Perklór-oxid formula, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az perklór-oxid, klór-oxid (VII), perklór-anhidrid, diklór-metán,egy (Cl) általános képletű szervetlen kémiai vegyület2O7. Szerkezete az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2009).

A perklór-oxid egyike a legstabilabb klór-oxidoknak és vízzel reagál a perklórsav előállítására..

Cl2O7 + H2O D 2HClO4

A vegyületet a perklórsav foszfor-pentoxiddal történő óvatos dehidratálásával kapjuk -10 ° C-on..

2HClO4 + P2O5 „Cl2O7 + 2HPO3

A vegyületet desztilláljuk, hogy a metafoszforsavatól a robbanásveszélyes jellege miatt szétválasztjuk (Egon Wiberg, 2001). A klór és az ózon keverékeinek megvilágításával is kialakítható.

A perklór-oxid fizikai és kémiai tulajdonságai

A (VII) klór-oxid egy illékony és olajos, színtelen folyadék (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Molekulatömege 182,9 g / mol, sűrűsége 1900 kg / m3, olvadási és forráspontja -91,57 ° C és 82 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spontán robbanásveszélyes az ütközés vagy a lánggal érintkezve, és különösen a bomlástermékek jelenlétében.

A klór-heptoxidot szobahőmérsékleten szén-tetrakloridban oldjuk, és vízzel reagáltatva perklórsavat képez. A jóddal érintkező törések.

Normál körülmények között stabilabb, bár kevésbé oxidáló hatású, mint a többi klór-oxid. Például, ha nem hideg, akkor nem támad meg ként, foszfort vagy papírt.

A diklór-heptoxid erősen savas oxid, és oldatban egyensúlyt képez a perklórsavval. Perklorátokat képeznek alkálifém-hidroxidok jelenlétében.

Termikus bomlását a klór-trioxid és a radikális monomolekuláris disszociáció képezi

Reaktivitás és veszélyek

A perklór-oxid instabil vegyület. A tárolás során lassan bomlik, színes bomlástermékek előállításával, amelyek alacsonyabb klór-oxidok.

Spontán robbanásveszélyes, különösen a bomlástermékek jelenlétében, amely nem kompatibilis a redukálószerekkel, savakkal és erős bázisokkal. 

Bár ez a legstabilabb klór-oxid, Cl2O7 Erős oxidálószer, valamint robbanóanyag, amely lánggal vagy mechanikus ütéssel meggyullad, vagy jóddal érintkezve.

Azonban kevésbé oxidálódik, mint a többi klór-oxid, és hideg állapotban nem támad meg ként, foszfort vagy papírt. Ugyanolyan hatással van az emberi testre, mint az elemi klórra, és ugyanazokat az óvintézkedéseket igényli

Lenyelés súlyos égési sérüléseket okoz a szájban, a nyelőcsőben és a gyomorban. A gőz belélegezve nagyon mérgező.

Szembe kerülés esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt..

Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre.

Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő. Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni.

Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz

alkalmazások

A perklór-oxidnak nincs gyakorlati alkalmazása. Alkalmazható oxidálószerként vagy perklórsav előállítására, de robbanásveszélye miatt nehéz kezelni.

Diklór-heptoxidot használhatunk reagensként perklorátok előállítására vagy különböző reakciók tanulmányozására.

Kurt Baum munkájában a perklór-oxid és az olefinek (Baum, 1976), az alkoholok (Kurt Baum, a diklór-heptoxid és az alkoholok reakciói, 1974), az alkil-jodidok és az akril-perklorát észterrel (Kurt Baum, 1975) halogénezést és oxidációt kapunk.

Alkoholok esetében alkil-perklorátokat állít elő egyszerű alkoholokkal, például etilénglikollal, 1,4-butadiénnel, 2,2,2-trifluor-etanollal, 2,2-dinitropropanollal. Reagál 2-propanollal, így izopropil-perklorátot kap. A 2-hexanolt és a 3-hexanolt a perklorátok rögzítés nélkül és megfelelő ketonjaik adják.

A propén szén-tetrakloriddal reagált a diklór-heptoziddal, így izopropil-perklorátot (32%) és 1-klór-, 2-propil-klórátot (17%) kapunk. A vegyület reagál a cisz-butén 3-klór-butil-perklorátot (30%) és 3-keto-2-butil-perklorátot kapunk (7%).

A diklór-heptoxid szén-tetraklorid-oldatban reagál a primer és szekunder aminokkal, hogy N-perklorátokat kapjon:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl 2O 7 → 2 R2NClO3 + H2O

Reagál alkénekkel, így alkil-perklorátokat kap. Például szén-tetraklorid-oldatban propénnel reagáltatva izopropil-perklorátot és 1-klór-2-propil-perklorátot (Beard & Baum, 1974) hoz létre..

referenciák

  1. Baum, K. (1976). A diklór-heptoxid és az olefinek reakciói. Org. Chem., 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D. és Baum, K ... (1974). A diklór-heptoxid aminokkal való reakciói. Journal of the American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Szervetlen kémia. Academic Press: London.
  4. EMBL-EBI. (2009, április 25.). diklór-heptaoxid. Letöltve a ChEBI-ből: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). A diklór-heptoxid alkoholokkal való reakciói. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). A diklór-heptoxid és az acil-perklorátok reakciói éterekkel. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). A diklór-heptoxid és a hipohalitok reakciói alkil-jodidokkal. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Diklór-heptoxid. A chemspider-ből származik: chemspider.com.