Oszmolaritási képlet, hogyan kell kiszámítani és különbséget tenni az Osmolalitással



az ozmolaritás az a paraméter, amely egy kémiai vegyület koncentrációját egy liter oldatban méri, amennyiben hozzájárul az oldat ozmotikus nyomásának ismert kolligatív tulajdonságához..

Ebben az értelemben az oldat ozmózisnyomása az ozmózis folyamat lelassításához szükséges nyomásmennyiségre utal, amely az oldószer részecskék szelektív áthaladását egy féligáteresztő vagy porózus membrán segítségével oldja meg. alacsonyabb koncentrációjú és koncentráltabb.

Továbbá, az az egység, amelyet az oldott részecskék mennyiségének kifejezésére használnak, az ozmol (amelynek szimbóluma Osm), amely nem része a szinte az egész világban használt Nemzetközi Egységrendszernek (SI). Tehát az oldatban lévő oldott anyag koncentrációja literenként (Osm / l) van meghatározva..

index

  • 1 Formula
    • 1.1 Az ozmolaritási képletben szereplő változók meghatározása
  • 2 Hogyan kell kiszámítani?
  • 3 Különbségek az ozmolaritás és az ozmolalitás között
  • 4 Referenciák

képlet

Mint korábban említettük, az ozmolaritást (az ozmotikus koncentráció néven is ismert) Osm / l-ben definiált egységekben fejezzük ki. Ennek oka az ozmotikus nyomás meghatározásával és az ozmózissal végzett oldószer-diffúzió mérésével való összefüggése.

A gyakorlatban az ozmotikus koncentráció meghatározható fizikai mennyiségként egy ozmométer használatával.

Az ozmométer az oldat ozmotikus nyomásának mérésére szolgáló eszköz, valamint az egyéb kolligatív tulajdonságok (pl. Gőznyomás, forráspont növelése vagy fagyáspont-depresszió) meghatározása az érték meghatározásához. az oldat ozmolaritása.

Ily módon a mérési paraméter kiszámításához az alábbi képletet használjuk, amely figyelembe veszi az összes tényezőt, amely befolyásolhatja ezt a tulajdonságot..

Oszmolaritás = ΣφénnénCén

Ebben az egyenletben az ozmolaritás az összeg, amely a három különböző paraméterből nyert összes érték szorzásából származik, amelyet az alábbiakban definiálunk..

A változók meghatározása az ozmolaritási képletben

Először az Greek (phi) görög betűvel ábrázolt ozmotikus együttható, amely elmagyarázza, hogy az ideális viselkedés megoldása milyen messzire mozog, vagy más szóval a nem-idealitás mértéke, amit az oldott anyag old meg..

A legegyszerűbb módon a to az oldott anyag disszociációs fokára utal, amelynek értéke nulla és egy között lehet, ahol az egység maximális értéke 100% -os disszociációt jelent; azaz abszolút.

Egyes esetekben - például a szacharóz - ez az érték meghaladja az egységet; más esetekben, mint például a sók esetében, az elektrosztatikus kölcsönhatások vagy erők hatása az ozmotikus együtthatót az egységnél kisebb értékkel okozza, még akkor is, ha abszolút disszociáció következik be.

Másrészt az n értéke azt mutatja, hogy mekkora a részecskék, amelyekben a molekula disszociálható. Az ionos fajok esetében például nátrium-klorid (NaCl), amelynek n értéke két, egyenlő; mivel a nemionizált glükózmolekulában az n értéke egy.

Végül a c értéke az oldott anyag koncentrációját jelenti, mólegységekben kifejezve; és az i index az adott oldott anyag azonosságára utal, de azonosnak kell lennie, ha a fent említett három tényezőt megszorozzuk, és így az ozmolaritást kapjuk.

Hogyan kell kiszámítani?

A KBr ionos vegyület (kálium-bromid néven ismert) esetében, ha vízben 1 mol / l KBr-nek megfelelő koncentrációjú oldat van, akkor arra következtethetünk, hogy az ozmolaritása 2 osmol / l-nek felel meg..

Ennek oka az erős elektrolit jellege, amely a vízben való teljes disszociációnak kedvez, és lehetővé teszi két független ion felszabadítását (K+ és Br-), amelyek valamilyen elektromos töltéssel rendelkeznek, úgyhogy minden KBr mol egyenlő két ozmol oldattal.

Analóg módon, 1 mol / l koncentrációjú BaCl-oldattal rendelkező oldathoz2 (ismert bárium-klorid) vízben, ozmolaritása 3 osmol / l-nek felel meg.

Ennek oka, hogy három független ion jön létre: egy Ba ion2+ és két Cl ion-. Ezután minden mól BaCl2 egyenértékű az oldatban lévő három ozmol értékkel.

Másrészről, a nemionos fajok nem válnak ilyen disszociációra, és egyetlen osmol keletkezik minden egyes oldott mólra. 1 mol / l koncentrációjú glükózoldat esetén ez az oldat 1 ozmol / l-nek felel meg..

Az osmolaritás és az ozmolalitás közötti különbségek

Az ozmolt úgy definiáljuk, hogy a részecskék száma 22,4 l térfogatú oldószerrel feloldva 0 ° C-os hőmérsékletnek van kitéve, és az ozmotikus nyomás 1 atm-nak megfelelő előállítását eredményezi. Meg kell jegyezni, hogy ezek a részecskék ozmotikusan aktívak.

Ebben az értelemben az ozmolaritás és az ozmolalitás néven ismert tulajdonságok ugyanazt a mérést jelentik: az oldatban lévő oldott anyag koncentrációja, vagy más módon az oldatban lévő összes oldott részecskék tartalma..

Az ozmolaritás és az ozmolalitás közötti alapvető különbség azon egységekben van, ahol mindegyikük képviselteti magát:

Az ozmolaritást az oldat térfogatára számított mennyiségben fejezzük ki (azaz az ozmol / l), míg az ozmolalitást az anyag tömegére vonatkoztatva az oldószer tömegére (azaz az ozmol / kg oldat) fejezzük ki..

A gyakorlatban mindkét paramétert közömbös módon használják, még akkor is, ha különböző egységekben jelentkeznek, mivel a különböző mérések teljes nagyságrendje között nem kielégítő különbség van..

referenciák

  1. Wikipedia. (N.d.). Ozmotikus koncentráció. A (z) es.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
  3. Evans, D. H. (2008). Ozmotikus és ionos szabályozás: sejtek és állatok. A következőt kapta: books.google.co.ve
  4. Potts, W. T. és Parry, W. (2016). Osmotikus és ionos szabályozás az állatokban. A következőt kapta: books.google.co.ve
  5. Armitage, K. (2012). Vizsgálatok az általános biológiában. A következőt kapta: books.google.co.ve