Ternáris sók nómenklatúra, tulajdonságok és példák

az háromszoros sók ezek három elemből álló ionos vegyületek, amelyek egy hidrogén helyettesítéséből származnak egy másik kationból a terner savakban. Általában ezeknek a sóknak az elemei: fém, nem fém és oxigén. Ezután "oxigénezett sók" -nak tekinthetők..

A háromkomponensű sók kémiai képletei megtartják a ternáris sav (prekurzor) savas anionját, megváltoztatva a H \ t⁺ fémkation vagy ammóniumion (NH.) segítségével₄⁺). Más szóval, egy egyszerű képlettel rendelkező oxo-savban a háromkomponensű sója a MAO képletnek felel meg.

Egy magyarázó példa a H két savas protonjának helyettesítése₂SW₄ kénsav (kénsav)²⁺. Mivel minden proton +1 töltést tartalmaz, a két proton megegyezik a rézion +2 töltésével. Akkor van CuSO₄, amelynek megfelelő nómenklatúrája réz (II) -szulfát vagy réz-szulfát.

A felső kép a réz-szulfát kék kristályainak élénk színeit mutatja. A háromkomponensű sók kémiai tulajdonságai és nevei függenek az ionos szilárd anyagot alkotó kationok és anionok természetétől..

index

• 1 Nómenklatúra
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Az oxigénatomok száma
  • 1.6 Savsók
  • 1.7 A fémek Valenciája
• 2 Tulajdonságok
• 3 Példák
  • 3.1 További terner sók
• 4 Referenciák

nómenklatúra

Számos mnemonikus módszer és szabály van a háromkomponensű sók nómenklatúrájának megismerésére és megtanulására.

Az első zavarok származhatnak, mert változik, akár a fém M vagy a nemfémes elem oxidációs állapota által..

Az anionokban az O-atomok száma azonban nagyon hasznos az elnevezés idején. Ez az anion, amely a ternáris prekurzorból származik, a nómenklatúra nagy részét határozza meg.

Ezért célszerű először emlékezni az egyes terner savak nómenklatúrájára, amelyek támogatják a sóik nevét..

Néhány "ico" utótaggal rendelkező terner savak nómenklatúrája és a központi elem megfelelő oxidációs száma:

+3

H₃BO₃ - Bórsav.

+4

H₂CO₃ - Szénsav.

H₄SiO₄ - Szilíciumsav.

+5

HNO₃ - Nitrogénsav.

H₃PO₄ - Foszforsav.

H₃TEP₄ - Arzénsav.

HClO₃ - Klórsav.

HBrO₃ - Brómsav.

HIO₃ - Yodinsav.

+6

H₂SW₄ - Kénsav.

H₂szelén₄ - Szelénsav.

H₆TeO₆ - Tellurinsav.

Az oxidációs állapotok (+3, +4, +5 és +6) megegyeznek azzal a csoportszámmal, amelyhez az elemek tartoznak.

Így a bór a 3A (13) csoportba tartozik, és három valens elektronja van, amelyek O atomokhoz juthatnak, ugyanez igaz a 4A (14) csoportba tartozó szénre és szilíciumra, négy valenselektronnal..

Így a halogének 7A csoportjáig (17), amelyek nem felelnek meg a "ico" terner savak szabályának. Ha ezeknek az oxidációs állapotuk +7, az "per" előtagot hozzáadjuk az "ico" savaihoz..

Az oxigénatomok száma

Az eddigi „ico” ternáris savakat feljegyezve a nómenklatúrát az O-atomok növekvő vagy csökkenő száma alapján módosítják..

Ha egy egység kisebb, mint O, a sav a "medve" utótaggal megváltoztatja az "ico" utótagot; és ha kevesebb két egység van, akkor a név hozzáadja a "hipo" előtagot is.

Például a HIO számára₂ a nómenklatúra sav-jodosz; HIO, hipoyodoso sav; és a HIO számára₄, periodikus sav.

Ezután a terner sók megnevezéséhez az "ico" savak anionjait "ato" -val módosítjuk; és azok számára, akik "medve" utótaggal rendelkeznek, az "ito" -ra változik.

Visszatérve a jódsav HIO példájához_3, a H ​​megváltoztatása⁺ nátrium-nátrium esetében⁺, Ez a neve a háromszoros sója: nátrium-jodát, NaIO₃.

Hasonlóképpen, a HIOO-jódsav esetében₂, a nátrium-só nátrium-jodit (NaIO₂); HIO-hipoxinsav esetében nátrium-hipoiodit (NaIO vagy NaOI); és perjódsav, nátrium-perjodát (NaIO)₄).

Ugyanez vonatkozik a fent említett oxidációs állapotok által felsorolt ​​"ico" savakra, azzal a feltétellel, hogy az "per" előtagot nagyobb O egységgel (NaClO) rendelkező sókban adjuk meg.₄, nátrium-perklorát).

Savas sók

Például H szénsav₂CO₃ elveszíthet egyetlen nátriumot tartalmazó protont, ami NaHCO marad₃. Ezeknek a savas sóknak az ajánlott nómenklatúrája az anion neve után a „sav” szó hozzáadása.

Így a sót a következőképpen említjük: nátrium-karbonát. Itt ismét az "ico" utótag az "ato" utótagra változik.

Egy másik nem szokványos szabály, de népszerűen elfogadott, hogy a "bi" előtagot hozzáadjuk az anion nevéhez, hogy jelezze a savas proton létezését. Ezúttal az előző só neve a következő: nátrium-hidrogén-karbonát.

Ha az összes protont Na kationokkal helyettesítik⁺, A karbonát-anion két negatív töltésének semlegesítésével a sót egyszerűen nátrium-karbonáttá (Na) nevezzük₂CO₃.

A fémek Valenciája

Ismerve a kémiai képlet anionját, a fém háromdimenziós sójának valenciája számtani számítással számítható.

Például a FeSO-ban₄ Most már ismert, hogy a szulfát kénsavból származik, és egy anion, amelynek két negatív töltése van (SO₄^2-). Így a semlegesítéshez a vasnak két pozitív töltéssel kell rendelkeznie: Fe²⁺.

Ezért a só neve vas (II) -szulfát. A (II) a 2-es értéket tükrözi, ami a +2 pozitív töltéssel egyenlő.

Ha a fémek csak egy valenciával rendelkeznek - mint az 1. és 2. csoport esetében -, a római szám hozzáadása nem szerepel (helytelen azt mondani, hogy nátrium-karbonát (I)).

tulajdonságok

Ezek túlnyomórészt ionos, kristályos vegyületek, amelyek intermolekuláris kölcsönhatásai elektrosztatikus erőkkel vannak szabályozva, ami magas olvadási és forráspontot eredményez..

Mivel negatív töltésű oxigénnel rendelkeznek, vizes oldatokban hidrogénkötéseket képezhetnek, kristályaikat csak akkor oldják fel, ha ez az eljárás energikusan hasznosítja az ionokat; ellenkező esetben a háromszoros só oldhatatlan marad (Ca₃(PO₄)₂, kalcium-foszfát).

Ezek a hidrogénkötések felelősek ezeknek a sóknak a hidrátjaiért, és ezek a vízmolekulák kristályosodási vízként ismertek.

Példák

A háromkomponens sók helyet foglalnak el a mindennapi életben, gazdagítják az élelmiszereket, a gyógyszereket vagy az élettelen tárgyakat, mint a meccseket és a tűzoltó készüléket..

Például a gyümölcsök és zöldségek frissességét nagyobb ideig tartják meg nátrium-szulfit és nátrium-savszulfit hatására (Na₂SW₃ és NaHSO₃).

Piros húsban a vörös színét nitrát és nátrium-nitrit (NaNO) hozzáadásával tartják fenn₃ és NaNO₂).

Néhány konzervtermékben a nátrium-foszfát adalékanyagok (Na₃PO₄). Egyéb sók, például FeSO₄, CaCO₃, hit₃(PO₄)₂, a gabonafélékben és a kenyerekben is megtalálhatók.

A karbonátok a tűzoltó készülékek vegyi anyagát képezik, amelyek magas hőmérsékleten CO₂ megfullad a tűz.

További terner sók

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalcium-kromát).

KMnO₄ (kálium-permanganát).

referenciák

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Ternáris sók elnevezése. A következő dátum: 2018. április 26., a következő címről: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Közösségi Főiskola. (2011). 6. lecke: A savak, bázisok és sók nomenklatúrája. A következő dátum: 2018. április 26., dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Sók. A következő dátum: 2018. április 26., a következő címen: chemistry.tutorcircle.com
4. Mrs. Hilfstein. Ternáris vegyületek. A következő dátum: 2018. április 26., webcím: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (2005. április 22.). A réz-szulfátban kristályosított elhagyott lapos. 2018 április 26-án, a következő címen szerezhető be: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Learning, 873, 874. o
7. Garry Knight. (2014. április 5.). Gyümölcs és zöldség. [Ábra]. 2018 április 26-án, a következő címen szerezhető be: flickr.com