Ciklopropán (C3H6) szerkezet, tulajdonságok, felhasználások és kockázatok



az -ciklopropán egy ciklikus molekula, amely a C molekuláris képlettel rendelkezik3H6, és amely három gyűrűből álló szénatomból áll. A kémia a telített szénhidrogének családja, amelyeknek egy egyszerű gyűrű alakú kötéssel összekapcsolt szénatomja van..

Ez a család változatos számú molekulából áll (amelyek különböznek a fő szénláncuk hosszúságától), és ismert, hogy magasabb olvadási és forráspontjuk van, mint a magasabb láncoké, a nagyobb reaktivitás mellett, mint ezek.

A ciklopropánt 1881-ben felfedezte egy augusztusi augusztusi augusztusi augusztus augusztus augusztusában, aki elhatározta, hogy tudja, mi volt az etilénben a toxikus elem, és aki azt hitte, hogy ugyanaz a ciklopropán..

Ennek ellenére az ipari termelés csak az 1930-as évek elején kezdődött, amikor felfedezték, hogy anesztéziaként használják fel őket, mivel azóta nem találták kereskedelmi szempontból vonzónak..

index

  • 1 Kémiai szerkezet
  • 2 Tulajdonságok
    • 2.1 Forráspont
    • 2.2 Olvadáspont
    • 2.3 Sűrűség
    • 2.4 Reaktivitás
  • 3 Használat
  • 4 Kockázatok
  • 5 Referenciák

Kémiai szerkezet

Ciklopropán, molekuláris képlet C3H6, három kis szénatomból áll, amelyek olyan konfigurációban kapcsolódnak, hogy egy gyűrű képződik, és D molekuláris szimmetriája marad3h a lánc minden szénén.

Ennek a molekulának a szerkezete megköveteli, hogy a kötési szögek kb. 60 °, sokkal alacsonyabbak, mint a 109,5 °, ami a hibrid sp.3, amely termodinamikailag stabilabb.

Ez azt eredményezi, hogy a gyűrű szerkezeti feszültsége nagyobb, mint az ilyen típusú egyéb szerkezetek, a természetes torziós feszültség mellett, amely a hidrogénatomok elfojtott konformációjával rendelkezik..

Ugyanezen okból az ebben a molekulában a szénatomok között kialakult kötések jelentősen gyengébbek, mint a közös alkánokban.

Különös módon és más kapcsolatokkal ellentétben, ahol a két molekula közelsége nagyobb kötési energiát szimbolizál, a molekula szénatomjai közötti kötés sajátossága, hogy rövidebb, mint a többi alkán (a geometria miatt), és ugyanakkor gyengébb, mint az egyesületek közötti szakszervezetek.

Ezen túlmenően a ciklopropán stabilitása a szén-szén kötésekben lévő hat elektron ciklikus delokalizálásával rendelkezik, ami kissé instabilabb, mint a ciklobután, és lényegesen több, mint a ciklohexán.

tulajdonságok

Forráspont

A többi gyakrabban előforduló cikloalkánnal összehasonlítva a ciklopropán a legalacsonyabb forráspontja van ezeknek a molekuláknak a típusai között, ami 33 fok alatt nullánál feszültség alatt van (egyetlen más cikloalkán sem folyik el nullánál alacsonyabb hőmérsékleten)..

Ezzel szemben a lineáris propánhoz viszonyítva a ciklopropán magasabb forrásponttal rendelkezik: 42 ° C-on nullánál alacsonyabb, kissé alacsonyabb, mint a cikloalkán unokatestvére..

Olvadáspont

A ciklopropán olvadáspontja alacsonyabb, mint a többi cikloalkáné, olvadáspontja 128 ° C-nál kisebb, mint nulla. Mégis, ez nem az egyetlen cikloalkán, amely nullánál alacsonyabb hőmérsékleten olvad, ez a jelenség ciklobutánban, ciklopentánban és cikloheptánban is megfigyelhető..

Tehát lineáris propán esetében 187 ° C alatti hőmérsékleten nulla alatt olvad.

sűrűség

A ciklopropán a cikloalkánok között a legnagyobb sűrűségű, több mint kétszer akkora gyakorisága, mint a sűrűbb közönséges cikloalkán (1,879 g / l ciklopropán esetében, felülmúlva a ciklodekánt 0,871).

A ciklopropánban nagyobb sűrűség figyelhető meg, mint a lineáris propánban. A lineáris alkánok és a cikloalkánok forráspontja és olvadáspontja közötti különbség a nagyobb londoni erőknek köszönhető, amelyek a gyűrű alakjával növelik a belső atomok nagyobb területét..

reakcióképesség

A ciklopropánmolekula reaktivitását közvetlenül befolyásolja a kötések gyengesége, ami jelentősen megnő a többi cikloalkánhoz képest, az ezekben az ízületekben kifejtett feszültség miatt..

Ennek köszönhetően a ciklopropán könnyebben elválasztható, és bizonyos reakciókban alkénként viselkedhet. Valójában a ciklopropán-oxigén keverékek extrém reakcióképessége robbanásveszélyt jelenthet.

alkalmazások

A ciklopropán par excellence kereskedelmi felhasználása anesztetikus szerként történik, és ezt a tulajdonságot először 1929-ben tanulmányozzák..

A ciklopropán egy gyors hatású érzéstelenítőszer, amely nem irritálja a légutakat, vagy rossz szagot okoz. Több évtizede együtt használták oxigénnel a betegek alvás közben a sebészeti beavatkozások során, de a nemkívánatos mellékhatásokat "ciklopropán sokk" -ként figyelték meg..

A költség és a magas tűzveszélyesség tényezői mellett más biztonságosabb érzéstelenítő szerek eldobása és cseréje is folyik..

Annak ellenére, hogy továbbra is az anesztézia indukciójához használt vegyületek része volt, manapság nem része az orvosi alkalmazásokban használt szereknek..

kockázatok

- A ciklopropán egy nagyon gyúlékony gáz, amely lánggal érintkezve mérgező gázokat termel. Emellett reakcióba léphet olyan oxidálószerekkel, mint a perklorátok, peroxidok, permanganátok, nitrátok és halogének, tüzet és / vagy robbanást okozva.

- A ciklopropán nagy mennyiségben fejfájást, szédülést, hányingert, koordinációvesztést, halvány érzést és / vagy ájulást okozhat..

- Szívritmusban vagy aritmiában, légzési nehézségekben, kómában és akár halálban is szabálytalanságot okozhat.

- A cseppfolyósított ciklopropán a nullánál lényegesen alacsonyabb hőmérséklet miatt a bőrön fagyhat.

- Környezeti körülmények között gázként ez a vegyület könnyen beléphet a testbe a levegőn keresztül, és csökkenti a levegőben lévő oxigén szintjét is..

referenciák

  1. Britannica, E. (s.f.). Ciklopropán. A britannica.com-ból származik
  2. Chemistry, O. (s.f.). Ciklopropán szintézis. Szervezett-kémia.org-ból
  3. ChemSpider. (N.d.). Ciklopropán. A chemspider.com-ból származik
  4. Wagnières, O. (s.f.). Ciklopropán tartalmú természetes termékek. Letöltve az lspn.epfl.ch fájlból
  5. Wikipedia. (N.d.). Ciklopropán. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik