Plumbate Oxide (PbO) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az Plumbát-oxid, ólom-oxid (II) vagy ólom-monoxid néven is ismert, a (PbO) képletű vegyi vegyület. Két polimorfban található: a litharge és a masicotite. Szerkezete az 1. ábrán látható.

Visszatérve a kompozícióhoz, a litharge az olvadt ólom oxidált terméke, amelyet levegőbe keverés vagy porlasztás követett, majd lehűtjük és őröljük, hogy a sárga port képezzék..

A masicotite nevet mind a natív ásványi anyag, mind az ólom-karbonát melegítésével előállított ólom-monoxid termékhez 300 ° C-ra (Lead monoxide, 2016) használják. Ezeket az ásványokat a 2. ábrán mutatjuk be.

A masicotitnak ortorombikus szerkezete van, míg a litharge egy tetragonális kristályszerkezettel rendelkezik. Az ólom-oxid (II) képes átalakítani a szerkezetet melegítés vagy hűtés közben. Ezeket a szerkezeteket a 3. ábrán mutatjuk be.

A PbO-t fémvezeték oxidálásával állítják elő. A fém megolvad, hogy ólom tablettát kapjunk, majd 170 ~ 210 ° C-on őröljük, és a lángon keresztül 600 ° C feletti hőmérsékleten oxidáljuk. Az oxidtermékeket a kész ólom-oxid előállításához zúzottuk (Kirk-Othmer, 1995)..

2Pb + O2 → 2PbO

A PbO-t nagy mennyiségben gyártják köztes termékként a fém ólom ásványi anyagok finomításához. Az ólom ásványi anyag a galena (ólom-szulfid (II)). Magas hőmérsékleten (1000 ° C) a szulfidot az alábbi módon oxidáljuk:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

index

• 1 Folyékony oxidok fizikai és kémiai tulajdonságai
• 2 Reaktivitás és veszélyek
• 3 Használat
• 4 Referenciák

A vízveszélyes oxid fizikai és kémiai tulajdonságai

Az ólom-monoxid két különböző megjelenést mutathat: száraz sárga por ortorombikus szerkezettel (masicotit) vagy vöröses tetragonális kristályokkal (litharge). Mindkét formát a 4. ábrán mutatjuk be.

A vegyület molekulatömege 223,20 g / mol, sűrűsége 9,53 g / ml. Olvadáspontja 888 ° C és forráspontja 1470 ° C (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, S.F.).

A vegyület vízben nagyon rosszul oldódik, 25 ° C-on mindössze 0,0504 grammot 25 ° C-on, 25 ° C-on 25 ° C-on, litharge formájában feloldva. A vegyület alkoholban is oldhatatlan. Oldható ecetsavban, híg HNO3-ban és lúgokban (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyület gyenge oxidáló vagy redukálószer, azonban redox reakciók is előfordulhatnak. Ezek a vegyületek nem reagálnak a vízre.

Az ólom-oxid az alumínium-karbidot hevítéssel oxidálja melegítés közben. Az ólom-oxid és az alumíniumpor keverékei (mint más fémek: nátrium, cirkónium) erőteljes robbanást okoznak.

Reaktivitás és veszélyek

Az ólom-monoxid olyan vegyület, amely mérgezőnek minősül. Az anyag mérgező a központi idegrendszerre, és rákkeltő lehet az emberekben (anyagbiztonsági adatlap ólom-oxid, sárga, 2013).

A korai mérgezés tünetei az ólomvonalak, amelyek az íny szélén jelennek meg, és a bőr szürkére változik. A neurasztén szindróma a mérgezés kezdeti időszakában is előfordul.

A cerebelláris mérgezés az ólom-mérgezés, az ólom-mérgezés mániája, valamint az ólom toxicitása és a többszörös neuritisz-bénulás érzékenysége miatt depressziót okozhat..

Az ólommérgezés hipokróm anémiát és metabolikus és endokrin rendellenességeket is okozhat. Ezenkívül az ólommérgezés gátolhatja az enzimek aktivitását az emésztőrendszerben, emésztési zavarokat, súlyos hasi fájdalmat és májkárosodást okozhat. Magas vérnyomást és fokozott koleszterinszintet is okozhat.

Súlyos hasi fájdalom esetén bizonyos intézkedéseket lehet tenni, mint például az atropin és más gyógyszerek szubkután injekciója, forró hasi, beöntés, forró vízfürdő stb. A levegőben megengedett maximális koncentráció 0,01 mg / m3 (ólom-monoxid, 2016).

Ha a szemet vagy a bőrt érintkezik, bő vízzel kell mosni. Belélegzés vagy lenyelés esetén az áldozatot szellőztetett helyre kell vinni. A hányást nem szabad kiváltani. Ha az áldozat nem lélegzik, szájról szájra történő újraélesztést kell alkalmazni.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz. Az ólom-monoxid káros vegyület a környezet számára, ennek a vegyi anyagnak a bioakkumulációja növényekben és emlősökben fordulhat elő.

Erősen ajánlott, hogy ez az anyag ne kerüljön a környezetbe, így azt a megállapított előírások szerint kell kezelni és tárolni (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).

alkalmazások

Az ólom-monoxidot festékszárítóként használták, és a kerámia és az üveg gyártásánál alacsony tűzáramként. Az ólomkristály üveg kiváló minőségű edények gyártására szolgál.

Az ólom-monoxid mint fluxus felhasználásával nagy fénytörési indexű üveg és így a kívánt fényerő állítható elő (Encyclopedia Britannica, 2016).

A fémes fém kerámia vezetőknek a kerámiák legnagyobb vezetőképessége van, kivéve a szupravezetőket. Az ólom-oxid az ilyen típusú fémes fém kerámia példája. Ezek az anyagok egymásba ágyazott elektronenergia-sávokkal rendelkeznek, és ezért kiváló elektronikus vezetők (Mason, 2008).

Az ólom-oxidot főleg elektroncsövekben, képalkotó csövekben, optikai üvegben, röntgensugaras ólomüveg és sugárzásálló gumikban használják..

Analitikai reagensként, szilikátáramként, de aminosavak kicsapására is használják

Az ólom-oxidot PVC műanyag stabilizátor gyártására használják, és más ólom-sók nyersanyagaként is szolgál. Azt is használják olaj finomítására és az arany és ezüst meghatározására.

Sárga pigmentként is használható festékekben és zománcokban. A Masicotite-ot pigmentként használták a művészek a 15. és 18. századból.

Vékony réteg ólom-monoxidot használnak a sárgaréz és bronz irizáló színek előállítására. A litharge glicerinnel keveredik, hogy cementet alkosson a vízvezeték-szerelőből.

referenciák

1. Brit Enciklopédia. (2016, október 10.). Glass. A britannica: britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. ed. Kötetek 1. New York: John Wiley és Sons.
3. Ólomoxid. (2016, május 1.). A következőt kapta: cameo.mfa: cameo.mfa.org.
4. Ólomoxid. (2016). A kémiai könyvből visszanyert: chemicalbook.com.
5. Mason, T. O. (2008, március 12.). Vezetőképes kerámia A britannica: britannica.com.
6. Anyagbiztonsági adatlap Ólom-oxid, sárga. (2013, május 21.). A sciencelab-ből származik: sciencelab.com.
7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (S. F.). PubChem összetett adatbázis; CID = 14827. A PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). LEAD (II) OXID. A cdc.gov: cdc.gov.
9. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Ólom (II) -oxid. A chemspider-ből származik: chemspider.com.