Arzénsav (H3AsO4) Tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az arzénsav, hidrogén-arzenát vagy ortoarsénsav, egy kémiai vegyület, amelynek képlete H3AsO4. Az arzén-oxid egy oxo-csoportot és három hidroxilcsoportot tartalmaz, amely egy központi arzénatomhoz kapcsolódik. Szerkezete az 1. ábrán látható (CHEBI: 18231 - arzénsav, S.F.)..

Szerkezete analóg a foszforsavval (Royal Society of Chemistry, 2015), és az alábbiak szerint írható újra: AsO (OH) 3. Ezt a vegyületet úgy állítjuk elő, hogy az arzén-trioxidot nitrogén-oxiddal kezeljük a következő reakció szerint: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

A kapott oldatot lehűtjük, és így színtelen kristályok formájában a hemihidrát H3AsO4 · ½H2O bár dihidrát H3AsO4 2H2O akkor jelentkezik, amikor a kristályosodás bekövetkezte alacsonyabb hőmérsékleten (Budavari, 1996).

Az arzénsav rendkívül mérgező vegyület. Számos biztonsági lap javasolja az érintkezés elkerülését, ha lehetséges.

index

  • 1 Az arzénsav fizikai és kémiai tulajdonságai
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
    • 2.1 Szembe kerülés esetén
    • 2.2 Bőrrel való érintkezés esetén
    • 2.3 Lenyelés esetén
    • 2.4 Belélegzés esetén
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Az arzénsav fizikai és kémiai tulajdonságai

Az arzénsav fehér, higroszkópos szilárd anyag. Megjelenése a 2. ábrán látható.

A vizes oldatban viszkózus és átlátszó higroszkópos folyadék (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Molekulatömege 141,94 g / mol, sűrűsége 2,5 g / ml. Olvadáspontja 35,5 ° C, forráspontja 120 ° C, ahol bomlik.

Az arzénsav vízben nagyon jól oldódik, így 16,7 g / 100 ml-re oldódik, alkoholban is oldódik. A vegyület pKa értéke 2,19 az első deprotonálásnál és 6,94 és 11,5 a második és a harmadik deprotonálásnál (Royal Society of Chemistry, 2015).

Az arzénsav oxidálószer. Az acél korrodálható és horganyzott fémekkel és sárgarézzel reagálhat.

Az arzénsav-oldatok erősen mérgező gáznemű arzint (AsH3) alakíthatnak ki az aktív fémekkel, például cinkkel és alumíniummal érintkezve. Bomlásra melegítve mérgező fém arzéngőzöket termel.

Az oldat enyhén savas és gyenge oxidálószer. Reagál lúgokkal, hogy hőt termeljen és arzenátokat csapjon ki (ARSÉN-sav, FOLYADÉK, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

Az arzénsav stabil, nem éghető vegyület, amely a fémekre maró hatású lehet. A vegyület nagyon mérgező és emberre rákkeltő.

A bőr belélegzése, lenyelése vagy érintkezése az anyaggal súlyos sérülést vagy halált okozhat. Az olvadt anyaggal való érintkezés súlyos égési sérüléseket okozhat a bőrön és a szemen.

Kerülje a bőrrel való érintkezést. Az érintkezés vagy belégzés hatásai késleltethetők. A tűz irritáló, maró és / vagy mérgező gázokat okozhat. A szennyvízkezelő termék vagy tűzhígítás maró és / vagy mérgező lehet, és szennyezést okozhat.

Az arzén mérgezés tünetei a köhögés és a légszomj belégzés esetén. Előfordulhat bőrpír is, fájdalom és égő érzés, ha a bőrrel érintkezik. Végül a lenyelés esetén a tünetek a bőrpír és a fájdalom, a torokfájás, a hányinger, a hányás, a hasmenés és a görcsrohamok..

Szembe kerülés esetén

Bő vízzel legalább 15 percig kell mosni, szórványosan felemelve a felső és az alsó szemhéjakat, amíg nincs kémiai maradvány..

Bőrrel való érintkezés esetén

Azonnal mossa le bő vízzel és szappannal legalább 15 percig, miközben eltávolítja a szennyezett ruhát és cipőt. Fedjük le száraz steril kötéssel (biztonságos, nem feszes).

Lenyelés esetén

Öblítse ki a száját, és nagy mennyiségű vizet adjon a tudatos áldozatnak, hogy hígítsa a savat. Ebben az esetben gyomormosást kell alkalmazni, és nem szabad hánytatni.

Belélegzés esetén

Szükség esetén mesterséges lélegeztetést kell biztosítani. A száj-száj módszer nem alkalmazható, ha az áldozat lenyelte vagy belélegezte az anyagot.

A mesterséges lélegeztetést egy egyirányú szeleppel vagy más megfelelő légzőkészülékkel felszerelt zseb maszk segítségével kell elvégezni. Az áldozatot hűvös helyre kell helyezni, és melegen kell tartani.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).

Az arzénsav káros a környezetre. Az anyag nagyon mérgező a vízi szervezetekre. Intézkedéseket kell hozni e kémiai vegyület felszabadításának korlátozására.

alkalmazások

Az arzén nagy toxicitása miatt korlátozottan használható. Ezt a vegyületet azonban peszticid és talaj sterilizálószerként használták, bár jelenleg elavult (Hertfordshire Egyetem, 2016).

A fa feldolgozásában és szárítószerként is használják a gyapottermelésben 1995 óta. A növények permetezése a levelek gyorsan kiszárad, anélkül, hogy leesne. Az üzemnek elég száraznak kell lennie ahhoz, hogy a pamut kapszulák könnyen kijussanak.

Az üveg előállításához arzén-savat használnak. Bár tekinthető az anyag, mint közvetítő a nyilvántartást, a használata arzénsavval jósol, mint a „feldolgozás ügynök”, hasonlóan a használata Diarsenic trioxid (As2O3), mint lazúr.

Ez a vegyület megtöri az oxigén közötti kötések más elemek révén a redox reakció és gyárt oxigéngáz segít eltávolítani a buborékok a pohár (Pozíció papír az European Glass Industries a, 2012).

Az arsanilinsav vagy a 4-amino-fenilarsonsav az ortoarsénsav származéka. Állatgyógyászati ​​antibakteriális arzéngyógyszerként használják a sertésdysentéria megelőzésére és kezelésére (ARSENIC ACID, S.F.)..

Az arzenát egy arzénsav sója vagy észtere, amelynek az AsO43- negatív ionja van. Az arzenát sokféle módon hasonlít a foszfáttal, mivel az arzén és a foszfor ugyanabban a csoportban (oszlopban) fordul elő.

Arzenát helyettesítheti a szervetlen foszfát a glikolízis szakaszban termelő 1, 3-biszfoszfoglicerát, így 1-arseno-3-foszfoglicerát a helyén. Ez a molekula nem stabil és gyorsan hidrolizálja, alkotó a következő közbenső az út mentén, a 3-foszfoglicerát.

Ezért a glikolízis folytatódik, de az 1,3-biszfoszfoglicerátból előállított ATP molekula elveszik. Az arsenát a glikolízis elválasztója, ami magyarázza annak toxicitását.

Egyes baktériumfajták különböző tüzelőanyagok oxidálásával kapják meg az energiájukat, miközben az arzenátokat arzenitok képződnek. Az érintett enzimeket arzenát-reduktázként ismertük.

2008-ban, a baktériumok alkalmazásával egy változata a fotoszintézis arsenitos elektrondonorként, termelő arzenátok (mint a közönséges fotoszintézis vizet használ, mint egy elektron donor, termelő molekuláris oxigén) fedezték.

A kutatók feltételezték, hogy történelmileg ezek fotoszintetizáló organizmusok a arzenátok, amely lehetővé tette az arzén baktériumok gyarapodását (Human metabolomra Database, 2017).

referenciák

  1. ARSÉN-sav. (S. F.). A kemicalland21.com-ból származik.
  2. ARSÉN-sav, FOLYADÉK. (2016). A cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari S. ((1996) Merck Index - vegyi anyagok, drogok és biológiai anyagok enciklopédiája, Whitehouse Station, NJ: Merck és Co.
  4. CHEBI: 18231 - arzénsav. (S. F.). Az ebi.ac.uk.
  5. Emberi anyagcsere-adatbázis. (2017. március 2.). Metabocard megjelenítése az Arsenate számára. A (z) hmdb.ca fájlból származó.
  6. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017, március 4). PubChem összetett adatbázis; CID = 234,. A PubChem-ből származik.
  7. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). ARSÉN-sav. A cdc.gov.
  8. Az Európai Üvegipari Szövetség álláspontja a. (2012. szeptember 18.). Az üvegallianceeurópból nyert.
  9. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Arzénsav. A chemspider-ből származik.
  10. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Foszforsav. A chemspider-ből származik.
  11. Hertfordshire-i Egyetem. (2016. január 13.). arzénsav. A PPDB-ből származik.