Arzénsav (H3AsO3) Tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az arzénsav egy (H3AsO3) általános képletű szervetlen vegyület. Szerkezete analóg a trihidroxi-aminnal, és átírható As (OH) 3-ként. Ez vizes formában van, és nem lehetett tiszta szilárd állapotban izolálni. Szerkezete az 1. ábrán látható.

Az As (OH) 3 előállítása az arzén-trioxid vízben való lassú hidrolízisét jelenti. A bázis összege az arzén savat arzenitionokká alakítja: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- és [AsO3] 3-.

Ez egy gyenge sav. A vizes arzén-trioxidhoz kapcsolódó reakciókat arzénsav és konjugált bázisai okozzák.

index

  • 1 Az arzénsav fizikai és kémiai tulajdonságai
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
    • 2.1 Szembe kerülés esetén
    • 2.2 Bőrrel való érintkezés esetén
    • 2.3 Lenyelés esetén
    • 2.4 Belélegzés esetén
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Az arzénsav fizikai és kémiai tulajdonságai

Az arzénsav egy piramismolekula, amely három arzénhez kapcsolódó hidroxilcsoportot tartalmaz. Az arzénsavoldatok 1H-NMR-spektruma egyetlen jelből áll, amely összhangban van a molekula nagy szimmetriájával. Csak vizes oldatban létezik.

Az említett oldat színtelen és nem rendelkezik jellegzetes aromával. Borostyán konténerekben tárolják, hogy elkerüljék az UV sugárzással való reagálást (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

Molekulatömege 125,94 g / mol. Bár a vegyületet nem izolálták, tulajdonságait számítási módszerekkel számították ki (© Royal Society of Chemistry, 2015), amelynek olvadáspontja 271,52 ° C, forráspontja 626,14 ° C és vízben való oldhatósága 1 x 106 mg / l 25 ° C-on.

A vegyület pKa értéke 9,2, a reakcióhoz:

H3AsO3 * H2AsO3 + + H+

A szakirodalom szerint a vegyület amfoter jellegű, bár kisebb mértékben disszociál bázisként, mint savként disszociál, a bázis 14-es pKb-val rendelkezik a reakcióhoz:

As (OH) 3 'As (OH) 2 + + OH-

Ez olyan fajok képződéséhez vezet, mint az arzén-hidroxid (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) savas szulfidjai koncentrált kénsavoldatokban vagy arzénsav-szulfát képződéséhez (As (OH)). HSO4) 3) füstölgő kénsav oldatában.

Az arzénsav oxidálószerként vagy redukálószerként funkcionál, mint az elemi arzén vagy arzénsav, a félreakciók szerint:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3H20 (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2e (=0 = -0,560 V)

Az arzénsav egy erősebb oxidálószer, mint a foszfonsav, de gyengébb redukálószer, mint ez (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitás és veszélyek

Az arzénsav olyan vegyület, amely stabilnak minősül, azonban mérgező és maró hatású reagens.

A vegyületnek hő- vagy láng hatásának kitett tűz- és robbanásveszélye elhanyagolható. Ebben az esetben, ha lehetséges, a tartályt el kell mozdítani, elkerülve a gőzök vagy por belélegzését.

Fűtéskor a vegyület mérgező és maró arzén-oxid füstöt bocsát ki. Tűz esetén az érintkezés elkerülése érdekében önálló légzőkészüléket és védőruházatot kell viselni.

Ez irritálja a szemet, a bőrt és a nyálkahártyát. Szenzibilizációt okozhat. A mérgezés hatással lehet a központi idegrendszerre, a gyomor-bélrendszerre és a szív-érrendszerre, a májra és a vesére. Az arzéntartalmú vegyületek nagyon mérgezőek és rákkeltő hatásúak.

Szembe kerülés esetén

Legalább 15 percig mossa le bő vízzel, időnként emelje fel a szemhéjakat, amíg nincs kémiai maradék.

Bőrrel való érintkezés esetén

Azonnal mossa le bő vízzel és szappannal legalább 15 percig, miközben eltávolítja a szennyezett ruhát és cipőt. Az égések száraz steril kötéssel vannak borítva (biztonságos, nem feszes).

Lenyelés esetén

Nagy mennyiségű vizet kell biztosítani a tudatos áldozatnak a sav hígításához. Nem szabad használni a gyomormosást vagy hánytatni. Az orvosi személyzetnek meg kell őriznie a légutakat és a légzést.

Belélegzés esetén

Szükség esetén mesterséges lélegeztetés szükséges. Az áldozatot hűvös helyre kell vinni, és melegen és nyugodtan tartani.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulnia (Az anyag biztonsági adatlapja, Arsenious acid oldat, 2007).

alkalmazások

Az arzeni-savat kis mennyiségű jód- vagy jódvegyület kimutatására használják. (Weegh, 1972) munkájában tanulmányozták az arzén savas reakció egyes aspektusait, figyelembe véve a cerikus oldatok optikai tulajdonságait..

Megvizsgáltuk továbbá számos vegyület kinetikai hatásait, különösen a klorid és a bromid ionok hatását, valamint a klorid vagy a bromid jóddal kombinált kinetikai hatásait..

Az arzeniás sav is felhasználható abortusz előállítására (Trend, 1858).

Az arzénsav a hevítésre arzén-trioxid (As2O3) képződésére reagál, ez a vegyület általában arzénsav néven is ismert, bár nem ugyanaz a vegyület. Az arzén-trioxid szerkezetét a 3. ábrán mutatjuk be.

1. ábra: Az arzén-trioxid szerkezete.

Ezt a vegyületet, más néven Trisenox-ot, leukémia kezelésére használják, akik nem reagáltak más szerekre. Ezt a gyógyszert az US Food and Drug Administration (FDA) a leukémia kezelésére engedélyezte.

Az összetett aktusok nem tisztázott módja. Morfológiai változásokat és DNS fragmentációt okozhat a promyelocita leukémia sejtekben, ami sejtpusztulást és a PML / RAR alfa (fúziós fehérje) lebomlását vagy károsodását okozhatja (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Az emberi testre mérgező, ez az egyik nagyon ellentmondásos gyógyszer a területen. Az arzén-trioxidot először a hagyományos kínai orvoslásnak használták, amelyet Pi Shuangnak neveztek. Ma még használják a rákos betegek és más egészségügyi állapotok kezelésére. (Arsenious acid felülvizsgálat, 2007-2016).

referenciák

  1. © Királyi Kémiai Társaság. (2015). Arzénsav. A chemspider-ből származik.
  2. © Királyi Kémiai Társaság. (2015). Trihydroxyamine. A chemspider-ből származik.
  3. Arzeniás sav felülvizsgálata. (2007-2016). A gyógyszertárból visszanyert.
  4. Arzénsav. (2014, július 28.). Az ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Szervetlen kémia Berlin: tudományos sajtó.
  6. Anyagbiztonsági adatlap Arsenious savoldat. (2007. szeptember 10.). A (z) t3db.ca.
  7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. március 4.). PubChem összetett adatbázis; CID = 545,. A PubChem-ből származik.
  8. Nurse's Drug Handbook 7. kiadás (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Egy eset, amelyben az arzeniás savat használták abortusz megszerzésére. brit orvosi folyóirat eredeti közleményei, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). A cukor-arzénsav reakció alkalmazása kis mennyiségű jód- vagy jódvegyület meghatározására. Clinica Chimica Acta 39. kötet, 2. kiadás, 327-338.