Mi a hígított oldat? Tényezők és példák

egy hígított oldat vagy telítetlenolyan kémiai oldat, amely nem érte el az oldószerben oldott oldott anyag maximális koncentrációját. A további oldott anyag hígított oldatban való feloldásakor feloldódik és nem jelenik meg a vizes fázisban (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Fizikai-kémiai szempontból a telítetlen oldatot dinamikus egyensúlyi állapotnak tekintik, ahol az oldószer oldódási sebessége nagyobb, mint az átkristályosodási sebesség (J., 2014).

A hígított oldat egy példáját az 1. ábrán mutatjuk be. Az 1.1., 1.2. És 1.3. Ábrán állandó mennyiségű víz van a főzőpohárban.

Az 1.1. Ábrán kezdődik a folyamat, ahol az oldott anyag feloldódik, amelyet a piros nyilak jeleznek. Ebben az esetben két fázist, egy folyadékot és egy szilárd anyagot lát.

Az 1.2. Ábrán a szilárd anyag nagy része feloldódott, de nem teljesen a kristályosítási folyamatnak köszönhetően, amelyet a kék nyilak jelentenek.

Ebben az esetben a piros nyilak nagyobbak, mint a kék nyilak, ami azt jelenti, hogy a hígítás sebessége nagyobb, mint az átkristályosításé. Ezen a ponton telítetlen oldattal rendelkezik (telítettségi tippek, 2014).

Tehát azt mondhatjuk, hogy egy hígított oldat feloldhat benne több oldott anyagot, amíg el nem éri a telítési pontot. A telítés helyén további oldódás nélkül feloldódik az oldószerben, és az oldatot telített oldatnak nevezzük.

Ily módon az oldatok kezdetben telítetlenek, és végül oldódó oldatokká válnak az oldatban.

Mi a hígított oldat?

Hígított oldat az a telítetlen, telített vagy túltelített oldat, amelyhez több oldószert adunk. Az eredmény egy alacsony koncentrációjú telítetlen oldat.

A kémiai laboratóriumban a hígítások gyakori folyamat. Általánosságban elmondható, hogy olyan hígított megoldásokkal dolgozunk, amelyek anyai megoldásokból készülnek, amelyek közvetlenül egy adott kereskedőtől vásárolhatók..

A hígításokhoz a C képletet alkalmazzuk₁V₁= C₂V₂ ahol C az oldat koncentrációja, általában molaritás vagy normalitás szempontjából. V az oldat térfogata ml-ben, és az 1. és 2. kifejezés a koncentrált és hígított oldatoknak felel meg.

Az oldhatóságot befolyásoló tényezők

Az oldószerben oldható oldott anyag mennyisége különböző tényezőktől függ, amelyek közül a legfontosabbak:

1- Hőmérséklet.

Az oldhatóság a hőmérséklet mellett nő. Például több sót feloldhat forró vízben, mint hideg vízben.

Vannak azonban kivételek, például a gázok vízben való oldhatósága a hőmérséklet emelkedésével csökken.

Ebben az esetben az oldott molekulák melegítéskor kinetikus energiát kapnak, ami megkönnyíti azok menekülését.

2- Nyomás.

A nyomásnövekedés kényszerítheti az oldott anyag oldódását. Ezt általában folyadékokban lévő gázok feloldására használják.

3- Kémiai összetétel.

Az oldott anyag és az oldószer jellege és az egyéb kémiai vegyületek jelenléte az oldatban befolyásolja az oldhatóságot.

Például nagyobb mennyiségű cukrot oldhat vízben, mint a vízben lévő sót. Ebben az esetben azt mondják, hogy a cukor oldhatóbb.

Az etanol és a víz egymással teljesen oldódik. Ebben az esetben az oldószer a nagyobb mennyiségű vegyület.

4- Mechanikai tényezők.

Ellentétben az oldódási sebességgel, amely főként a hőmérséklettől függ, az átkristályosodás sebessége a kristályrács felületén lévő oldott anyag koncentrációjától függ, ami előnyös, ha egy oldat nem mozdul el.

Ezért az oldat keverése megakadályozza ezt a felhalmozódást, maximalizálva az oldódást (Tipes of saturation, 2014).

Telítettségi és oldhatósági görbék

Az oldhatósági görbék egy grafikus adatbázis, ahol az oldószerben oldódó oldott anyag mennyiségét összehasonlítjuk egy bizonyos hőmérsékleten..

Az oldhatósági görbéket általában egy szilárd anyag vagy gáz mennyiségére 100 gramm vízben ábrázoljuk (Brian, 2014). A 2. ábra a vízben lévő több oldott anyag telítettségét mutatja.

A görbe a telítettségi pontot egy bizonyos hőmérsékleten jelzi. A görbe alatti terület azt jelzi, hogy van egy telítetlen oldat, és ezért több oldott anyagot is hozzáadhat. A görbe fölötti területen túltelített oldat van (oldhatósági görbék, s.f.).

Például a nátrium-kloridot (NaCl), 25 ° C-on, körülbelül 35 g NaCl oldható 100 g vízben, hogy telített oldatot kapjunk (Cambrige University, s.f.)..

Példák hígított oldatokra

A telítetlen oldatok napról napra találhatók, nem szükséges kémiai laboratóriumban lenni.

Az oldószer nem feltétlenül víz. Az alábbiakban a hígított oldatok mindennapi példái:

• Adjunk hozzá egy kanál cukrot egy csésze forró kávéhoz, amely telítetlen cukrot tartalmaz.
• Az ecet vízben hígított ecetsavoldat.
• A köd telítetlen (de közel telített) vízgőzoldat a levegőben.
• 0,01 M sósav vizes sósav telítetlen oldata.
• Az alkoholos fertőtlenítőszer vízben hígított izopropil-alkohol oldat.
• A leves víz és nátrium-klorid telítetlen oldata.
• Az alkoholos italok etanol és víz hígított oldatai. Általában azt mutatja, hogy az alkohol milyen százalékban van.

referenciák

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, július 7.). Telített oldat meghatározás és példák. Visszatérve a kb.
2. Cambrige Egyetem. (N.d.). Oldhatósági görbék. A dynamicscience.com.au-ból származik.
3. Példák telített oldatra. (N.d.). A példákból származik.yourdcitionary.com. 
4. J., S. (2014, június 4.). Telített és túltelített oldatok. Szerkesztve: socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Telített oldat: meghatározás és példák. Letöltve a study.com webhelyről.
6. M., B. (2014, október 14.). Telített és túltelített oldatok. Szerkesztve: socratic.org.
7. Oldhatósági görbék. (N.d.). A kentchemistry.com-ból származik.
8. A telítettség tippjei. (2014, június 26.). A kem.libretexts.org-ból származik.