Bárium-oxid-képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az bárium-oxid a bárium-nitrát termikus bomlásával vagy a sók, például a bárium-karbonát termikus lebontásával előállított kémiai vegyület.3 + Hő → BaO (k) + CO2(G).

A bárium-oxid fehér vagy sárgás kristály. Megjelenése a 2. ábrán látható (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

A bárium-oxid kristályok, amelyek kálium-geometriájúak a nátrium-kloridhoz hasonló oktaéderes koordinációval. Kristályszerkezete a 3. ábrán látható (Mark Winter [Sheffield Egyetem és WebElements Ltd, 2016].

Molekulatömege 153,326 g / mol, sűrűsége 5,72 g / ml, olvadási és forráspontja 1923 ° C és 2000 ° C..

A vegyület vízzel reagál bárium-hidroxid képződésére. Alkoholban, savakban és alkánokban oldódik. Nem oldódik acetonban és ammóniában (Royal Society of Chemistry, 2015).

A bárium-oxid erős bázisként reagál. Egzotikusan ötvözi az összes savkategóriát. Reagál szén-dioxiddal bárium karbonát képződéséhez.

Kapcsolja be a hidroxil-amint. A higanyval vagy nikkel-oxiddal alkotott keverékek erősen reagálnak a levegőben lévő hidrogén-szulfiddal.

Robbanások előfordulhatnak. Különösen nedvesség jelenlétében reagálhat, alumíniummal és cinkkel, hogy fém-oxidokat vagy hidroxidokat képezzenek, és hidrogéngázt termeljenek.

Polimerizációs reakciókat indíthat polimerizálható szerves vegyületekben, különösen epoxidokban. Gyúlékony és / vagy mérgező gázokat képezhet ammóniumsókkal, nitridekkel, halogénezett szerves vegyületekkel, peroxidokkal és hidroperoxidokkal. (BARIUM OXIDE, S.F.).

A bárium-oxid reakcióképessége és veszélyei

A bárium-oxid stabil vegyület, amely vízzel, dinitrogén-tetroxiddal, hidroxil-aminnal, kén-trioxiddal és hidrogén-szulfiddal összeegyeztethetetlen, tűz- és robbanásveszélyt okozva. A vegyület rákot okozhat.

A vegyület mérgező. Belégzés, lenyelés vagy érintkezés (bőr, szem) gőzzel, porokkal vagy anyagokkal súlyos sérülést, égési sérülést vagy halált okozhat..

A vízzel vagy nedves levegővel való reakció mérgező, maró vagy gyúlékony gázokat eredményez. A vízzel való reakció sok hőt termel, ami növeli a levegőben lévő gőzök koncentrációját.

A tűz irritáló, maró és / vagy mérgező gázokat eredményez. Az ellenőrző vízből vagy a tűzhígításból származó lefolyás maró és / vagy mérgező lehet, és szennyeződést okozhat (BARIUM OXIDE, 2016).

Szembe kerülés esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt. Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő.

Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról a szájra történő újraélesztést kell végezni. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Országos Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet (NIOSH), 2015).

alkalmazások

A benzin és oldószerek szárítószerként bárium-oxidot használnak. Ezt forró katódok, például katódsugárcsövek bevonataként használják.

Az ólom-oxidot (II) bizonyos típusú üvegek, például optikai koronás üveg gyártása során helyettesítettük.

1884-ben kiderült, hogy a bárium-oxid hatására a törésmutató a diszperzió növelése nélkül emelkedett, ami olyan tulajdonság, amely nagyobb értékűnek bizonyult az anastigmatikus lencséknek nevezett fényképészeti objektívek kialakításában (lencse, amely nem tartalmaz asztigmatikus aberrációt)..

Míg az ólom-oxid felemelte a törésmutatót, a diszperziós erő is növekedett, amit a bárium-oxid nem változtat meg (Rudolf Kingslake, 2016).

A bárium-oxid etoxilező katalizátorként is használható etilén-oxid és alkoholok reakciójában, amely 150 és 200 ° C közötti hőmérsékleten történik..

A termikus ingadozásnak köszönhetően tiszta oxigén is. Könnyen oxidálódik BaO-ra1 +x peroxidion képződésével.

A BaO teljes peroxidálása BaO-ra2 mérsékelt hőmérsékleten fordul elő, de az O molekula entrópiájának növekedése2 magas hőmérsékleten azt jelenti, hogy BaO2 O-ban bomlik2 és BaO értéke 1175 K.

A reakciót nagyszabású módszerként használták oxigén előállítására, mielőtt a 20. század elején a levegő elválasztása lett volna a domináns módszer.

A módszer a feltalálói nevét a Brin-folyamatnak nevezték el. Ezt a reakciót Jules Verne a "földről a Holdra" című könyvében használja fel, hogy a főszereplők lélegezzenek a "jármű" belsejében..

Bár a reakció stequimetric szempontból helyes, a Verne nem vette figyelembe, hogy a reakcióhoz használt hőforrás, láng, fogyasztott oxigén.

referenciák

  1. BARIUM-OXID. (2016). A kémiai könyvből származik: chemicalbook.com.
  2. BARIUM-OXID. (S. F.). A CAMEO-ról származik: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [A Sheffieldi Egyetem és a WebElements Kft. (2016). webelements. A báriumból: bárium-oxid: webelements.com
  4. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. június 24.). PubChem összetett adatbázis; CID = 62392 . A PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Oxobarium. A chemspider-ből származik: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, szeptember 14). optika. A britannica-tól: britannica.com
  7. A Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet (NIOSH). (2015, július 22.). BARIUM-OXID. A cdc.gov: cdc.gov.