Oxidok alapképzése, nómenklatúrája, tulajdonságai és példái

az bázikus oxidok olyanok, amelyeket egy fém kation és oxigén-dianion (OR^2-); rendszerint vízzel reagálnak, hogy bázisokat képezzenek, vagy savakkal sókat képezzenek. Erős elektronegativitása miatt az oxigén stabil kémiai kötéseket hozhat létre szinte minden elemzel, ami különböző típusú vegyületeket eredményez.

Az egyik leggyakoribb vegyület, amelyet az oxigén dianion képezhet, az oxid. Az oxidok olyan kémiai vegyületek, amelyek legalább egy oxigénatomot tartalmaznak egy másik elem mellett a képletben; fémekkel vagy nemfémekkel és az anyag összesítésének három állapotában (szilárd, folyékony és gáz) előállítható..

Ezért számos olyan belső tulajdonsággal rendelkeznek, amelyek változhatnak, még akkor is, ha két oxid ugyanazon fémből és oxigénből áll (például vas (II) -oxid és vas (III) -oxid, vagy vas- és vas-oxid). Amikor egy oxigén egy fém-oxidhoz kötődik, azt mondják, hogy bázikus oxid keletkezik.

Ez azért van, mert a bázist vízben oldva vagy bizonyos folyamatokban bázisként reagálnak. Erre példa, ha olyan vegyületek, mint a CaO és a Na₂O reagál vízzel és Ca (OH) hidroxidokat eredményez₂ és 2NaOH.

A bázikus oxidok általában ionos karakterek, amelyek egyre inkább kovalensek, miközben a periódusos tábla jobb oldalán lévő elemeket tárgyalják. Vannak olyan savas oxidok is (nemfémekből) és amfoter-oxidok (amfoter elemekből)..

index

• 1 Képzés
• 2 Nómenklatúra
  • 2.1 Összefoglalási szabályok az alapvető oxidok megnevezéséhez
• 3 Tulajdonságok
• 4 Példák
  • 4.1 Vas-oxid
  • 4.2 Nátrium-oxid
  • 4.3 Magnézium-oxid
  • 4.4 Réz-oxid
• 5 Referenciák

edzés

Az alkáli és alkáliföldfémek három különböző típusú bináris vegyületet képeznek az oxigénből. Az oxidok mellett peroxidokat is tartalmazhatnak (amelyek peroxidionokat tartalmaznak).₂^2-) és szuperoxidok (amelyek szuperoxidionokat tartalmaznak O₂^-).

Az alkálifémekből képződött összes oxidot előállíthatjuk a fém megfelelő nitrátjának az elemi fémmel történő melegítésével, például az alábbiakban bemutatottak szerint, ahol az M betű fém:

2MNO₃ + 10M + hő → 6M₂O + N₂

Másrészt az alkáliföldfémekből származó bázikus oxidok előállításához megfelelő karbonátok melegítését végezzük, mint a következő reakcióban:

MCO₃ + Hő → MO + CO₂

A bázikus oxidok képződése az oxigénkezelés miatt is előfordulhat, mint a szulfidok esetében:

2MS + 3O₂ + Hő → 2MO + 2SO₂

Végül ez néhány fémnek salétromsavval történő oxidációjával fordulhat elő, mint a következő reakciókban:

2Cu + 8HNO₃ + Hő → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Hő → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nómenklatúra

A bázikus oxidok nómenklatúrája a sztöchiometriájuk és a lehetséges oxidációs számok függvényében változik, amit az érintett fém elem tartalmaz..

Itt használhatjuk az általános képletet, amely fém + oxigén, de van még egy sztöchiometrikus nómenklatúra (vagy régi állomány-nómenklatúra), amelyben a vegyületeket az "oxid" szó elhelyezésével, majd a fém és annak neve. oxidációs állapot római számokban.

Amikor az előtagokkal ellátott szisztematikus nómenklatúrát alkalmazzuk, az "oxid" szó általános szabályait alkalmazzuk, de az előtagokat minden egyes elemhez hozzáadjuk az atomok számával, mint a "dihierro-trioxid" esetében..

A hagyományos nómenklatúrában az "-oso" és "-ico" utótagokat arra használják, hogy azonosítsák az oxidban lévő kisebb vagy nagyobb értékű kísérőfémeket, amellett, hogy a bázikus oxidok "alap anhidridek" néven ismertek. bázikus hidroxidok, amikor ezekhez vizet adunk.

Ezen túlmenően ebben a nómenklatúrában a szabályokat alkalmazzák, hogy ha egy fém oxidációs állapota legfeljebb +3, akkor az oxidok szabályai nevezik, és ha oxidációs állapota meghaladja a +4-et vagy annál nagyobb, akkor a neve az az anhidridek szabályai.

Összefoglalási szabályok az alapvető oxidok megnevezéséhez

Mindegyik elem oxidációs (vagy valencia) állapotát mindig figyelni kell. Ezek a szabályok az alábbiakban foglalhatók össze:

1- Ha az elemnek egyetlen oxidációs száma van, mint például az alumínium esetében (Al₂O₃), az oxid neve:

Hagyományos nómenklatúra

Alumínium-oxid.

Szisztematika előtagokkal

Az egyes elemek birtokában lévő atomok mennyiségének megfelelően; azaz dialuminium-trioxid.

Szisztematika római számokkal

Alumínium-oxid, ahol az oxidációs állapot nem íródott, mert csak egy.

2- Ha az elemnek két oxidációs száma van, például ólom esetében (+2 és +4, amelyek a PbO és PbO oxidokat adják)₂, nevében):

Hagyományos nómenklatúra

A "medve" és "ico" utótagok kisebb és nagyobbak számára. Például: PbO vízvezeték-oxid és PbO ólom-oxid₂.

Szisztematikus nómenklatúra előtagokkal

Ólom-oxid és ólom-dioxid.

Szisztematikus nómenklatúra római számokkal

Ólom-oxid (II) és ólom-oxid (IV).

3- Ha az elemnek több mint két (legfeljebb négy) oxidációs száma van, akkor az neve:

Hagyományos nómenklatúra

Ha az elemnek három szelekciója van, akkor a "hipo-" előtag és az "-oso" utótag a legkisebb valenciához adódik, mint például a hipofoszforban; a közbenső értékhez hozzáadjuk az "-oso" utótagot, mint a foszfor-oxidban; és végül a valens főhöz hozzáadjuk a "-ico" -t, mint a foszfor-oxidban.

Amikor az elem négy valenciával rendelkezik, mint a klór esetében, az előző eljárást a kisebb és két következő esetében alkalmazzuk, de a nagyobb számú oxidációval rendelkező oxidhoz hozzáadjuk az "per-" előtagot és a "-ico" utótagot. . Ez eredményez (például) egy perklór-oxidban az elem +7 oxidációs állapotát.

Az előtaggal vagy római számokkal rendelkező rendszerek esetében a három oxidációs számra alkalmazott szabályok megismétlődnek, és ezek megegyeznek.

tulajdonságok

- A természetben kristályos szilárd anyagként találhatók.

- A bázikus oxidok hajlamosak a polimer struktúrák elfogadására, ellentétben más molekulákat képező oxidokkal.

- Az M-O kötések jelentős erőssége és ezeknek a vegyületeknek a polimer szerkezete miatt a bázikus oxidok általában nem oldódnak, de savak és bázisok támadhatnak..

- A bázikus oxidok nagy része nem sztöchiometrikus vegyületek.

- Ezeknek a vegyületeknek a kötései megszűnnek ionosak és kovalensekké válnak, mint az időszakos táblázatban előrehaladottabbak.

- Az oxid savjellemzője növekszik, amikor a periódusos táblázat egy csoportján keresztül leszáll.

- Ezenkívül növeli az oxidok savasságát az oxidáció nagyobb számában.

- A bázikus oxidokat különböző reagensekkel redukálhatjuk, de másokat még egyszerű melegítéssel (termikus bomlás) vagy elektrolízis reakcióval is csökkenthetünk..

- Az igazán bázikus (nem amfoter) oxidok többsége a periódusos táblázat bal oldalán található.

- A földkéreg nagy részét fémes típusú szilárd oxidok alkotják.

- Az oxidáció az egyik módja a fém anyag korróziójának.

Példák

Vas-oxid

Vasércekben található ásványi anyagok formájában, például hematit és magnetit formájában..

Ezen túlmenően a vas-oxid alkotja a híres vörös "oxidot", amely oxigén és nedvességnek kitett korrodált fémtömegeket alkot..

Nátrium-oxid

Kerámiák és szemüveg gyártásához használt vegyület, amely a nátrium-hidroxid (kausztikus szóda, erős oldószer és tisztítószer) előterméke..

Magnézium-oxid

A szilárd higroszkópos ásványi anyag, amely magas hővezetőképességű és alacsony elektromos vezetőképességű, többféle felhasználási lehetőséggel rendelkezik az építőiparban (például tűzálló falakban), valamint a szennyezett víz és föld helyreállításában..

Réz-oxid

A réz-oxidnak két változata van. A réz-oxid egy fekete szilárd anyag, amelyet bányászatból nyerünk, és amelyet pigmentként vagy veszélyes anyagok végleges elhelyezésére lehet használni..

Másrészről a réz-oxid egy vörös szilárd félvezető, amelyet pigmentekhez, fungicidekhez és tengeri festékekhez adnak, hogy megakadályozzák a hulladékok felhalmozódását a hajótestekben.

referenciák

1. Britannica, E. (s.f.). Oxidálódik. A britannica.com-ból származik
2. Wikipedia. (N.d.). Oxidálódik. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
3. Chang, R. (2007). Mexikó: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N.d.). Oxidokat. A kem.libretexts.org-ból származik
5. Iskolák, N. P. (s.f.). Oxidok és peroxidok elnevezése. A (z) newton.k12.ma.us fájlból származik