: chemicalbook.com.
7. SULFUR TRIOXID. (S. F.). A CAMEO-ról származik: cameochemicals.noaa.gov.
8. Zumdahl, S. S. (2014, február 13.). A britannica-tól: britannica.com.