A mutatók pH-jének mutatói és hogyan működnek



az pH-mutatók Alapvető fontosságúak a pH-érték meghatározásához, amely egy adott közegben van. Amikor a pH fogalmáról beszélünk, ez a hidroniumionok koncentrációját jelenti (H)3O+) amely vizes oldatban van jelen.

Szintén mért negatív logaritmikus skálán 0 és 14 közötti, ahol oldatok pH-ja alacsonyabb, mint 7 tartják savas, a pH 7 felett bázikusak, és a pH-t egyenlő 7-tartják semleges oldatokban. Ezt a paramétert a következőképpen fejezzük ki: Henderson-Hasselbalch egyenlet: pH = pKa + log10 ([A-] / [HA]).

Az előző kifejezésben a pKa a savas disszociációs állandó negatív logaritmusát és a mólkoncentrációkat [A-] és [HA] a gyenge sav és a konjugált bázisa. A pH ismerete lehetővé teszi a víz és az élelmiszer minőségének tanulmányozását és a kidolgozott kémiai termék megismételhetőségének fenntartását.

index

  • 1 Típus
    • 1.1 Folyadékjelzők
    • 1.2 Jelzőpapírok
    • 1,3 pH-méter
  • 2 Hogyan működnek?
    • 2.1 Folyadékjelzők
    • 2.2 Jelzőpapírok
    • 2,3 pH-méter
  • 3 Referenciák

típus

A pH-indikátorok három fő típusa létezik: folyékony sav-bázis indikátorok, amelyek bizonyos pH-tartományban működnek; a papírhoz és más indikátoranyagokhoz, amelyek folyadék vagy gáznemű minta színét megváltoztatják, hozzáadják a felületüket; és a digitális pH-mérők, amelyek mérik a két elektród közötti potenciális elektromos különbséget.

Folyadék indikátorok

A folyadék indikátorok gyenge savak vagy szerves bázisok, amelyek savas vagy bázikus formájuk szerint változó színekkel rendelkeznek. Ezek korlátozott tartományon belül működnek, változó színekben, amint ezt elérik, és megszűnik a szín megváltoztatása, ha a tartomány maximális szintje elérte.

A munkához csak olyan megoldásokban szabad használni, ahol színváltozás figyelhető meg (lehetőleg színtelen).

Számos különböző színű és pH-tartományú folyadék-indikátor van, beleértve a krezol piros (a piros és a sárga között a 0,2 és 1,8 közötti tartományban), a metilvörös (piros-sárga a 4-es tartományban). 2–6,2), brómkresol zöld (rózsaszín-kék / zöld 4.2–5.2) és fenolftalein (színtelen vagy rózsaszínű 8,0–10,0 tartományban).

Ezek a mutatók népszerűek az analitikai kémiai fokozatokban, bár bizonyos szintű képzést kell biztosítani ahhoz, hogy ezt a gyakorlatot pontosan elvégezzék..

Jelzőpapírok

A pH-méréshez többféle papírt használnak, de a legismertebb a lakmuspapír, amely zuzmókból származó porból készül..

A lakmuspapírt arra használják, hogy tudják, hogy a folyékony vagy gáz halmazállapotú oldat savas vagy bázikus (nem tudja, mi lesz a pontos pH-ja vagy annak becslése), és két előadásban van: kék és piros.

Blue lakmuszpapír pirosra savas körülmények és a piros lakmuszpapír kék színűvé lúgos vagy lúgos körülmények és újra tesztelésre fordított, miután a papír már megváltoztatta színét.

Ismert korlátozások szerepet-, mint a képtelenség, hogy becslést adjon a pontos érték, vagy pH-t és a képesség, hogy váltani más színek reagáltatva bizonyos vegyületek-tette váltotta folyékony és / vagy pH-mérő mutatók.

pH-méter

A pH-mérők a laboratóriumi elemzők szükségletéből származnak, hogy pontos paramétereket kapjanak a paraméterről, ami nem volt lehetséges a papírjelzőkkel vagy a folyadékjelzőkkel.

Ezek az elektród és az összehasonlító elektród közötti elektromos potenciálkülönbség mérésén alapulnak.

A művelet ilyen pH-mérők magyarázza részletesen a következő részben, de általában ezek a mutatók tartják a legpontosabb par excellence, amely egy pontos számot (a pontosság 0,01 pH egység) paramétert és számlálás érzékenysége és sebessége meghaladja a másik két módszert.

Emellett más jellemzőket is mérhetnek, mint például az oldott szilárd anyagok, az elektromos vezetőképesség és az oldat hőmérséklete.

Az egyetlen hátránya az ilyen típusú pH-mérők, hogy azok az érzékeny berendezéseket és amellett, hogy kezdeti kalibrálást kell végezni egy hangszeres vagy hozzáértő csapat is kell rendszeresen tisztítani kell, hogy megakadályozzák anyag felhalmozódását elektródák szenvednek ezek.

Hogyan működnek?

Folyadék indikátorok

A folyadék indikátorok a színt a protonáció vagy a deprotonáció hatására változtatják (a indikátor bázikus vagy savas jellegétől függően), amely a reakció egyensúlyán alapul, így: HIn + H2O ↔ H3O+ + -ban-

Azaz, miután a hozzáadott indikátor az oldathoz, ha a mérleg a közeg kezd hajlamosak az ellenkező irányba növelésével vagy csökkentésével hidrónium-ion (ismét, jellegétől függően az indikátor), ez a színe megváltozik, míg végül maradjon új színben változatlan.

Jelzőpapírok

Az indikátorpapíroknak, különösen a lakmuspapírnak érintkeznie kell a diszkréten elemzendő megoldással annak érdekében, hogy pontosan meg lehessen mérni.

Ez azt jelenti, hogy folyékony oldatban nem szabad teljesen beilleszteni, hanem csepegtetni kell vele, vagy röviden megérinteni egy anyagmintát.

Gáznemű oldat esetén a gáznak át kell haladnia a papír felületén, hogy lehetővé tegye az érintkezést és a színének megváltoztatását.

pH-méter

Amint fentebb említettük, a pH-mérők a pH-elektród és a referenciaelektród közötti potenciális elektromos különbség miatt működnek..

A pH-mérő méri a két elektróda között az oldatban lévő feszültséget, és az eredményt a megfelelő pH-értékre alakítja.

Maga a berendezés egy elektródpárból áll, amelyek közül az egyik fém és nem érzékeny az oldat pH-jára, és egy egyszerű elektronikus erősítő. A kalibráláshoz a berendezést ismert pH-értékekkel kalibráljuk.

referenciák

  1. Carolina. (N.d.). PH mérése: indikátorok, papír és mérők. A carolina.com-ból származik
  2. Company, S. (s.f.). pH indikátor tartományok (növekvő pH). A (z) sciencecompany.com oldalon található
  3. LibreTexts. (N.d.). pH-indikátorok. A kem.libretexts.org-ból származik
  4. ThoughtCo. (N.d.). pH indikátor meghatározás és példák. A gondolat.hu-ból származik
  5. Wikipedia. (N.d.). PH mérő. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik