Strontiumklorid (SrCl2) kémiai szerkezete, tulajdonságai



az stroncium-klorid egy szervetlen vegyület, amelyet stroncium, alkáliföldfém (Mr. Becamgbara) és klór-halogén képez. Mivel mindkét elemnek nagyon eltérő elektronegativitása van, a vegyület ionos szilárd anyag, amelynek kémiai képlete SrCl2.

Mivel ionos szilárd anyag, az ionok alkotják. SrCl esetében2, ezek egy kation Sr2+ minden két Cl anionra-. Tulajdonságai és alkalmazási területei hasonlóak a kalcium- és bárium-kloridokhoz, azzal a különbséggel, hogy a stronciumvegyületek viszonylag ritkák, és így drágábbak..

A kalcium-kloridhoz hasonlóan (CaCl2), higroszkópos és kristályai abszorbeálják a vizet a hexahidrált só kialakításához, amelyben a kristályrácsban hat vízmolekula van jelen (SrCl2· 6H2Vagy kiváló kép). Valójában a kereskedelemben a hidrát rendelkezésre állása nagyobb, mint az SrClé2 vízmentes (víz nélkül).

Fő alkalmazási területe más stronciumvegyületek prekurzora; azaz bizonyos kémiai szintézisekben a stroncium forrását képezi.

index

  • 1 Kémiai szerkezet
  • 2 Használat
    • 2.1 Gyógyszer
  • 3 Előkészítés
  • 4 Tulajdonságok
    • 4.1 Vízmentes
    • 4.2 Hexahidrát
  • 5 Referenciák 

Kémiai szerkezet

A felső kép az SrCl deformált rutil kristályszerkezetét ábrázolja2 vízmentes. Ebben a kis zöld gömbök megfelelnek az Sr2+, míg a terjedelmes zöld gömbök Cl ionokat képviselnek-.

Ebben a struktúrában minden ion Sr2+ nyolc Cl ion által fogva tartott-, ennek következtében a koordinációs szám 8, és esetleg egy köbös geometria körül van. Ez azt jelenti, hogy a kocka tetőjét négy zöld gömb alkotja, míg a másik négy gömb a kocka tetőjét alkotja.2+ annak közepén.

Mi lenne a gázfázis szerkezete? Ennek a sónak a Lewis-szerkezete Cl-Sr-Cl, nyilvánvalóan lineáris, és feltételezi, hogy a kötéseinek száz százalékát kovalens. A gáz-fázisú -SClCl-ban azonban2(g) - ez a "vonal" megközelítőleg 130º-os szöget mutat, ami valójában egyfajta V.

Ezt az anomáliát nem lehet sikeresen megmagyarázni, figyelembe véve azt a tényt, hogy a stronciumnak nincsenek megosztott elektronjai, amelyek elektronikus kötetet foglalnak el. Talán az orbitális d részvétele a kötésekben, vagy egy nukleáris elektron-perturbáció okozhat..

alkalmazások

Az SrCl2· 6H2Vagy a szerves polimerek adalékanyagaként használták; például polivinil-alkoholban, annak mechanikai és elektromos tulajdonságainak módosítására.

Stroncium-ferritként használják kerámia mágnesek és üvegek gyártásában, amelyek célja a televízió színes előlapjának elkészítése.

Reagál nátrium-kromáttal (Na2CrO4) a stroncium-kromát (SrCrO) előállítására4), amelyet alumínium korrózióálló festékként használnak.

Tűzzel melegítve a stronciumvegyületek vöröses lánggal ragyognak, ezért a fáklyák és tűzijátékok kidolgozására szolgálnak..

gyógyhatású

A 89 stroncium-klorid radioizotóp (a legbőségesebb izotóp 85Sr) az orvostudomány területén alkalmazzák a csontmetasztázisok csökkentésére, szelektíven intravénásan beadva a csontszövetbe.

A hígított oldatok (3-5%) alkalmazása több mint két hétig az allergiás rhinitis (orrnyálkahártya krónikus gyulladása) kezelésében javulást mutat a tüsszögés és az orrdörzsölés csökkenésében..

Egyszer fogkrém készítményekben alkalmazták a fogérzékenység csökkentésére, és a dentin mikrotubulusok gátját képezték.

Ennek a vegyületnek a vizsgálatai terápiás hatékonyságot mutatnak a prednizolonnal (a prednizon hatóanyag metabolitjával) összehasonlítva a fekélyes vastagbélgyulladás kezelésében..

Eredményeik a patkányok szervezetének modelljére épülnek; még így is reményt jelent azoknak a betegeknek, akik szintén oszteoporózisban szenvednek, mivel ugyanazt a gyógyszert vehetik fel a két betegség elleni küzdelemben.

Stroncium-szulfát (SrSO) szintetizálására használatos4), még sűrűbb, mint SrCl2. A bárium-szulfát (BaSOl) ellentétben azonban a vízben való minimális oldhatósága nem teszi eléggé világosnak a radiológiában való alkalmazásra.4).

előkészítés

A sztroncium-kloridot a sósav (HCl) közvetlen hatására állíthatjuk elő a tiszta fémre, és így redox típusú reakciót kapunk:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Itt a stroncium-fémet két elektron eladásával oxidáljuk, hogy lehetővé tegyük a gázhalmazállapotú hidrogén képződését.

Továbbá a hidroxid és a stroncium-karbonát (Sr (OH)2 és SrCO3) szintetizálva reagál a savval:

Sr (OH)2(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Kristályosítási technikák alkalmazásával SrCl-t kapunk2· 6H2Ezután hőhatással dehidratálódik, amíg végül SrCl-ot termel2 száraz.

tulajdonságok

A vegyület fizikai és kémiai tulajdonságai attól függnek, hogy hidratált vagy vízmentes formában van-e. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az elektrosztatikus kölcsönhatások megváltoznak, amikor a vízmolekulák hozzáadódnak az SrCl kristályos rácsához.2.

száraz

A sztronum-klorid fehér kristályos szilárd anyag, amelynek molekulatömege 158,53 g / mol és sűrűsége 3,05 g / ml..

Az olvadáspontok (874 ° C) és a forráspont (1250 ° C) magasak, ami az Sr ionok közötti erős elektrosztatikus kölcsönhatásokra utal2+ és Cl-. Azt is tükrözi a nagy kristályos retikuláris energiát, amelynek vízmentes szerkezete van.

Az SrCl kialakulásának entalpiája2 szilárd anyag 828,85 KJ / mol. Ez az egyes molekulák által a standard állapotukban képződött mólok által kibocsátott hőenergiara vonatkozik: gáz klórra és szilárd a stronciumra.

hexahydrate

A hexahidrát formában nagyobb molekulatömegű, mint a vízmentes formában (267 g / mol), és kisebb sűrűségű (1,96 g / ml). Sűrűségének ez a csökkenése a vízmolekuláknak köszönhetően "kristályosodnak", növelve a térfogatot; ezért a szerkezet sűrűsége csökken.

Szobahőmérsékleten majdnem kétszer olyan sűrű, mint a víz. Vízben való oldhatósága nagyon magas, de etanolban enyhén oldódik. Ez a polaritás ellenére szerves jellege miatt van. Azaz a hexahidrát poláris szervetlen vegyület. Végül 150 ° C-on dehidratálják a vízmentes só előállításához:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referenciák

  1. Wikipedia. (2018). Strontium-klorid. A (z) 2018. április 13-án érkezett: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontium-klorid Sr-89. 2018 április 13-án, a következő címen szerezhető be: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontium-klorid. 2018. április 13-án, a következő címen szerezhető be: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., és Akyol, M. (2017). Strontium-klorid-hexahidrát, mint jelölt molekula az allergiás rhinitis hosszú távú kezelésére. Az Indian Journal of Medical Research, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven és Melih Akyol. (2014). Strontiumklorid: lehet-e új kezelési lehetőség a fekélyes colitis számára? BioMed Research International, Vol. 2014, 530687. Cikk, 5 oldal. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). A granulált stroncium-klorid hatása adalékanyagként a tiszta polivinil-alkohol egyes elektromos és mechanikai tulajdonságaira. Sci., 33. kötet, 2. o. 149-155. Indiai Tudományos Akadémia.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011. március 15.). Kálium-nitrát, nátrium-fluorid, stroncium-klorid és NovaMin technológiák a dentin túlérzékenységére. A következő dátum: 2018. április 13., dentistryiq.com
  8. CCoil. (2009. szeptember 4.). Stroncium-klorid-xtal-3D-SF. [Ábra]. A (z) 2018. április 13-án, a következő címen szerezhető be: commons.wikimedia.org
  9. Minden reakció. SrCl2 - sztrontum-klorid. A (z) 2018. április 13-án érkezett: allreactions.com