Higany-oxid (Hg2O) szerkezete, tulajdonságai, felhasználások

az higany-oxid (I), amelynek kémiai képlete Hg₂Vagy egy szilárd fázisú, kémiai szempontból toxikusnak és instabilnak tekintett vegyület, amely elemi formában és higany-oxidban (II) alakul át higanyvá..

Csak két kémiai faj létezik, amelyek oxigénnel kombinálva higanyt képezhetnek, mivel ez a fémnek két egyedi oxidációs állapota van (Hg).⁺ és Hg²⁺): higany-oxid (I) és higany-oxid (II). A (II) higany-oxid szilárd aggregációjú állapotban van, két viszonylag stabil kristályformában.

Ezt a vegyületet egyszerűen higany-oxidnak is nevezik, így csak ez a faj fog kezelni. Ezzel az anyaggal nagyon gyakori az a reakció, hogy hevítésnek vetettük alá, és az endoterm folyamatban higanyt és gázhalmazállapotú oxigént termel..

index

• 1 Kémiai szerkezet
• 2 Tulajdonságok
• 3 Használat
• 4 Kockázatok
• 5 Referenciák

Kémiai szerkezet

A légköri nyomás körülményei között ez a faj két egyedülálló kristályformában fordul elő: az egyiket cinnabarnak, más néven montroditának nevezik, ami nagyon ritkán található. Mindkét forma tetragonális, 10 GPa nyomás fölött.

A cinnabar szerkezet primitív hatszögletű sejteken (hP6), trigonális szimmetriával, amelynek spirális tengelye balra van irányítva (P3)₂21); ehelyett a monodit szerkezete ortorombikus, egy primitív rácson alapul, amely a három tengelyre merőleges csúszó síkot képez (Pnma)..

Ezzel szemben a higany-oxid két formája vizuálisan megkülönböztethető, mivel az egyik vörös és a másik sárga. Ez a különbség a színben a részecskék méreteinek köszönhető, mivel a két forma azonos.

A higany-oxid vörös formájának előállításához a fémhigany melegítését oxigén jelenlétében 350 ° C körüli hőmérsékleten vagy a higany (II) nitrát (Hg (NO.₃)₂).

Hasonlóképpen, ennek az oxidnak a sárga formájának előállítására a Hg-ion kicsapódását lehet alkalmazni²⁺ vizes formában bázissal.

tulajdonságok

- Olvadáspontja körülbelül 500 ° C (773 K-nak felel meg), amely fölött bomlik, és móltömege vagy molekulatömege 216,59 g / mol.

- Szilárd aggregációjú állapotban van, különböző színekben: narancs, piros vagy sárga, a diszperzió fokának megfelelően.

- Szervetlen természetű oxid, amelynek aránya az oxigénnel 1: 1, ami bináris fajtává teszi.

- Ammóniában, acetonban, éterben és alkoholban, valamint más szerves anyagú oldószerekben oldhatatlannak tekintik.

- Vízben való oldhatósága nagyon alacsony, a szokásos hőmérsékleten (25 ° C) körülbelül 0,0053 g / 100 ml, és a hőmérséklet emelkedésével növekszik..

- A legtöbb savban oldható; a sárga forma azonban nagyobb reaktivitást és nagyobb oldódási kapacitást mutat.

- Ha a higany-oxidot levegőnek tesszük ki, bomlik, míg vörös formája fényforrásoknak van kitéve.

- Ha a hõmérsékletet olyan hõmérsékletnek vetjük alá, amelyre bomlik, akkor nagy toxicitású higanygázokat szabadít fel.

- Csak 300-350 ° C-ra melegítve higanyt lehet költséghatékonyan kombinálni oxigénnel.

alkalmazások

Ezt az elemi higany előállításához használják prekurzorként, mivel eléggé bomlási folyamatokon megy keresztül; viszont, amikor lebomlik, oxigént termel gáz formájában.

Hasonlóképpen, ezt a szervetlen természetű oxidot használjuk az anionos fajok standard típusának titráló vagy titráló szereként, mivel egy olyan vegyület, amely nagyobb stabilitással rendelkezik, mint a kezdeti formája..

Ebben az értelemben a higany-oxid oldódáson megy keresztül, amikor az alapfajok koncentrált oldataiban található, és hidroxokomplejosnak nevezett vegyületeket állítanak elő..

Ezek a vegyületek M szerkezetű komplexek_x(OH)_és, ahol M egy fématomot jelent, és az x és y indexek jelzik, hogy hányszor találhatók meg ez a faj a molekulában. Nagyon hasznosak a kémiai vizsgálatok során.

Ezenkívül a higany (II) -oxid alkalmazható különböző laboratóriumokban különböző fém-sók előállítására; például a higany-acetát (II), amelyet a szerves szintézis folyamatokban használnak.

Ezt a vegyületet grafittal keverve is használják a katódelektród anyagaként a higanyelemek és a higany-oxid és a cink elektromos fajtájú sejtjeinek előállításához..

kockázatok

- Ez az anyag, amely nagyon gyenge módon fejti ki az alapvető jellemzőket, nagyon hasznos reagens a különböző alkalmazásokhoz, például a fent említettekhez, de ugyanakkor fontos kockázatot jelent az ember számára, ha ezzel ki van téve..

- A higany-oxid nagy toxicitású, képes a légutakon abszorbeálódni, mivel irritáló gázokat bocsát ki, amikor aeroszol formában van, továbbá rendkívül mérgező, ha lenyelik, vagy ha közvetlenül érintkezik a bőrön. ezzel együtt.

- Ez a vegyület irritálja a szemet, és károsíthatja a veséket, ami veseelégtelenséggel jár.

- Ha a vízi fajok egyikével vagy más módon fogyasztják, ez a kémiai anyag ezekben felhalmozódik, és befolyásolja az emberi testet, aki rendszeresen fogyasztja őket..

- A higany-oxid melegítése a gázhalmazállapotú oxigén mellett nagy toxicitású higanygőzöket okoz, ezáltal növelve az éghetőség kockázatát; vagyis tüzeket termelnek és ezekben az égések javításában.

- Ez a szervetlen oxid erős oxidációs viselkedéssel rendelkezik, amelyre a redukálószerekkel és bizonyos vegyi anyagokkal, például kén-kloriddal érintkezve erőteljes reakciók keletkeznek (Cl₂S₂), hidrogén-peroxid (H₂O₂), klór és magnézium (csak melegítve).

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Higany (II) -oxid. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercury. A britannica.com-ból származik
4. Pubchem. (N.d.). Mercuric Oxide. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Réz, ezüst, arany és cink, kadmium, higany-oxidok és hidroxidok. A következőt kapta: books.google.co.ve