Koncentrált oldat jellemzői és példái

egy koncentrált oldat olyan, amely nagy mennyiségű oldott anyagot tartalmaz az oldódó mennyiséghez viszonyítva; míg a hígított oldat alacsony oldott koncentrációjú. Hígított oldatot állíthatunk elő koncentrált oldatból oldószer hozzáadásával, vagy ha lehetséges, oldott oldattal.

A koncepció viszonylagos lehet, mivel a koncentrált oldatot meghatározó tulajdonságok magas értékei bizonyos tulajdonságaiban; például egy merengada de mantecado magas cukortartalmú, amit édes ízük igazol.

A koncentrált oldat oldott koncentrációja közel van vagy megegyezik a telített oldatéval. A telített oldat fő jellemzője, hogy egy bizonyos hőmérsékleten nem képes további oldott anyagot oldani. Ezért a telített oldatban az oldott anyag koncentrációja állandó marad.

A legtöbb oldott anyag oldhatósága a hőmérséklet emelkedésével nő. Ily módon egy további mennyiségű oldott anyagot feloldhatunk telített oldatban.

Ezután, amikor a hőmérséklet csökken, a telített oldat oldott koncentrációja megnő. A beszélgetés egy túltelített oldat.

index

• 1 A koncentrált oldat jellemzője
• 2 Az oldatok kolligatív tulajdonságai
  • 2.1 Oszmolaritás és ozmolalitás
  • 2.2 A gőznyomás csökkentése
  • 2.3 A krioszkopikus pont lejtése
  • 2.4 A forráspont emelkedése
  • 2.5 Ozmotikus nyomás
• 3 A hígított oldat különbségei
• 4 Példák megoldásokra
  • 4.1 Koncentrátumok
  • 4.2 Hígított
• 5 Referenciák

A koncentrált oldat jellemzője

A koncentráció a megoldás, vagyis az arány az oldott anyag és az összeget egy oldat vagy oldószer, ez lehet százalékában kifejezve az oldott anyag az oldatban (P / V vagy P / P).

Az oldott oldat literenként (molaritás) és az oldott oldat literenkénti oldatánként (normálisan) oldott anyag móljában is kifejezhető..

Hasonlóképpen gyakori, hogy az oldat koncentrációját kifejezzük az oldott anyag móljában az oldószer kilogrammjában (molalitás), vagy az oldott anyag móljában kifejezve az oldat teljes móljára vonatkoztatva (mólfrakció). Hígított oldatokban gyakori, hogy az oldat koncentrációját p.p.m. (millió forint).

Bármi legyen is a kifejezési forma koncentrációjának oldat, koncentrált oldatot, amelynek nagy arányban az oldott anyag, ebben az esetben kifejezett tömege viszonyítva tömege vagy térfogata az oldat vagy oldószer. Ez a koncentráció, amely megegyezik az oldott anyag oldhatóságát az oldószerben, vagy közel annak értéke.

Az oldatok kolligatív tulajdonságai

Ezek az oldatok tulajdonságainak halmaza, amelyek attól függnek, hogy az oldatban lévő részecskék száma milyen típusú.

A kolligatív tulajdonságok nem különböztetik meg a részecskék jellemzőit, ha nátrium-, klór-, glükóz stb. Atomok. A lényeg a számod.

Ebből fakadóan szükségessé vált egy másik módszer kifejlesztése az úgynevezett kolligatív tulajdonságokkal kapcsolatos megoldás koncentrációjának kifejezésére. Erre válaszul az osmolaritás és az ozmolalitás kifejezéseket hozta létre.

Oszmolaritás és ozmolalitás

Az ozmolaritás az oldat molaritásához és az osmolalitáshoz kapcsolódik a molalitásával.

Az ozmolaritási egységek Osm / L oldat vagy mosm / L oldat. Míg az ozmolalitási egységek oszm / kg víz vagy mosm / kg víz.

Oszmolaritás = mvg

m = az oldat molaritása.

v = azon részecskék száma, amelyekben a vegyületet vizes oldatban disszociáljuk. Például: NaCl esetén v értéke 2; a CaCl esetében₂, v értéke 3 és a glükóz esetében egy nem elektrolitikus vegyület, amely nem disszociál, v értéke 1.

g = ozmotikus együttható, korrekciós tényező az elektromosan töltött részecskék kölcsönhatására az oldatban. Ennek a korrekciós tényezőnek a hígított oldatokhoz közel 1 értéke van, és nullára csökken, mivel az elektrolitikus vegyület moláris értéke növekszik.

Ezután megemlítjük a kolligatív tulajdonságokat, amelyek lehetővé teszik, hogy meghatározzuk, hogy egy oldat koncentrációja mennyi.

A gőznyomás csökkentése

Melegítéskor a víz elpárolog, és a keletkező gőz nyomást gyakorol. Az oldott anyag hozzáadásakor a gőznyomás csökken.

Ezért a koncentrált oldatoknak alacsony a gőznyomása. A magyarázat az, hogy az oldott molekulák a víz-levegő interfészen a vízmolekulákat kiszorítják.

A krioszkópos pont leereszkedése

Ahogy az oldat ozmolaritása növekszik, a vizes oldat hőmérséklete csökken. Ha a tiszta víz fagyási hőmérséklete 0 ° C, a koncentrált vizes oldat fagyási hőmérséklete alacsonyabb lesz, mint az érték.

Forráspont emelkedése

Szerint a Raoult-törvény, növelve a forráspontja a tiszta oldószer egyenesen arányos a molaritása oldat hozzáadásával okozott az oldott anyag. Így a tömény oldatok magasabb a forráspontja, mint a víz.

Ozmotikus nyomás

Két különböző koncentrációjú rekesz van elválasztva egy olyan membránnal, amely lehetővé teszi a víz áthaladását, de ez korlátozza az oldott részecskék áthaladását.

A víz az oldatból folyik, amely a legalacsonyabb oldott koncentrációjú az oldattal, amely a legmagasabb oldott koncentrációjú.

Ez a nettó áramlását víz eltűnik, amint a víz összegyűlt a rekeszbe, a legmagasabb koncentráció generál hidrosztatikus nyomás, amely ellenáll a víz áramlását a rekeszbe.

A víz áramlása az ozmózissal általában koncentrált oldatok felé fordul.

A hígított oldat különbségei

-A koncentrált oldatok nagy mennyiségben oldódnak az oldat térfogatához vagy tömegéhez viszonyítva. A hígított oldatoknak az oldat térfogatához vagy tömegéhez viszonyított aránya alacsony.

-Nagyobb molaritásuk, molalitásuk és normálisságuk van, mint a hígított oldatokkal.

-A koncentrált oldatok fagyáspontja alacsonyabb, mint a hígított oldatoké; azaz hidegebb hőmérsékleten fagynak.

-A koncentrált oldat alacsonyabb gőznyomással rendelkezik, mint a hígított oldat.

-A koncentrált oldat forráspontja magasabb, mint a hígított oldatok.

-A féligáteresztő membránon keresztül érintkezve a víz a hígított oldatokból a koncentrált oldatok felé áramlik.

Példák megoldásokra

sűrített

-A méz telített cukoroldat. Gyakran megfigyelhető a cukor átkristályosodásának előfordulása, amit a mézet tartalmazó konténerek fedelében igazolnak.

-A tengervíz magas koncentrációjú különböző sók.

-Súlyos kiszáradású emberek vizelete.

-A szénvíz telített szén-dioxid-oldat.

hígított

-A túlzott vízfelvételű személy vizelete.

-Az izzadság általában alacsony ozmoláris.

-Számos oldatban alkalmazott gyógyszer alacsony koncentrációban van.

referenciák

1. Wikipedia. (2018). Koncentrációt. Lap forrása: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Megoldások koncentrációja: meghatározás és szintek. Tanulmány. Visszaváltva: study.com
3. A középiskolai tanárok kémiai társa - minta. (N.d.). Megoldások és koncentráció. [PDF]. Lap forrása: ice.chem.wisc.edu
4. Vizes oldatok - Molaritás. Lap forrása: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.