30 példa a szilárd és néhány közös jellemzőre

Könnyű megtalálni szilárd állapotú példák a Földet és az Univerzumot általában alkotó különböző elemekben.

A szilárd elemek a folyadék és a gáz halmazállapot mellett lévő öt anyagállapot közé tartoznak, ezek a három alapállapotnak nevezik, valamint a Bose-Einstein plazma és kondenzátumai..

Az utolsó két különbség a részecskék sűrűségében rejlik. Ebben az értelemben az anyag olyan test, amely tömeggel rendelkezik és helyet foglal el.

A szilárd anyagok, a részecskék részét képező Ezen anyagok szerkezetének nagyon közel vannak egymáshoz, ami megakadályozza, hogy a mozgó és a forma egy erősebb szerkezet, mint a többi államok.

Példák 30 szilárd anyagra és azok osztályozására

1- Nátrium-klorid (NaCl) vagy közönséges só. Ez egy ionos típusú kristályos szilárd anyag, ami azt jelenti, hogy negatív töltésű ion és pozitív töltésű ion van.

2- Alumínium-oxid (Al2O3) egy kerámia, amelyet zománcokban és agyagokban használnak. Ez egy ionos kristályos szilárd anyag.

3- Bárium-klorid (BaCl2) egy mérgező só, amely vízben oldódik. Ez is egy ionos kristály.

4- sók. A sók általában ionos kristályos szilárd anyagok.

5- szilikátok. Ezek a Földön a leggyakoribbak, szilíciumból és oxigénből állnak. Ezek ionos kristályos szilárd anyagok.

6- jég. Ez egy példa a molekuláris szilárd kristályokra.

7- cukor (C12H22011). A jéghez hasonlóan ez egy kristályos és molekuláris szilárd anyag, amely vízben oldható.

8- Benzoesav. Molekuláris kristályos szilárd anyag.

9- gyémánt. Ez a drágakő egy kovalens hálózati kristályos szilárd anyag példája.

10- ametiszt. Mint a gyémánt, az ametiszt egy kovalens kristály.

11- smaragd. Kovalens hálózat kristályos szilárd.

12- zafír. Kovalens hálózat kristályos szilárd.

13- rubin. Kovalens kristály.

14- grafit. Kovalens kristályos szilárd anyag.

15- kvarc. Kovalens kristályos szilárd anyag.

16- higany (Hg). Fémes típusú kristályos szilárd anyag. Más fémektől eltérően rendkívül alacsony olvadáspontja van: -38,8 ° C.

17- lítium (Li). Fémes kristályos szilárd anyag.

18- kalcium (Ca). Fémes kristályos szilárd anyag.

19- nátrium (Na). Fémes kristályos szilárd anyag.

20- polipropilén. Amorf szilárd anyag.

21- nejlon. amorf szilárd anyag.

22- üveg. Amorf szilárd anyag.

23- gumi. Amorf szilárd anyag.

24- gél. Amorf szilárd anyag.

25- műanyag. Amorf szilárd anyag.

26- viasz. Amorf szilárd anyag.

27- polietilén. Amorf szilárd anyag.

28- szilikon. Amorf szilárd anyag.

29- kátrány. Amorf szilárd anyag. 

30- Pamut cukorka. Amorf szilárd anyag.

A szilárd elemek jellemzői

A szilárd elemek néhány leggyakoribb jellemzője a következő:

1 - Kis kinetikus energiájú részecskékkel rendelkeznek (mozgásból nyert energia), mivel a részecskék közelsége megakadályozza, hogy mozogjanak.

2 - A szilárd anyagot alkotó atomok elektronjai mozgásban vannak, ami kis rezgéseket generál. Az atomok azonban helyben maradnak.

3 - A szilárd anyagok határozott formájúak, ami azt jelenti, hogy nem tartály formájában (például folyadékokkal)..

4 - Meghatározott kötetük van.

5 - A szilárd részecskék annyira egységesek, hogy a nyomásnövekedés nem csökkenti a szilárd anyag térfogatát tömörítéssel.

A szilárd anyagokat két fő kategóriába sorolják, attól függően, hogy az őket alkotó részecskék hogyan szerveződnek: kristályos szilárd anyagok és amorf szilárd anyagok.

A kristályos szilárd anyagokban, amelyek néha valódi szilárd anyagnak tekinthetők, az atomokat és molekulákat szimmetrikus és ismétlődő minta alapján szervezzük. Ezek a szilárd anyagok viszont négyféle lehetnek:

• ionos, ellentétes töltések ionjaiból áll: egy anion (negatív töltésion) és egy kation (pozitív töltésion). Ezek vízben oldódhatnak és áramot vezethetnek.

• molekuláris, kovalens kötésekből álló molekulákból áll (azaz kötések, amelyekben az elektronok megosztottak). Ezek közül néhány vízben oldható, míg mások nem. Meg kell jegyezni, hogy a molekuláris szilárd anyagok nem villamosenergia-vezetők.

• Kovalens hálózat, ezekben a szilárd anyagokban nincsenek egyedi molekulák, ami azt jelenti, hogy az atomokat kovalens kötésekkel kötik össze egy folyamatos láncban, amely nagy kristályt eredményez. Nagyon kemények, nem oldódnak vízben, és nem vezetnek áramot.

• fém, Ezek átlátszatlanok, fényesek, öntvényesek (lapokba formálhatók) és a képlékenyek (kábelezhetőek). Általában rendkívül magas olvadáspontjuk van.

Másrészt, amorf szilárd anyagokban, más néven pszeudoszolidok, azok a részecskék, amelyek nem teszik lehetővé a meghatározott mintázatot, így a "formában"..

Nem rendelkeznek meghatározott olvadásponttal, de fokozatosan egyesülnek, mivel a kötvények, amelyek nem teszik meg ugyanabban az időben (mint a gyertya viaszja).

referenciák

1. Bagley, Mary (2016). Matter: Definíció és az Öt Anyagi Állam. 2017. május 23-án, a lifecience.com-on szerezve
2. Bagley, Mary (2014). Az anyag tulajdonságai: szilárd anyagok. 2017. május 23-án, a lifecience.com-on szerezve
3. Soroljon fel 10 típusú szilárd anyagot, folyadékot és gázt. A (z) 2017. május 23-án, a thinkco.com-on található
4. A szilárd anyagok, folyadékok és gázok példái. A 2017. május 23-án a gyakorlatphysics.org-ból származik
5. Szilárd. 2017. május 23-án, az en.wikipedia.org webhelyről származik
6. Mik a szilárd anyagok példái? 2017. május 23-án, a quora.com-on szerezve
7. Szilárd anyagok, folyadékok és gázok. Visszavonva 2017. május 23-án a myschoolhouse.com-ról